硫鐵礦砂制酸計算

硫鐵礦制酸技術(shù)理論簡易計算及綜合說明在硫化鐵全部被氧化成三氧化二鐵（Fe2O3）的計算過程黃鐵礦（二硫化鐵FeS2）制酸計算造氣（制SO2）：4FeS2+11O2===高溫（850°C?980°C）===8SO2+2Fe2O3以及：S+O2==SO24FeS2的分子量：4X（56+32X2）=4X120=4802Fe2O3的分子量：2X（56X2+16X3）=2X160=320（從理論上講：100%的FeS2中，鐵占其46.66%,硫占其53.34%；而100%的Fe2O3中，鐵占其70%,氧占其30%）艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基480單位的硫精砂（二硫化鐵一一黃鐵礦砂）能反應(yīng)生成320單位的三氧化二鐵（硫酸渣）。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為66.67%，也就是說一噸純凈干基的二硫化鐵能產(chǎn)三氧化二鐵666.7公斤。但由于實(shí)際的工業(yè)硫精砂內(nèi)有2.5%?4%的雜質(zhì)，且反應(yīng)不能完全，所以通常的產(chǎn)渣率在64%?65%之間，設(shè)備差一點(diǎn)的也應(yīng)不低于63%。接觸氧化（，。2再經(jīng)氧化，制成SO3）：2SO2+O2===催化劑V2O5（400C?500C）===2SO3（制SO3）艮即480單位的FeS2可以生成512單位的SO2，再經(jīng)氧化可以生成640單位的SO3。三氧化硫的吸收（制h2so4）： SO3+H2O====h2so4（制硫酸）艮即640單位的SO3可以生成784單位的H2SO4,也就是說：干基480單位的硫精砂（二硫化鐵一一黃鐵礦砂）能反應(yīng)生成784單位的H2SO4,即理論上一噸優(yōu)質(zhì)硫精砂（二硫化鐵——黃鐵礦砂）可以制成1.63噸H2SO4。工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：SO3+H2SO4（濃）==h2s2o7 再加水配成各種濃度的h2so4硫化亞鐵（一硫化鐵FeS）制酸計算1.造氣（制SO2）：4FeS+7O2===高溫（850C?980C）===4SO2+2Fe2O3以及：S+O2==SO24FeS的分子量：4X（56+32）=4X88=3522Fe2O3的分子量：2X（56X2+16X3）=2X160=320（從理論上講：100%的FeS中，鐵占其63.64%，硫占其36.36%；而100%的Fe2O3中，鐵占其70%,氧占其30%）艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基352單位的硫精砂（硫化亞鐵）能反應(yīng)生成320單位的三氧化二鐵（硫酸渣）。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為90.9%，也就是說一噸純凈干基的硫化亞鐵能產(chǎn)三氧化二鐵909公斤。接觸氧化（SO2再經(jīng)氧化，制成SO3）：2SO2+O2===催化劑V2O5（400°C?500°C）===2SO3（制SO3）艮即352單位的FeS可以生成256單位的SO2，再經(jīng)氧化可以生成320單位的SO3。三氧化硫的吸收（制h2so4）： so3+h2o====h2so4（制硫酸）艮即320單位的SO3可以生成392單位的H2SO4，也就是說：干基352單位的硫精砂（硫化亞鐵）能反應(yīng)生成392單位的H2SO4，即理論上一噸優(yōu)質(zhì)硫化亞鐵硫精砂可以制成i.ii噸h2so4。工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：SO3+H2SO4（濃）====h2s2o7 再加水配成各種濃度的h2so4黃鐵礦與硫化亞鐵混合物標(biāo)準(zhǔn)模型的制酸計算造氣（制SO,）：2FeS+2FeS2+9O===高溫（850C?980C）===6SO+2FaOQ以及：S+02==SO22FeS的分子量：2X（56+32）=2X88=1762FeS2的分子量：2X（56+32X2）=2X120=2402Fe2O3的分子量：2X（56X2+16X3）=2X160=320（從理論上講：按以上比例100%的由FeS與FeS2組成的組分中，鐵占其53.8%，硫占其46.2%；而100%的Fe2O3中，鐵占其70%，氧占其30%）艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基176單位的硫精砂（硫化亞鐵）和干基240單位的硫精砂（二硫化鐵）能反應(yīng)生成320單位的三氧化二鐵（硫酸渣），混合硫精砂合計為416單位。