安徽省合肥市長豐縣朱巷中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

安徽省合肥市長豐縣朱巷中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是參考答案：C略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．氣體的總物質(zhì)的量D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB參考答案：B考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解答：解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的體積不變，混合氣體密度不變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，物質(zhì)的量始終不變，所以物質(zhì)的量不變不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB，表示的都是正逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，本題難度不大．3.相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②參考答案：A略4.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略6.右圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B電極附近溶液pH增大

D．電極材料活潑性：A>B

參考答案：C7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．液氨可用作制冷劑B．氯氣可用于制漂白液C．氧化鋁可用于制造耐高溫的實驗儀器D．氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源參考答案：D略8.從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項實驗事實解釋或結(jié)論A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行這是一個熵增的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，一開始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物的濃度一定降低參考答案：AC略9.下列說法中正確的是A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．核外電子的運動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述參考答案：B10.有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是A.肯定有SO2、HCl

B.一定沒有CO2、HBr、NO2

C.可能有HBr、CO2

D.一定有SO2，可能有HCl、CO2參考答案：D略11.下列物質(zhì)不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成氯乙烷的是A．乙醇B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略12.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略13.下列水解的離子方程式正確的是A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋參考答案：A14.關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：A15.下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是

A．用燒杯給液態(tài)物質(zhì)加熱時，不用墊石棉網(wǎng)

B．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體

C．在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放在右盤上

D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明一定含有SO42—離子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

；（2）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

。參考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp沉淀離子濃度積)。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是

。參考答案：

⑴＜

⑵BC

⑶3.2~6.2

⑷(NH4)2SO4

略18.水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從

變化到

。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________。(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。參考答案：（1）10-14

10-12

（2）2:9（3）4*10-3略19.(18分)2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料，其價格昂貴，每升在4萬元左右。下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R－CN

R－COOH。請回答下列問題：(1)A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是_____________；(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________________________________；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其所含官能團(tuán)的名稱是________________；(4)步驟④的反應(yīng)條件是_______________，反應(yīng)類型是______________。該步驟中除生成C外，還有很多副產(chǎn)物