安徽省宣城市旌德第二中學高一化學測試題含解析

安徽省宣城市旌德第二中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟：①觀察物質(zhì)的外觀；

②實驗和觀察；

③解釋和結(jié)論；④預測物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③參考答案：C研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀——預測物質(zhì)的性質(zhì)——設計實驗——實驗和觀察——解釋和結(jié)論。故C正確。2.A、B均是不與水反應的物質(zhì)，在T3℃時，將A、B兩物質(zhì)分別溶于100g水中，剛好制成飽和溶液，然后降溫（A、B物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示），試根據(jù)曲線判斷A和B的比較中正確的是A．T3℃時，由A物質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度最大B．降至T2℃時，由A、B兩物質(zhì)所形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．降至T1℃時，由B物質(zhì)形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小D．由T3℃降至T1℃時，A、B兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量均不變參考答案：C3.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反應熱為57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不對參考答案：D略4.據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6－。下列說法正確的是

A.該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子

B.在此反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C.每生成O2PtF6

1mol轉(zhuǎn)移2mol電子

D.該離子化合物中只含離子鍵參考答案：A略5.下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．故選C．6.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略7.2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的說法錯誤的是A.砹（At）屬于過渡元素B.門捷列夫預言的“類鋁”—鎵（Ga）元素的發(fā)現(xiàn)，證實了元素周期律的科學性C.原子核內(nèi)的中子數(shù)為82D.第ⅡA族的元素全部是金屬元素參考答案：A【詳解】A.砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不屬于過渡元素，故A錯誤；B.“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga），證實了元素周期律的科學性，故B正確；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)為140-58=82，故C正確；D.ⅡA族的元素為堿土金屬金屬，最外層電子數(shù)均為2，易失去電子，全部是金屬元素，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系為解答的關鍵，注意構(gòu)成原子的各粒子的關系。8.反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在密閉容器中進行，下列是四種不同條件下的反應速率,其中化學反應速率最快的是A．(NH3)＝0.0010

mol/(L·s)

B．(O2)＝0.0020mol/(L·s)C．(NO)＝0.0025mol/(L·s)

D．(H2O)＝0.003mol/(L·s)參考答案：C9.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．S02氣體通入氯水中：SO2+2C1O-=2C1-+SOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+COD．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O參考答案：C略10.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3參考答案：D11.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A．硒化氫不穩(wěn)定

B．最高氧化物的化學式是SeO3C．硒與鐵反應可生成FeSe

D．酸性強弱順序：H2SeO4>H2SO4參考答案：D略12.2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A.和的化學性質(zhì)不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同參考答案：D【詳解】A.和的為同種元素，化學性質(zhì)相同，A錯誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質(zhì)量，C錯誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關元素的位置。

13.運輸危險化學品的車輛上經(jīng)常貼有警示標志。運輸汽油的油罐車上所貼的危險化學品標志是

（

）

A

B

C

D

參考答案：B略14.某同學在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有A．溫度計

B．天平

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈參考答案：B略15.植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是______________________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是____________________________________。(3)ⅰ、怎樣證明產(chǎn)生了SO2氣體：______________________________________________

ⅱ、怎樣證明產(chǎn)生了CO2氣體：_____________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是______（填元素名稱）；（2）寫出C元素所有的氫化物的電子式______；（3）用電子式表示D2F的形成過程______；（4）A2C的沸點比A2F的沸點高的主要原因______；（5）寫出E與燒堿溶液反應的離子方程式______。參考答案：（12分）（1）碳（2分）（4）水分子間存在氫鍵

（2分）（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2

（2分）（其它合理答案同樣給分）略18.（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色。B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、

B、

C、

D、

（2）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為

，m等于

，化合物CRm的化學式為

。參考答案：(1)A、BaCl2,

B、AgNO3

C、CuSO4

D、Na2CO3(2)

F

4

CF4略19.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應：_______________________________。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：_________________________________________。(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：a________________________；b______________________。(4)請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）參考答案：(1)

(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)反應放熱，溫度升高

Fe3＋有催化作用

(4)第七周期ⅥA族；金屬解析：四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息①原子半徑大小A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素。(1)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應有化合物X，X為NaOH。(2)①氯