2022年江西省九江市賽陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年江西省九江市賽陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B略2.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B3.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：CD考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計(jì)算．解答：解：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正確；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，涉及離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)、根據(jù)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．4.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硫元素既被氧化，又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：D【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，不選B；C.根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就會(huì)放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量，無(wú)法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。5.下列試劑的存放方法正確的是A.濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中B.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的發(fā)揮C少量白磷存放在煤油或液態(tài)石蠟中D將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥里參考答案：B6.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是(

)A、H+，Na+,NO3-,MnO4-

B、Cu2+,Mg2+,Cl-,SO42-C、OH-,SO42-,K+,Mg2+

D、H+,K+,Cl-,NO3-參考答案：D7.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略8.（不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏鋁酸鈉溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸鈉溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞試液變紅的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-參考答案：DA、偏鋁酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，能與H+反應(yīng)，故A組的離子不能大量共存；B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-還能反應(yīng)生成

Fe(OH)2沉淀，故B組的離子不能大量共存；C、使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，OH-能與

NH4+反應(yīng)，故C組離子也不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，則D正確。本題正確答案為D。9.酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L

硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)

生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是

A．NH4CuSO3硫元素被氧化

B．該反應(yīng)表明硫酸具有酸性

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略10.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2參考答案：B11.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中H2O

A．是氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略12.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>Y>X參考答案：A13.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：C略14.等濃度、等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是(

)

參考答案：A略15.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）（4分）試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極材料名稱和電解質(zhì)溶液），寫(xiě)出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導(dǎo)線、電流計(jì)，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，銅做負(fù)極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質(zhì)溶液可選用

；電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）(4分)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D。已知：將0.5molA元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：(1)元素名稱：A______,B_______,

C_______,

D________(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是_____________________(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用相應(yīng)水化物的化學(xué)式表示）

(4)寫(xiě)出C最高價(jià)氧化物分別與B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）鈣鉀鋁氮（4分）（2）焰色反應(yīng)（1分）（3）KOH>Ca(OH)2

>Al(OH)3

（2分）(4)Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O（2分）略18.(12分)（1）某溫度時(shí),在4L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

。若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的

倍。（2）對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

②

降低溫度

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑（正）

⑤

壓縮體積

⑥減少S02的濃度

參考答案：（1）3X+Y

2Z

。0.025mol/(L·min)。0.9倍。

(2)