山東省棗莊市市第三十三中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省棗莊市市第三十三中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入適量鹽酸

B．加熱C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2參考答案：B試題分析：A．若加適量鹽酸，二者都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。錯誤。B．加熱NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固體只含Na2CO3。正確。C．加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反應(yīng)無明顯的實驗現(xiàn)象，如果加入NaOH溶液不足量，還含有雜質(zhì)NaHCO3，若過量又會引入新的雜質(zhì)NaOH。因此，方案部可取。錯誤。D。如果配成溶液后通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物質(zhì)完全變質(zhì)。事與愿違。錯誤。2.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸參考答案：B3.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．氧元素的相對原子質(zhì)量為

B．1mol該原子質(zhì)量為aNAg

C．xg該氧原子所含的電子的個數(shù)為D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為參考答案：B4.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA D．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：A略5.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b參考答案：A6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）．下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)cd D．a(chǎn)bcd參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】a．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．b．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．c．計算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷．d．計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為：=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3）．a(chǎn)．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故a正確；b．①CH4相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；c．①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023個HCl分子的質(zhì)量為：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量大小為：②＞③＞①＞④，故c正確；d．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故d錯誤；故選A．7.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略8.實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C.實驗時應(yīng)先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項A錯誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對產(chǎn)品純度有影響,選項B錯誤；C.實驗時，應(yīng)先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進(jìn)入D中干擾實驗，選項D錯誤；答案選C。9.將淀粉水解并用新制Cu(OH)2堿性懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗中，要進(jìn)行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③

D．④③①②①參考答案：B解析解答本題時必須明確各步操作的目的和各步反應(yīng)的條件。加熱既是淀粉在酸催化作用下水解反應(yīng)的條件，也是其水解產(chǎn)物與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件；滴入稀硫酸用來催化淀粉水解；加入NaOH溶液是為了中和作催化劑的稀H2SO4，以使葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)能夠進(jìn)行。因此驗證淀粉水解產(chǎn)物可以表示為淀粉溶液酸化液水解液中和溶液Cu2O，故正確的排序為②①④③①。10.下列說法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF

B．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵C．Al和Tl（鉈）同為第ⅢA族，所以它們的最高價氧化物都有兩性

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3參考答案：B略11.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進(jìn)行實驗，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，說明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl﹣C．潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO32﹣參考答案：AB【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．【分析】A、碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀；B、碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀；C、觀察鉀的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體．【解答】解：A、碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，故不能說明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A錯誤；B、碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀，故原溶液中不一定含有氯離子，故B錯誤；C、觀察鉀的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光，故潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+，故C正確；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故D正確，故選AB．12.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略13.下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤參考答案：C解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，含豐富氮、磷營養(yǎng)素的水會加速藻類植物的生長，形成水華，污染環(huán)境。14.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略15.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論不正確的是

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可以形成化合物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）1、鈉與冷水反應(yīng)a、溶液變紅色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、產(chǎn)生白煙3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒4、鎂帶在空氣中燃燒d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下層溶液變橙色（2）鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴

加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g、下層溶液變紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)i、生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：____________________

非金屬性：

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出酸式氫一氧燃料電池的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。負(fù)極：

正極：

總反應(yīng)：

參考答案：

18.右表是元素周期表中的一部分，已知B可分別與A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物；A分別與D、E還可以形成AD2、AE4型化合物；又知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)寫出B、C、D、E四種元素的名稱：B

，C

，D

，E

。(2)寫出AB2、AD2的化學(xué)式

、

。(3)C、D、E最高價氧化物的水化物化學(xué)式為

、

、

，其中酸性最弱的是

，它與燒堿反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)氧

硅

硫

氯

(2)CO2、CS2

(3)H2SiO3(或H4SiO4)

H2SO4

HClO4

H2SiO3

H2SiO3+2OH-==SiO32-+2H2O19.（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性