山西省臨汾市太鋼集團(tuán)鋼鐵有限公司中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省臨汾市太鋼集團(tuán)鋼鐵有限公司中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)生粒都能透過(guò)半透膜

B．用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)

C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．都比較穩(wěn)定參考答案：D略2.下圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項(xiàng)是參考答案：C略3.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略4.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）參考答案：答案：D5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氯水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C6.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常見(jiàn)離子半徑：g>h>d>eB.上述元素組成ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【分析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯(cuò)誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B。【點(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

7.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略8.Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說(shuō)法正確的是(

)A．Al是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正極移動(dòng)參考答案：C【分析】鋁、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鋁做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，原電池中陰離子移向負(fù)極，以此解答該題．【解答】解：A．Al具有還原性，易被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫具有氧化性，應(yīng)在電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)式的書寫，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．9.不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.水

B.豆?jié){

C.稀硫酸

D.煙霧參考答案：C10.下列敘述正確的是

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是參考答案：C略12.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。13.已知過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，向MnSO4溶液中加入過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說(shuō)法中正確的是A.

S2O82-中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B．X、Y分別為16OH-、8H2OC．氧化性：S2O82-<MnO4-

D．每生成1molY轉(zhuǎn)移0.625mol電子參考答案：D14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D15.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B

電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C

電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D

在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為

。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。

參考答案：(1)KNO3

CuSO4

(2)Na2CO3(3)

(4)

（5）1或5

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：⑴將尾氣通人氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________、___________________________。⑵在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是______________________________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_(kāi)__________________________；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是___________________________。⑶能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。（填字母）A．NaOH溶液、酚酞試液

B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞試液參考答案：（12分）⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO42(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填兩個(gè)）⑵①反應(yīng)吸熱②(NH4)2SO3·H2O③防止亞硫酸銨被氧化⑶BC略18.（14分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1寫出FeO(s)被CO(g)還原生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式

▲

。（2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。則5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：

▲

。某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n(CO)：n(SO2)]分別為1:1、3:1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的變化曲線為

▲

。

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是

▲

，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是

▲

。②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為

▲

。（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)電池正極反應(yīng)為

▲

。參考答案：（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11kJ·mol－1（2）21mol（3）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；a（4）①Cr(OH)3、C

②1×10-15（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4略19.下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E原子半徑為0.075nm，最