四川省眉山市洪雅縣中保高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省眉山市洪雅縣中保高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，只有Y溶解放出氣體。將Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出。已知X、Y、Z在化合物中均顯＋2價(jià)，則下列結(jié)論正確的是()A．金屬性：Z＞Y＞XB．還原性：X＞Y＞ZC．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋參考答案：C解析Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，則Y比X、Z的金屬性強(qiáng)，Z能置換出X，則Z比X的金屬性強(qiáng)，金屬性或還原性：Y＞Z＞X，其陽離子的氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故C項(xiàng)正確。2.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B【詳解】A.其它條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，說明在相同條件下，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，A結(jié)論合理；B.Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，兩種反應(yīng)速率不同，說明金屬活動(dòng)性不同，反應(yīng)速率不變，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B結(jié)論不合理；C.同一濃度的濃硝酸在光照時(shí)分解速率大于在暗處的分解速率，說明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論合理；D.相同濃度相同體積的雙氧水中加入氯化鐵溶液的反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的速率大于未滴加氯化鐵溶液的速率，說明氯化鐵是雙氧水分解的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D結(jié)論合理；故合理選項(xiàng)是B。

3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略4.參考答案：B5.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.據(jù)國外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素．判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略7.用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色，用這種現(xiàn)象可測得司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。此反應(yīng)的還原劑是()A．H2SO4 B．CrO3C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH參考答案：D解析：C2H5OH中C為－2價(jià)，CH3CHO中C為－1價(jià)，C2H5OH在反應(yīng)中是還原劑，CrO3是氧化劑。8.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。則該電池的正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次是A.Zn、Cu、ZnSO4 B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2 D.Cu、Zn、CuSO4參考答案：D分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽。【詳解】鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。9.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和CaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3參考答案：A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；C、只發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；【解答】解：A、因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現(xiàn)象不同，故A正確；B、Na2CO3和CaCl2溶液無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象相同，故C錯(cuò)誤；D、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，現(xiàn)象相同，故D錯(cuò)誤；故選A．10.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是（

）1.0

mol/L

NaCl溶液

A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等 參考答案：C11.下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3參考答案：B解析：A項(xiàng)中的Na2CO3屬于鹽，C項(xiàng)中的H2SO4屬于酸，D項(xiàng)中的Cu2(OH)2CO3屬于鹽。12.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A－N+8)mol

B.(A－N+10)molC.(A－N+2)mol

D.(A－N+6)mol參考答案：A試題分析：氧化物的化學(xué)式為RO，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為，答案選A。13.某醇與足量鈉反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與消耗醇的物質(zhì)的量相等，則該醇分子中羥基數(shù)為A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B14.元素中期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B.右．上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C15.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第__________次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化學(xué)式），其目的是

；其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是

；第三，上述反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中再加入

溶液（填化學(xué)式），其目的是

；第四，過濾，再向?yàn)V液中加入_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是

。參考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是檢驗(yàn)是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是檢驗(yàn)是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是檢驗(yàn)是否存在Cl-

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。（2）溴水________________________________________。（3）乙醇________________________________________。參考答案：（1）CH2=CHCOOH+NaOH

CH2=CHCOONa+H2O（2）CH2=CHCOOH+Br2

CH2BrCHBrCOOH（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O略18.(10分)某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_________________________________________________________________。(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。參考答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)否＝解析(1)分析圖中從反應(yīng)開始到第4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量變化為：A減少0.4mol，B增加0.2mol，可知A為反應(yīng)物，B為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)(因?yàn)榉磻?yīng)最終達(dá)到化學(xué)平衡)，因此化學(xué)方程式為2AB。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝＝0.05mol·L－1·min－1。(3)4min時(shí)，反應(yīng)尚未建立平衡，正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，8min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(正)＝v(逆)。19.乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是___________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是__________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是____________________________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。參考答案：(1)

(2)化學(xué)

(3)加成反應(yīng)

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5