廣西壯族自治區(qū)南寧市伶俐鎮(zhèn)中心學校 2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市伶俐鎮(zhèn)中心學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.Na2O2

B.NH3

C.CaCl2

D.HCl參考答案：A2.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

(

)

選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率參考答案：A3.在標準狀況下，兩種常見氣態(tài)烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2（標準狀況）和5.4g水，則下列說法正確的是A.混合烴對氫氣的相對密度為24B．兩者分別是C2H6和C2H4，體積比為1:1C.兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1:4D.肯定沒有甲烷參考答案：C略4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(

)A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：B略5.下列化學方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑參考答案：CD6.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH參考答案：D略7.下列物質的物質的量最大的是A．1gH2

B．11gCO2

C．8gO2

D．4.5gH2O參考答案：A略8.鋰離子電池已經成為第一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)；正極反應：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。下列有關說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應為LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最大C.鋰離子電池放電時電池內部Li＋向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li參考答案：A9.（雙選題）現有容積相同的①和②兩個密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃時發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，一段時間后二者都達到了平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.平衡時I2蒸氣的濃度：①>②B.平衡時I2蒸氣在混合氣體中的物質的量分數：①>②C.平衡時HI的分解率：①=②D.從反應開始到達平衡，所需時間：①>②參考答案：AC容器①中反應物濃度大于容器②，但效果只是①中反應速率快，所需時間短，由于①容器中物質濃度大，①的壓強較大，增大壓強，該反應平衡不移動，即壓強對轉化率沒有影響，當然平衡時①②中HI的分解率是相同的，選AC。10.下列離子方程式書寫正確的是A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩Ag++I-=AgI↓B．將少量濃FeCl3溶液滴入沸水中Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2氣體ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略11.下列化學用語的書寫，正確的是A．氮氣的電子式：

B．次氯酸的化學式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結構式：C2H6參考答案：B12.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是()A．蒸餾時，將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱。參考答案：A略13.對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是(

)A．①壓強對反應的影響(p2>p1)

B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響

D．④催化劑對反應的影響參考答案：C14.下列有機物檢驗方法正確的是A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔D．用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷參考答案：B略15.下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是()A.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染B.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量C.含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對人體有害D.隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染參考答案：B燃料電池不生成CO、NO，可以消除機動車尾氣污染，故A正確；化石燃料燃燒產生大量空氣污染物，所以增加化石燃料的供應量不利于環(huán)境保護，故B錯誤；甲醛、苯及其同系物有毒，故C正確；廢舊電池含有重金屬鹽，污染土壤和水源，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量（1）寫出滴定反應的離子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夾持部分略去）（填字母序號）。(3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）___________________________.方案二將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是

__________________________。（5）步驟②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、_________

、冷卻、稱量。（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

__________g（用含a的代數式表示）。參考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化劑均給分(1分)（4）不能(1分)

因為Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量(3分)（5）灼燒(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第____周期，是___族，最高正化合價為____，元素名稱是

_。參考答案：3，ⅤA，+5，磷18.取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質的量濃度是

；流經導線的電子數目

（2）要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入的是物質

，其質量是