廣西博白縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試題

廣西博白縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次

月考理綜化學(xué)試題

學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題1.頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過(guò)其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275萬(wàn)億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年，有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是頁(yè)巖氣屬于清潔能源B.頁(yè)巖氣屬于一次能源C.頁(yè)巖氣屬于一種新能源D.頁(yè)巖氣屬于不可再生能源2.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見(jiàn)下表）：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ?mol-1)436243431請(qǐng)計(jì)算H(g)+Cl(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()22+862kj?molB.+679kj?molC.—183kj?molD.+183kj?mol－1－1－1－1下列說(shuō)法正確的是已知2CO(g)=2CO(g)+O(g)反應(yīng)的AH=+566.0kJ?mol-i，則CO(g)的燃燒22熱：△H=—283.0kJ?mol-i已知NaOH(aq)+HCl(aq)二NaCl(aq)+HO(l)△H=-57.3kJ?mol-i,則2含40.0gNa0H的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)AH=a；222C(s)+O(g)=2CO(g)AH=b，貝Va>b2已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定在298K、100kPa時(shí)，已知：2HO(g)=2H(g)+O(g)△HH(g)+Cl(g)=2HCl(g)AH222Cl(g)+2HO(l)=4HCl(g)+O(g)AH2223HO(g)=HO(l)AH則Ah、aH、ah、Ah間的關(guān)系正確的是1234A.AH二AH+△H+△HB.AH二AH-2\H—2\HTOC\o"1-5"\h\z1243124C.AH=AH+2AH—2AHD.AH=AH—AH+AH31243124在恒容的密閉容器中，將CO和H的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的2反應(yīng)為CO(g)+2H(g)?CHOH(g)AH<0o能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是23混合氣體的密度不再變化CO和H的物質(zhì)的量之比不再變化2v(H)=v(CHOH)TOC\o"1-5"\h\z正2逆3CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變工業(yè)制備硫酸過(guò)程中存在如下反應(yīng)：2SO+O2SO，下列關(guān)于該反223應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.使用催化劑不影響反應(yīng)速率B?降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.增大O的濃度能加快反應(yīng)速率D.—定條件下SO能100%轉(zhuǎn)化為SO223A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，對(duì)反應(yīng)：4A+5B?4C+6D在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。貝V下列敘述正確的是A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L-1?S-1容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6容器A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol二實(shí)驗(yàn)題探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。I?某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性KMnO和HCO(草酸)反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2242的速率研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)4裝置如圖甲所示:如乙t如乙t實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol?L-iHC0溶液22430mL0.01mol?L-iKMn0溶液②20mL0.2mol?L-iHC0■溶液22430mL0.01mol?L-1KMn0溶液4上述反應(yīng)的離子方程式為：___,該實(shí)驗(yàn)探究的是___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLC0(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，2c(MnO)=mol?L-i(假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定2來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t?t時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因12可能是：。II.KCr0溶液中存在平衡：CrO(橙色)+H0亠2CrO「(黃色)+2H+。用KCr0溶227、22227液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：滴加70%H.SO+滴加70%H.SO+溶液>滴加CmH^OHy（溶彼變成綠色）分成兩份K2Cr2K2Cr2O7J§液滴加30%NaOH溶液癇加C2H,0H（溶液不變€⑸向KCrO溶液中加入30%Na0H溶液，溶液呈色，若再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈____色。⑹向KCrO溶液中逐滴加入Ba（NO）溶液（已知BaCrO為黃色沉淀），則平衡向著_方向移動(dòng)，溶液顏色變化為_(kāi)__。對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④可得出的結(jié)論是三、原理綜合題氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。（1）.氮的固定有利于生物吸收氮。下列屬于氮的固定的是___（填序號(hào)）。工業(yè)上N和H合成NH223N和O放電條件下生成NOnH催化氧化生成NO3（2）.治理NO通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO,然后用水2或堿液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用作氧化NO的是___（填序號(hào)）。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaCO溶亠亠亠23液D.KMnO溶液4若以NaClO溶液氧化NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的得失和數(shù)目___。（3）.CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如圖：

過(guò)程I為_(kāi)___過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)。過(guò)程II生成的化學(xué)鍵有___(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。已知過(guò)程I的焓變?yōu)閍kj/mol,過(guò)程II的焓變?yōu)閎kj/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。CO是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容2密閉容器中，充入l.OOmolCO(g)和3.00molH(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到22CHOH(g)和H0(g)，測(cè)得反應(yīng)物X和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。3230390~3min內(nèi)，CHOH(g)和H0(g)，測(cè)得反應(yīng)物X和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。323039該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。X代表的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)的是___(填標(biāo)號(hào))。A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v(CO)=v(H0)正2逆2C.CHOH(g)與HO(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變32⑷9min平衡后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCHOH(g)和3l.OOmolHO(g)，則該反應(yīng)的速率將___(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將___移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)。四、填空題回答下列問(wèn)題I.已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)△H=-57.3kJ/mol?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。2⑴用0.lmolBa(OH)配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ熱量。⑵如圖裝置中儀器A的名稱，作用是;儀器B的名稱，作用是;碎泡沫塑料的作用是。若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的AH，其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是。