2022-2023學(xué)年上海崇明縣新民中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年上海崇明縣新民中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；B．電荷不守恒；C．氯化碘中，碘顯+1價，氯顯﹣1價；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子．解答：解：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B．將NO2氣體通入水中，離子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中，離子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項．2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

（

）

A．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH—

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑

D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—參考答案：略3.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④參考答案：C解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。4.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識中，錯誤的是()A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B．64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．25℃時，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA參考答案：B略6.(雙選)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如右圖，△H表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大C．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變D．反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CD考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑可減小反應(yīng)的活化能，但對反應(yīng)熱無影響，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．解答：解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故B錯誤；C．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故C正確；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選CD．點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化以及影響化學(xué)平衡的因素，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系，注意催化劑對反應(yīng)的影響，題目難度不大．7.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

C．H2S的電子式:

D．Fe3+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d5參考答案：B略8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

()A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略9.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略10.下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略11.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （

） A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 B．工業(yè)上制取單質(zhì)硅 C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑 D．一定條件下用硫酸銅制CuH參考答案：A略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()

參考答案：B略13.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（

）A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B解析：熔點高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯誤。14.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥

C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略15.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ca3N2是重要的化學(xué)試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：(1)Ca3N2中所含化學(xué)鍵的類型為____________。A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。(3)裝置②的作用為___________________________。(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應(yīng)先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。(5)寫出Ca3N2潮解時的化學(xué)方程式__________________________。參考答案：(1)A

(2)堿石灰

除去空氣中的水和二氧化碳

(3)除去空氣中的氧氣

(4)②

(5)Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑【分析】制備Ca3N2的流程：裝置①除去空氣中的水和二氧化碳，空氣通過裝置①后主要為氮氣、氧氣的混合氣體；裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應(yīng)；裝置③N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2；N2+3CaCa3N2，氮化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，裝置④防止空氣中的水蒸氣進入裝置③中。【詳解】(1)Ca3N2的電子式為，只含離子鍵，故答案為：A；(2)金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生氫氣，鈣能在CO2中燃燒，氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，所以需除去空氣中的水和二氧化碳，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能吸收水和二氧化碳，所以裝置①中的U型管中的物質(zhì)為堿石灰；(3)裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵，所以作用為除去空氣中的氧氣；(4)實驗開始先使②裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除混合氣體中的氧氣，裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應(yīng)，實驗結(jié)束，先停止③處的熱源，故應(yīng)先點燃②處酒精燈，再點燃另一個酒精燈，故答案為：②；(5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑?！军c睛】考查物質(zhì)的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，注意Ca3N2是重要的化學(xué)試劑，易潮解、被氧化，則制備操作中需要保證裝置③內(nèi)干燥的無氧環(huán)境，確保產(chǎn)品的純度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)--修2：化學(xué)與技術(shù)](15分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含機催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：該工藝的主要流程如下：請回答下列問題：(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,用化學(xué)方程式表示為______________。(2)反應(yīng)①的目的是______________。(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量：，X為_____________(寫化學(xué)式）。(5)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如下圖所示。則NH4VO3在分解過程中_______(填字母）。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同時分解失去H2O和NH3D.同時分解失去H2、N2和H2O參考答案：略18.化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。請寫出三個化合反應(yīng)的方程式：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物所寫方程式滿足以下要求：①都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個不同的主族。（1）

；（2）

；（3）

。參考答案：

①

或

Si+O2＝SiO2或2C+O2＝2CO

②

Mg+Cl2＝MgCl2

或

③

略19.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色