硫元素培訓(xùn)課件

單質(zhì)硫的圖片一.硫游離態(tài)(CaSO?

·2H?O)

(Na?SO?10H?O)黃銅礦

(CuFeS?)硫鐵礦

(FeS?)化合態(tài)芒硝石膏一.硫1.存

在

形

式

：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石中硫酸鹽：

生石膏：(CaSO?2H?O)熟石膏：(2

CaSO?

·H?O)

芒硝

(Na?SO4.10H?O)蛋白質(zhì)：硫是一種生命元素硫化物：

硫鐵礦(FeS?)

黃銅礦(CuFeS?)化合態(tài)◆硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：俗稱：硫磺黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS?。易升華.密度比水大(約為2

g/cm3)熔沸點低(112.8℃,444.6

℃)試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉?硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：氧化性；與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu?S與非金屬反應(yīng)：

H2+S△H2S還原性：S+O?=SO?自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH==2Na2S+

Na2SO3+

3H2O

(歧化)既有氧化性又有還原性，與變價金屬化合成低價硫化物消毒殺菌，制硫磺皂黑火藥、制硫酸用

途

：空氣質(zhì)量城市日期污染指數(shù)首要污染物復(fù)

重

伏

況北京2004-12-2181氧化硫Ⅱ良天津2004-12-21111氧

化

硫III1輕微污染石家莊2004-12-215[I優(yōu)秦皇島2004-12-21氧

化

硫I良太原2004-12-2183可吸入顆粒物Ⅱ良為什么要選擇SO?

等作為首要污染物呢?它們是從哪

兒來的?具有什么樣的性質(zhì)呢?重點城市空氣質(zhì)量日報—一

日期：2004-14個

市

((2

頁

30

式

罪魁禍首!!頁個城(3)有)本(1)城第共有8二、

氧化硫的性質(zhì)·

二氧化硫的來源：煤等含硫燃料的燃燒、工業(yè)廢氣、火山噴發(fā)等.<+

O.

燃=-

SOTC2---

O√2現(xiàn)象

：在空氣里燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的SO2

氣體。二氧化硫的物理性質(zhì)1、

無色、有刺激性氣味、氣體2、

易液化(

-

10℃)3、

密度大于空氣4、

易溶于水(1:40)P90

實驗4-7。5

、有毒(發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡)SO?

是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。二、

氧化硫的性質(zhì)二氧化硫

(SO?)

的化學(xué)性質(zhì)：1)、二氧化硫跟水反應(yīng)：[實驗4-7]

書p90

實驗步驟：見書實驗操作步驟實驗現(xiàn)象第一步用膠頭滴管取1ml二氧化硫水溶液紫色石蕊試劑變紅第二步向其中滴加紫色石蕊溶液，觀察實驗現(xiàn)象SO2與水反應(yīng)的實驗探究二氧化硫能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成酸1)、二氧化硫跟水反應(yīng)：酸性氧化物，亞硫酸的酸酐。SO?+H?O=H?SO?

(亞硫酸)H?SO?=SO?T+H?O(可逆反應(yīng))逆反應(yīng)SO?+H?O

H?SO?二氧化硫

(SO?)

的化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)易溶于水(1:40)正反應(yīng)可逆反應(yīng)·

定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，

同時又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)?！?/p>

特點：a.同一條件、同時進行；b.

用可逆號

連

接

；C.

反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定酸性：

H?SO?>

醋酸>

H?CO?

(

弱

酸

)H?

燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣

，是可逆反應(yīng)嗎?我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)?H?CO?HCI+

HCIOCO?+Cl?+H?OH?O二氧化硫

(SO?)

的化學(xué)性質(zhì)：(2)與堿反應(yīng)：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O實驗室制取SO2,

可選擇用堿液吸收尾氣

防止空氣污染SO?4O

?+Ca(OH)?=CaSO?

I+H?OSO?

足

2SO?

+Ca(OH)?

=Ca(HSO?

)?量·

使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還

可能是二氧化硫。(3)與堿性氧化物反應(yīng)：S02+Na2O=Na2SO3S02+CaO==CaSO3二氧化硫

(SO?)

的化學(xué)性質(zhì)：(4)與鹽溶液反應(yīng)SO?+

Na?CO?=Na?SO?+CO?強酸制弱酸SO?+Na?SO?+H?O=2NaHSO?怎樣除去CO?

中的SO?

?飽和的NaHCO?

溶液SO?+NaHCO?

=NaHSO?

+CO?Na?CO?

溶液可不可以?不行，因為它們都能與Na?CO?

反應(yīng)。比一比：CO?+H?e-

H?CO?CO?+CaO==CaCO3CO?+Ca(OH)?=CaCO?+H?OCO?+CaCO?+H?O=Ca(HSO?+H?@

H?SO?SO?+CaO==CaSO3SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?OSO?+CaSO?+H?O=Ca(HSO?

的這些性質(zhì)和誰相似?酸

性

鄆

化

物CO?)2·

思

考

：

根

據(jù)SO2

中

S

的化合價，推斷它具有怎樣

的

性

質(zhì)

?-2

+4

+6S-S-S-S

SO?

既有氧化性，又有還原性。二氧化硫

(SO?)