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為76.9%，也就是說一噸純凈干基的混合硫精砂能產(chǎn)三氧化二鐵769公斤。接觸氧化（S02再經(jīng)氧化，制成S03）：2S02+02===催化劑V2O5（400C?500C）===2S03（制S03）艮即176單位的FeS和240單位的FeS2可以生成384單位的S02，再經(jīng)氧化可以生成480單位的S03。三氧化硫的吸收（制H2SO4）： S03+H20====H2SO4（制硫酸）混合物硫精砂能反應(yīng)生成588單位的H2SO4,即理論上一噸這樣的混合硫精砂可以制成1.41噸H2SO4。工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：

SO3+H2SO4(濃)==h2s2o7 再加水配成各種濃度的h2so4黃鐵礦與硫化亞鐵混合物一般模型的制酸計算造氣(制so2)：mFeS+nFeS2+(7m/4+11n/4)O2==高溫(850°C?980°c)==(m+2n)SO2+(m/2+n/2)Fe2O3以及：S+O2==SO2mFeS的分子量：mX(56+32)=88m (m為FeS任意最小摩爾數(shù)值)；nFeS2的分子量：nX(56+32X2)=120n(n為FeS2任意最小摩爾數(shù)值)；(m/2+n/2)Fe2O3的分子量：(m/2+n/2)X(56X2+16X3)=80(m+n)從理論上講：按以上比例100%由FeS與FeS2所組成的組分中，鐵占其[7(m+n)/(11m+15n)]%,硫占其[4(m+2n)/(11m+15n)]%；而100%的Fe2O3中，鐵占其70%，氧占其30%艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基88m單位的硫精砂(硫化亞鐵)和干基120n單位的硫精砂(二硫化鐵)能反應(yīng)生成80(m+n)單位的三氧化二鐵(硫酸渣)，混合硫精砂合計為(88m+120n)單位。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為[10(m+n)/(11m+15n)]%，也就是說一噸純凈干基的混合硫精砂能產(chǎn)三氧化二鐵[100(m+n)/(11m+15n)]公斤。接觸氧化(，02再經(jīng)氧化，制成SO3)：2S02+02===催化劑V2O5(400C?500C)===2S03(制S03)艮即88m單位的FeS和120n單位的FeS2可以生成64(m+2n)單位的S02，再經(jīng)氧化可以生成80(m+2n)單位的S03三氧化硫的吸收(制h2so4)： S03+H20====h2so4(制硫酸)艮即80(m+2n)單位的S03可以生成98(m+2n)單位的H2S04，也就是說：干基88m單位的FeS和120n單位的FeS2這樣的混合物硫精砂能反應(yīng)生成98(m+2n)單位的H2SO4。工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：

S03+H2SO4(濃)==h2s2o7 再加水配成各種濃度的h2so4關(guān)于標(biāo)礦的理論計算下面將以含硫量為35%的硫鐵礦(標(biāo)礦)對上述計算數(shù)據(jù)進(jìn)行修正：針對黃鐵礦(二硫化鐵FeS2)制酸計算結(jié)果進(jìn)行修正：只要把與含硫量有關(guān)的參數(shù)乘以0.6562即可，這樣可以得出理論上一噸硫精砂標(biāo)礦可以制成1.07噸H2SO4。針對硫化亞鐵(一硫化鐵FeS)制酸計算結(jié)果進(jìn)行修正：只要把與含硫量有關(guān)的參數(shù)乘以0.9626即可，這樣可以得出理論上一噸硫精砂標(biāo)礦可以制成1.068噸H2SO4。針對標(biāo)準(zhǔn)混合型硫精砂制酸計算結(jié)果進(jìn)行修正：只要把與含硫量有關(guān)的參數(shù)乘以0.7576即可，這樣可以得出理論上一噸混合硫精砂標(biāo)礦可以制成1.068噸H2SO4。