2022年安徽省滁州市大橋鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省滁州市大橋鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液。則A、B、C為（

）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略2.下列物質的水溶液不能電離出Cl﹣的是（）A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】鹽酸鹽、HCl均在水溶液中可電離出氯離子，而NaClO的陰離子為ClO﹣，以此來解答．【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能電離出Cl﹣，只有NaClO的水溶液電離出陰離子為ClO﹣，不能電離出Cl﹣，故選B．3.已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略4.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（）A．CO2的電子式B．Cl﹣的結構示意圖：C．乙烯的結構簡式C2H4D．Z質量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．分析：A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；C．乙烯的結構簡式中漏掉了碳碳雙鍵；D．元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)．．解答：解：A．二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯離子的結構示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．氯元素的核電荷數(shù)=質子數(shù)=17，質量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、結構簡式、元素符號等化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．5.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：C6.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30％KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉化率可達100％參考答案：D略7.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：(

)A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b.>d

D．b>d>c>a參考答案：B略8.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略9.在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(

)A．a(chǎn)＜c＋d

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大

D．A的轉化率變大參考答案：A略10.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液

B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略11.苯的下列說明正確的是：

A.苯的結構是，它有單鍵

B.能發(fā)生取代反應；C.它還有雙鍵，所以可以起加成反應

D.乙烯和苯都能和溴水反應褪色。參考答案：B12.下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中不正確的是

（

）A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結合,也可以使原子相結合C．一種物質只含兩種非金屬元素，該物質中一定沒有非極性供價鍵D．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵參考答案：C略13.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（

）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒

煤炭的不完全燃燒參考答案：D14.下列物質中不屬于合金的是A．硬鋁

B．鋼

C．水銀

D．黃銅參考答案：C15.下列實驗操作中：①

過濾

②

蒸發(fā)

③

溶解

④

取液體試劑⑤

取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A．①④

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質的研究。（1）該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。①用不到的儀器是________（填大寫字母）。②將各儀器按先后順序連接起來，應該是：___________(用導管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式_____________。④C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。（2）該小組同學設計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。①通少量Cl2時，G中的現(xiàn)象是_______，原因是_________（用化學方程式表示）。②H中的現(xiàn)象是__________________。③燒杯中NaOH溶液的作用是______________。參考答案：(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯氣

防止倒吸

(2)①溶液變藍色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出現(xiàn)白色沉淀

③吸收Cl2，防止污染空氣【分析】根據(jù)圖示結合實驗目的可知，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應該選用裝置A；反應制得的氯氣中會含有氯化氫和水蒸氣等雜質，在收集前需要除雜，可以選擇C除去氯化氫，選擇D除去水蒸氣；裝置B可以收集氯氣；裝置E可以吸收尾氣中氯氣，防止污染，結合氯氣的性質分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)上述分析，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置C除去氯化氫，裝置D除去水蒸氣；裝置B收集氯氣；裝置E吸收尾氣中氯氣，防止污染，用不到的儀器是裝置F，故答案為：F；②根據(jù)上述分析，各儀器連接的先后順序為adefgbch，故答案為：adefgbch；③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④根據(jù)上述分析，C的作用為除去Cl2中的HCl，D的作用為干燥氯氣，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣；防止倒吸；(2)①通少量Cl2時，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉變藍色，故答案為：溶液變藍色；Cl2+2KI=2KCl+I2；②氯氣具有強氧化性，能夠將SO2氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；③氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，防止污染，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：____，所含元素的原子半徑由小到大的順序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的電子式：_____（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是____，僅含有共價鍵的化合物是_______（3）用電子式表示MgCl2的形成過程___________（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱重，總質量為47g，則產(chǎn)生氫氣的體積___mL（標準狀況）參考答案：(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)

r(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)

第三周期ⅡA族

(2)NaCl

H2S

(3)

(4)4480【詳解】(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl–、N3–、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，Mg、Cl、N、H的原子半徑由小到大的順序為r(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)；Mg為12號元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅡA族，Mg(OH)2由鎂離子與氫氧根離子構成，電子式為；（2）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵；氮氣分子中只存在非極性鍵，屬于單質；硫化氫分子中S原子和H原子之間只存在極性鍵，硫化氫屬于化合物；所以只含離子鍵的是NaCl；只含共價鍵的化合物是H2S；（3）MgCl2屬于離子化合物，Mg原子最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：；（4）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，分析可知電極質量減小的是負極反應的鋅的質量，物質的量==0.2mol；鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉移電子物質的量為0.4mol，生成氫氣物質的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL。18.現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組硅晶體：1415℃Li：181℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________________________________________________________。(2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(3)C組中熔點：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電參考答案：(1)原子共價鍵(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，其熔點越高(4)②④

解析根據(jù)物質的組成和熔點可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體。19.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1kg汽油燃燒時約放熱46000kJ。請回答：（1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：①