2022年福建省寧德市福鼎第二十一中學高一化學測試題含解析

2022年福建省寧德市福鼎第二十一中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

烴的某衍生物甲的分子式為C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩爾質量，且乙不與Na2CO3反應，則乙的可能結構有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略2.探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產物中有NO2C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D.充分反應后，錐形瓶內有NO3－存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內的壓強迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶口出現紅棕色氣體，故B錯誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內有NO3－存在，故D正確。故選B。

3.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是()

A．C和O2

B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C試題分析：A、甲為C，X為O2，C與氧氣反應生成CO，CO與氧氣反應生成CO2，CO2與C反應生成CO，甲為O2，X為C，都符合轉化關系，A正確；B、甲為CO2，X為NaOH，CO2與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液吸收CO2生成碳酸氫鈉。甲為NaOH，X為CO2，都符合轉化關系，B正確；C、甲為氯氣，X為Fe，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵。但如果甲是鐵，X是氯氣，則乙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應，C錯誤；D、甲為AlCl3，X為NaOH，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和氯化鋁反應又可以生成氫氧化鋁；甲為NaOH，X為AlCl3，也能符合轉化關系，D正確，答案選C。4.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

減少的是(

)A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④參考答案：A略5.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收l.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（

）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨比lmol金剛石的總能量低C.1mol石墨比lmol金剛石的總能量高D.1mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低參考答案：B【詳解】可以寫出熱化學方程式C(s，石墨，)=C(s，金剛石)△H=＋1.895kJ·mol－1。石墨轉化為金剛石，需要吸收能量，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量低。A．物質的能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤；B．石墨轉化為金剛石為吸熱反應，則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，B項正確；C．石墨轉化為金剛石為吸熱反應，則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，C項錯誤；D．化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵釋放能量，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，則斷鍵吸收的能量比形成鍵釋放的能量多，石墨的總鍵能比較高，D項錯誤；本題答案選B。6.不用外加試劑把下列溶液鑒別出來的先后順序正確的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②參考答案：D略7.下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是：

A.Al3+、Al、Na、K

B.F、Cl、S2-、S

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Mg、Si、P、K

參考答案：C略8.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略9.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C試題分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl>Br>I，則酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A項正確；B.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，金屬性是Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B項正確；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>S>P，則穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，C項錯誤；D.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，非金屬性：F＞O＞S，D項正確；答案選C。10.下列說法不正確的是

(

)A．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/LC．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mLB2氣體恰好完全反應生成20mLC氣體，則C化學式為A3B或BA3D．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質所占體積的大小，由構成氣體的分子大小決定參考答案：B略11.已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B因反應2SO2+O22SO3為放熱反應，所以2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量，選項B正確；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，選項A錯誤；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，選項C錯誤；該反應是放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了物質能量和反應熱的關系．解此類題要明確反應物能量是指反應物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個反應物和某一個生成物能量進行對比。對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生。12.除去中的雜質最好是將混合氣體通過足量的（

）

A.飽和溶液

B.飽和溶液C.飽和溶液

D.水參考答案：B略13.下列物質中屬于非電解質的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略14.摩爾是

A．國際單位制的一個基本物理量B．物質質量的單位

C．物質的量的單位D．表示6．02×1023個粒子的集體參考答案：C略15.下列關于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應，產生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應既表現出氧化性又表現出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯誤；硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子，一般不產生氫氣，B錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現象，阻止了鐵和濃硝酸的進一步反應，不會產生紅棕色氣體，C錯誤；濃硝酸與銅的反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應過程中體現了硝酸的酸性和強氧化性，D正確；正確選項D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么？

。（5）干燥管中盛裝是的物質是

，作用是

。（6）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，方法是

。這一操作的目的是

。參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。（5）堿石灰干燥劑；除去反應產生的H2中的水蒸氣。（6）H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)負

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【詳解】(1)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛為第六周期ⅣA元素，鉛的原子結構示意圖為；非金屬性越弱，其最高價氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時生成氯化鉛和水，反應的化學方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時的正極得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,當有2mol電子轉移時,正極質量增加303g－239g＝64g；鉛蓄電池放電時的負極失去電子,發(fā)生氧化反應，電極反應為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,當有2mol電子轉移時,負極質量增加96g,則兩電極質量變化的差為96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,石墨I通入NO2,失去電子,發(fā)生氧化反應,因此負極,電極反應為:NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ為正極,得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:02+2N2O5+4e-=4NO3-。

18.（8分）分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質：（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是

。A．一定含有—OH

B．一定含有—COOH

C．A為乙醇

D．A為乙酸（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作

。（3）A與鈉反應的化學方程式：

。（4）寫出A與CH3COOH反應產生有香味產物的化學方程式：

。參考答案：（每空2分，共8分）

(1)AC

(2)醫(yī)用消毒劑

（3）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)C