根據(jù)硫鐵礦中硫含量和鐵含量的數(shù)據(jù)估算硫鐵礦組分的方法(理論數(shù)據(jù))【本條款的計算前提是假設(shè)硫鐵礦中只含硫S與Fe，并無其他雜質(zhì)】設(shè)：在硫鐵礦中有m摩爾數(shù)的FeS(硫化亞鐵)、n摩爾數(shù)的FeS2(二硫化鐵)，則其總重量為mFeS+nFeS2；如設(shè)鐵含量為X%、硫含量為Y%，根據(jù)第四條中的有關(guān)說明，則可得以下方程式：[7(m+n)/(11m+15n)]%=X% (1)[4(m+2n)/(11m+15n)]%=Y% (2)關(guān)系：X+Y=100因X、Y值是已知數(shù)，所以代入公式(1)、(2)可得m、n的值。注：實(shí)際上的X+Y尹100；如X+Y=90,則以此式代入公式(1)、(2)也可得m、n的值，這就是已經(jīng)考慮了雜質(zhì)含量的計算方式。

（硫質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）的關(guān)系X100%X100%硫鐵礦燒渣（硫酸渣）中全鐵TFe與硫品位60.875pse（硫質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）的關(guān)系X100%X100%1-全硫公式：TFe=100—0.625ps式中Ps表示全硫。0.927p0s2-有效硫公式：TFe= 100—0.6256。s式中p0s表示有效硫。第一篇在硫化鐵全部被氧化成四氧化三鐵（Fe3O4）的計算過程黃鐵礦（二硫化鐵FeS2）制酸計算造氣（制SO,）：3FeS2+8O===高溫（850°C?980°C）===6SO+FaO,以及：S+O2==SO23FeS2的分子量：3X（56+32X2）=3X120=360Fe3O4的分子量：56X3+16X4=232（從理論上講：100%的FeS2中，鐵占其46.66%,硫占其53.34%；而100%的Fe3O4中，鐵占其72.4%，氧占其27.6%）艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基360單位的硫精砂（二硫化鐵一一黃鐵礦砂）能反應(yīng)生成232單位的四氧化三鐵（硫酸渣）。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為64.44%，也就是說一噸純凈干基的二硫化鐵能產(chǎn)四氧化三鐵644.4公斤。但由于實(shí)際的工業(yè)硫精砂內(nèi)有2.5%?4%的雜質(zhì)，且反應(yīng)不能完全，所以通常的產(chǎn)渣率在61.5%?63%之間，設(shè)備差一點(diǎn)的也應(yīng)不低于61%。接觸氧化（SO2再經(jīng)氧化，制成SO3）：2SO2+O2===催化劑V2O5（400C?500C）===2SO3（制SO3）艮即360單位的FeS2可以生成384單位的SO2，再經(jīng)氧化可以生成480單位的SO3。三氧化硫的吸收（制h2so4）： SO3+H2O====H2SO4（制硫酸）艮即480單位的SO3可以生成588單位的H2SO4，也就是說：干基360單位的硫精砂（二硫化鐵）能反應(yīng)生成588單位的H2SO4，即理論上一噸優(yōu)質(zhì)硫精砂可以制成1.63噸H2SO4。工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：SO3+H2SO4（濃）==h2s2o7再加水配成各種濃度的h2so4硫化亞鐵（一硫化鐵FeS）制酸計算造氣（制SO2）：3FeS+8O2===高溫（850°C?980°C）===3SO2+Fe3O4以及：S+O2==SO23FeS的分子量：3X（56+32）=3X88=264Fe3O4的分子量：56X3+16X4=232（從理論上講：100%的FeS中，鐵占其63.64%,硫占其36.36%；而100%的Fe3O4中，鐵占其72.4%，氧占其27.6%）艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基264單位的硫精砂（硫化亞鐵）能反應(yīng)生成232單位的四氧化三鐵（硫酸渣）。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為87.88%，也就是說一噸純凈干基的硫化亞鐵能產(chǎn)四氧化三鐵878.8公斤。接觸氧化（，02再經(jīng)氧化，制成SO3）：2S02+02===催化劑V2O5（400C?500C）===2S03（制S03）艮即264單位的FeS可以生成192單位的S02,再經(jīng)氧化可以生成240單位的SO3。