的化學(xué)性質(zhì)：5、具有氧化性SO?+2H?S=3S+2H?O

(歸中)氯水和SO?

都具有漂白作用，則1molSO

通入含1molCl?

的氯水中

所得溶液的漂白作用加強嗎?不會，

∵SO?+Cl?+2H?O=H?SO4+2HCI二氧化硫

(SO?)

的化學(xué)性質(zhì)：6.二氧化硫的還原性：催化劑2SO?+02

2SO?SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HClSO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr2FeCl3+SO?+2H?O=2FeCl?+H?SO?

+2HCl5SO?+2KMnO?+2H?O=K?SO?+2

MnSO4+所以2RoS

氯水(黃綠色)、溴水(橙色)和酸性KMnO?溶液(紫紅)褪通過KMnO4

溶液或FeCl?溶液。

思考：如何除去CO?

中的SO?

?

為什么長時間放置的報紙和草帽

會變黃?為什么銀耳經(jīng)過二氧化硫的熏蒸會變白呢?北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目y不ET.COM時不穩(wěn)空，在170℃發(fā)右轉(zhuǎn)化為反式，溶解度較大，為0(25CW);

面反式[Pi(NI1);Cl,]

為亮黃色，信解皮校小，/100克水(25℃時)。這兩個絡(luò)合物都他技CI,氧化，加合上兩個氯高子，不同的配位數(shù)為6的因價鉑的絡(luò)合物[P(NH,),Ci2,

共

中

個

性色面反式是黃色的。Ng其式黑式(P(NH)),C?

同乙二胺反應(yīng)生成(P(En)(NH)3[Pt(NH,),Cl,]

不同乙二胺反應(yīng)。象讓樣化學(xué)組成定全

的

、

式曹天(或絡(luò)合物)僅僅由于配位體題貨中心離子在實回的性題不同的是構(gòu)體、稱為幾何異構(gòu)體。這種兒何為的絡(luò)合物中，是很需見的，在配位數(shù)為4的平面正方系，在配位數(shù)

而體型)絡(luò)離子中也有所見。在學(xué)組成為(C()C2))]

的

特

合

物

配

位

作

是

成的編寫),有三種幾何異構(gòu)體存在。如下國*805,

1

實驗的事實比而了上進推：SO?

通入

品紅溶液

褪色成

無色溶液

紅色溶液二氧化硫的漂白作用SO2QuitPlay二氧化硫

(SO?)

的化學(xué)性質(zhì)：7.S02

具有漂白性①漂白原理：②

SO?

不能使指示劑褪色③工業(yè)常用SO?

漂白紙漿、毛、絲、草帽等SO?+

某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無色物質(zhì)SO?能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)。——

利用此反應(yīng)可用來檢驗SO2物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理吸附色素將大多數(shù)有色的物質(zhì)

氧化為穩(wěn)定的無色物

質(zhì)(氧化漂白)永久的能使紫色石蕊試液褪色與某些有色物

質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)

(

化合漂白)暫時的不能使紫色石蕊

試液褪色變化物理化學(xué)變化資料：幾種物質(zhì)漂白性比較三、

SO?

的實驗室制法1

、原理：

強酸換弱酸2、

反

應(yīng)

：Na?SO?

(固)+H?SO?

(70%)=Na?SP?+SO?+能否用鹽酸或硝酸代替硫酸?

70%3、

裝置：固液不加熱不能用啟普發(fā)生器(不是塊狀固體)收集：

向上排空氣法4、

檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙5、干燥：用濃H?SO?

或P?O?

固體6、

尾氣處理：用NaOH

溶液吸收討論：

H?SO?

的濃度多大最好?防腐、抗氧化等，這對保

持食品的營養(yǎng)價值和質(zhì)量都是很必要防腐劑SO?

用途殺菌劑經(jīng)長期毒理性研究，人們認為：亞硫酸鹽制劑在當前的

使用劑量下對多數(shù)人是無明顯危害的二氧化硫是一種較為安全的防腐劑制硫酸作漂白劑四

、SO?

的用途[鞏固訓(xùn)練題]1

、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，

SO?

所體現(xiàn)的性質(zhì)：(1)2SO?+O?

催化劑

2SO3

還原性(2)SO?+2H?S=3S+2H?O

氧化性(3)SO?+Cl?+2H?O=2HCl+H?SO

還原性(4)SO?

使品紅溶液褪色

漂白性(5)SO?

使酸性高錳酸鉀溶液褪色

還原性(6)SO?

使紫色石蕊試液變紅色

水溶液呈酸性如何除去CO?

中含有的SO2?A、

氣體通過NaOH

溶液B、

氣體通過品紅溶液品紅溶液用來檢驗，不用來吸收SO?。C、

氣體通過Na?CO?

溶液D、

氣體通過酸性KMnO?E、

氣體通過飽和NaHCO?溶液溶液△△品紅溶液A褪色將SO?

依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D

各裝置中的實驗現(xiàn)象。澄清

NaOH

溶液

石灰水D先渾濁KMnO?溶液褪色紫色石

蕊試液C紅色后澄清如

何

檢

驗

某

混

合

氣

體

中

含

有SO?

和

CO?

?SO?

、CO?澄清

NaOH

溶液石灰水先渾濁后澄清品紅溶液不褪色品紅溶液褪色KMnO?溶液褪色四