山西省運城市南社中學高三化學上學期摸底試題含解析

山西省運城市南社中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列有關敘述正確的是 醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）參考答案：A略2.X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法一定正確的是A．非金屬性的強弱順序：Y>W>RB．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．原子半徑的大小順序：Z>W>YD．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>R參考答案：C略3.下列各條件下可能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略4.下列圖示與對應的敘述相符的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A．生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯誤；B．增加B2的濃度平衡向正反應方向進行，所以達到平衡時A2的轉化率大小為：c＞b＞a，B錯誤；C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應為4.0g，C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化大，這說明HA的酸性強于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，充分考查了學生的靈活應用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系，燃燒熱的含義。MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；易錯選項是C和D，答題時注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點和影響鹽類水解的內(nèi)因。5.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應可知，若有2mol電子轉移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。6.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略7.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A本題考查有關環(huán)保、日常生活中的化學知識。加碘食鹽加的是KIO3，A正確；消毒用的酒精不是無水乙醇，B錯；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化學物質(zhì)的食品，C錯；CO2不是空氣日報中的污染指數(shù)，D錯。8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：答案：B9.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（

）A．CO(g)

B．H2(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：A略10.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準確濃度的NaCl溶液

B．實驗室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗證乙烯的某些化學性質(zhì)

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.7g14C中，含有3NA個中子B.25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10－4NAC.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD.3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L參考答案：C【詳解】A.1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有種子數(shù)目為：4NA，故A錯誤；B.溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數(shù)，故B錯誤；C.標況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故C正確；D.3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故D錯誤；故選C?！军c睛】有機化合物中的共價鍵數(shù)目計算要考慮C—H鍵、C—C鍵和C—O鍵等單鍵。

12.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質(zhì)的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣參考答案：A略13.下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO參考答案：B略14.500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說法正確的是（

）

A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液

C．電解后溶液中c（H+）=2mol·L-1

D．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.05NA

C．標準狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為NA

D．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學研究性學習小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_

_

_所致。

（3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）應用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式

。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(共14分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：兩方案不分順序

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點）。(3)加入H2O2的作用是

。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是

。(5)還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應式為

。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）

。(2)含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I－被Cr2O72－氧化的產(chǎn)物為I2。用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準

。

參考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)①升高反應溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取），④適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，可從反應溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）(3)氧化＋3價Cr使之轉變成＋6價Cr（或Cr2O72－），以便于與雜質(zhì)離子分離；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵經(jīng)計算知，上述電解后的廢水中含量＝0.0780mg/L，符合國家排放標準略18.利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I，II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v(I)、v(II)和v(III)由大到小的順序為

；反應開始后的l5小時內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入lL恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0．10mol，CH4的平衡轉化率為91％，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為

(計算結果取整數(shù))。

(3)該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH(1)的燃燒熱△H分別為-283．0kJ·mol-1和-726．51Kj·mol-1，則CH3OH(1)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(1)的熱化學方程式為

。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，△H<0合成甲醇，在230°C～270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(CO)，分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，結果如圖。

①270℃的實驗結果所對應的曲線是

(填字母)；

②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2)：n(CO)的比值范圍是

(填字母)。

A．1～1．5

B．2．5～3

C．3.5～4．5

(5)某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為

。

參考答案：（1）v(Ⅰ)>v(Ⅱ)>v(Ⅲ)

II

（2）28(mol·L-1)2（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H=－443.5kJ·mol-1（4）①Z

②B

（5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O略19.異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：已知以下信息：①有機物E的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。(2)A分子中的官能團名稱為________________。(3)C的結構簡式為________________。(4)一定條件下，1molD與2molH2能夠完全反應生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。(6)已知有機化合物甲符合下列條件：①與F是同分異構體；②苯環(huán)上有3個支鏈；③核磁