三氧化硫的吸收（制h2so4）： so3+H20====h2so4（制硫酸）艮即240單位的S03可以生成294單位的H2S04，也就是說：干基264單位的硫精砂（硫化亞鐵）能反應(yīng)生成294單位的H2SO4,即理論上一噸優(yōu)質(zhì)硫化亞鐵硫精砂可以制成1.11噸h2so4。工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：S03+H2SO4（濃）====h2s2o7 再加水配成各種濃度的h2so4黃鐵礦與硫化亞鐵混合物標(biāo)準(zhǔn)模型的制酸計算1.造氣（制S02）：2FeS+FeS2+602===高溫（850C?980C）===4S02+Fe304以及：S+02==S022FeS的分子量：2X（56+32）=2X88=176FeS2的分子量：56+32X2=120Fe3O4的分子量：56X3+16X4=232（從理論上講：按以上比例100%的由FeS與FeS2組成的組分中，鐵占其53.8%，硫占其46.2%；而100%的Fe304中，鐵占其72.4%，氧占其27.6%）艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基176單位的硫精砂（硫化亞鐵）和干基120單位的硫精砂（二硫化鐵）能反應(yīng)生成232單位的四氧化三鐵（硫酸渣），混合硫精砂合計為296單位。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為78.4%，也就是說一噸純凈干基的混合硫精砂（按反應(yīng)方程式中所示意的各組份的摩爾數(shù)比例配燒）能產(chǎn)四氧化三鐵784公斤。接觸氧化(SO2再經(jīng)氧化，制成SO3)：2SO2+O2===催化劑V2O5(400°C?500°C)===2SO3(制SO3)艮即176單位的FeS和120單位的FeS2可以生成256單位的SO2,再經(jīng)氧化可以生成320單位的SO3。三氧化硫的吸收(制h2so4)： SO3+H2O====h2so4(制硫酸)艮即320單位的SO3可以生成392單位的H2SO4,也就是說：干基296單位的混合物硫精砂能反應(yīng)生成392單位的H2SO4,即理論上一噸這樣的混合硫精砂可以制成1.32噸H2SO4。工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：SO3+H2SO4(濃)==h2s2o7再加水配成各種濃度的h2so4黃鐵礦與硫化亞鐵混合物一般模型的制酸計算造氣(制SO2)：mFeS+nFeS2+(5m/3+8n/3)O2==高溫(850C?980C)==(m+2n)SO2+(m/3+n/3)Fe3O4以及：S+02==SO2mFeS的分子量：mX(56+32)=88m (m為FeS任意最小摩爾數(shù)值)；nFeS2的分子量：nX(56+32X2)=120n(n為FeS2任意最小摩爾數(shù)值)；(m/3+n/3)Fe304的分子量：(m/3+n/3)X(56X3+16X4)=232(m/3+n/3)從理論上講：按以上比例100%由FeS與FeS2所組成的組分中，鐵占其[7(m+n)/(11m+15n)]%,硫占其[4(m+2n)/(11m+15n)]%；而100%的Fe304中，鐵占其72.4%，氧占其27.6%艮即在完全反應(yīng)的情況下，干基88m單位的硫精砂(硫化亞鐵)和干基120n單位的硫精砂(二硫化鐵)能反應(yīng)生成232(m/3+n/3)單位的四氧化三鐵(硫酸渣)，混合硫精砂合計為(88m+120n)單位。在不考慮雜質(zhì)含量的前提下，理論產(chǎn)渣率為[29(m+n)/3(11m+15n)]%，也就是說一噸純凈干基的混合硫精砂能產(chǎn)四氧化三鐵[290(m+n)/3(11m+15n)]公斤。接觸氧化(，02再經(jīng)氧化，制成S03)：2S02+02===催化劑V2O5(400C?500C)===2S03(制S03)艮即88m單位的FeS和120n單位的FeS2可以生成64(m+2n)單位的S02，再經(jīng)氧化可以生成80(m+2n)單位的S03。三氧化硫的吸收(制h2so4)： so3+H20====H2S04(制硫酸)

88m單位的FeS和120n單位的FeS2這樣的混合物硫精砂能反應(yīng)生成98（m+2n）單位的H2SQ4O工業(yè)上為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，則：SQ3+H2SQ4（濃）==h2s2q7 再加