2022-2023學年湖南省永州市何家洞鄉(xiāng)何家洞中學高二化學知識點試題含解析

2022-2023學年湖南省永州市何家洞鄉(xiāng)何家洞中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關(guān)系(

)A．前者>后者

B．前者<后者

C．前者=后者

D．無法估計參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++3NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+B苯酚溶液中加入碳酸鈉溶液：2C6H5OH+CO32-

2C6H5O-+CO2+H2O

C苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O

C6H5OH+CO32-

D碳酸鈉溶液中緩緩加入少量的醋酸溶液：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-參考答案：D略3.4種碳架如下的烴，下列說法正確的是：(

)A．a(chǎn)和c互為同分異構(gòu)體

B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．b和c互為同系物

D．常溫下d為氣體參考答案：C略4.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C略5.乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．無法計算參考答案：A略6.現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：③>④>①>②

D．最高正化合價：④>①>③=②

參考答案：B略7.利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強酸⑤鹽酸是強酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤參考答案：A略8.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(

)A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)D．常溫下，將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：BC略9.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略10.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

（）

參考答案：C11.下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2參考答案：C考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進行解答．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烷；每個碳原子分別連接1個氯原子，為1，2﹣二氯乙烷，不能表示純凈物，故A錯誤；B．C2H3Cl3中3個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1，1﹣三氯乙烷；每個碳原子分別連接1個氯原子，2個氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示純凈物，故B錯誤；C．C2HCl3只有一種結(jié)構(gòu)，每個碳原子分別連接1個氯原子，2個氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D．C2H2Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烯；每個碳原子都連接1個氯原子，為1，2﹣二氯乙烯，不能表示純凈物，故D錯誤．故選：C．點評：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．12.某投入鋁會放出H2的溶液中，下列離子組一定在其中大量共存的是：A.K+、Na+、Cl－、SO42－

B.K+、Cu2+、SO42－、NO3－C.Na+、NH4+、CO32－、Cl－

D.Na+、Mg、HCO3－、OH－參考答案：A略13.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（

）A．36%

B．54.5%

C．40%

D．33.3%參考答案：B略14.除去二氧化碳中少量氯化氫氣體的方法是使此氣體通過(

)

A.鋅粒

B.石灰水

C.灼熱的氧化銅

D.碳酸氫鈉的飽和溶液參考答案：D略15.日常生活中常用的凈水劑-----明礬，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于（

）

A.酸

B.鹽

C.堿

D.氧化物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞d．C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體e．D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快考點：制備實驗方案的設(shè)計．分析：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導(dǎo)致裝置B中壓強增大，長導(dǎo)管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應(yīng)的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導(dǎo)管液面會上升；d．濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；（3）因Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)為溫度為170℃，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b．濃H2SO4在該反應(yīng)中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c．如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導(dǎo)致裝置B中壓強增大，長導(dǎo)管液面會上升，故c正確；d．濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應(yīng)是否已經(jīng)結(jié)束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快．點評：本題考查化學實驗方案的評價、鹵代烴的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7

丙0.20.1

pH＞7丁0.10.1pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________________（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1參考答案：略18.（18分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴:若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