2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市賓縣第二中學高二化學月考試題含解析

2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市賓縣第二中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,錯誤的是

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質,都是糖類物質

C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成,兩化合物中三元素的質量比相同參考答案：B2.關于乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，下列說法正確的是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C、H之間形成的是s﹣pσ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的D．C、C之間形成的是sp2﹣sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；B．雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；C．乙烯中每個C原子形成2個C﹣H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；D．乙烯中每個C原子形成2個C﹣H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵．【解答】解：A．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；B．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，雜化軌道不能形成π鍵，故B錯誤；C．乙烯中每個C原子成2個C﹣H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故C錯誤；D．乙烯中C原子成2個C﹣H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故D錯誤；故選A．3.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3參考答案：C略4.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(

)A．壓強不隨時間改變

B.氣體的密度不隨時間改變C.c(A)不隨時間改變

D.單位時間里生成C和D的物質的量相等

參考答案：C略5.已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關系式表示錯誤的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根據(jù)電荷守恒分析解答；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；D、根據(jù)質子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、根據(jù)質子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；故選A．6.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無法確定參考答案：B7.下列有關電解精煉銅的說法中錯誤的是A．粗銅做陰極

B．電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子

C．陽極泥中含有金、銀等貴重金屬

D．電解質溶液可以選用硫酸銅溶液參考答案：A略8.下列敘述中正確的有()個

①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大④強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略9.下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A.NaCl

B.Na2O

C.CaF2

D.Na2O2參考答案：DA、NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故A錯誤；B、Na2O為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤．C、CaF2為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故C錯誤．D、Na＋和過氧離子之間是離子鍵，過氧離子中兩個O之間是共價鍵，故D正確；故選D。10.已知反應：2CH3COCH3(l)

CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量的CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y－t)如上圖所示。下列說法正確的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B．反應進行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1參考答案：D略11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A12.右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反應為放熱反應)的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．加入W

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體系壓強

參考答案：D略13.下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是（）A甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B實驗室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙酸乙酯在酸性條件下水解溴乙烷制乙醇D苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B14.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)加入另一物質，仍無沉淀生成，則該物質可能為A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl參考答案：D略15.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐中將有機物樣品加熱到高溫，用純氧氣氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）C裝置中濃H2SO4的作用是：

；（2）D裝置中MnO2的作用是：

；（3）燃燒管中CuO的作用是：

；（4）若準確稱取0．90g樣品（只含C、H、O三種元素的兩種或三種），經(jīng)過充分燃燒后，A管質量增加1．32g，B管質量增加了0．54g，則該有機物的最簡式為

；（5）要確定該有機物的分子式，還需要

。參考答案：（1）干燥制得的氧氣

（2）催化劑，加快氧氣的產(chǎn)生速率（3）使有機物被充分氧化為CO2和H2O

（4）CH2O（5）測出有機物的相對分子質量。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入(NH4)2SO4濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做________。繼續(xù)加水時，沉淀會________，并不影響原來蛋白質的性質。（2）在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質會發(fā)生性質的改變而凝結起來，這種作用叫做________，繼續(xù)加水時，________恢復為原蛋白質。參考答案：（1）鹽析、溶解

（2）變性、不能18.氮、磷、硫的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是。（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質中含有的Fe2+的核外電子排布式為，存在的化學鍵有離子鍵、和。（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN。則：①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為。②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是。（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結構如右圖所示的物質，該物質中S原子的軌道雜化方式是，該分子屬于分子（填“極性”、

參考答案：（1）F、O、P2）[Ar]3d6

；極性鍵、配位鍵（3）①離子晶體

；2NA②H2O2分子之間存在氫鍵（4）sp3雜化

；極性19.如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A上的a為極（填正或負）；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：

，電極f上發(fā)生的反應為：

，C槽中盛放的電鍍液可以是

溶液．（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=

mol/L，溶液的pH=．②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml0.001mol/L的鹽酸，（填有或無）白色沉淀生成．參考答案：（1）正；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；ZnSO4、Zn（NO3）2；（4）①1.0×10﹣7mol?L﹣1；2；②無．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極；②根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應物、生成物寫出相應的方程式．③先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應寫出相應的電極反應式；根據(jù)電鍍原理選取電解質；（4）①反應前，n（Ag+）=0.018mol?L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n（Cl﹣）=0.020mol?L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反應后剩余的Cl﹣為0.1×10﹣3mol，則混合溶液中，c（Cl﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）依據(jù)Ksp（AgCl）計算得到，溶液PH=﹣lgc（H+）；②再計算混合后溶液，不發(fā)生反應時c（Ag+）、c（Cl﹣），計算離子濃度積，與溶度積比較，判斷是否產(chǎn)生沉淀．【解答】解：①B外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極．故答案為：正；②電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③電鍍