江西省吉安市禾川中學高一化學摸底試卷含解析

江西省吉安市禾川中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是(

)A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應參考答案：C【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應,所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應,所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應,所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選C。2.固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，且無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4

B.NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3參考答案：D3.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全參考答案：D試題分析：A、可能原溶液中就含有Fe3＋，應是先加KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2＋，故錯誤；B、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液不僅吸收SO2，而且也吸收CO2，應用飽和的NaHCO3，故錯誤；D、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應速率比鐵快，故正確。4.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是(

)A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

參考答案：C略5.下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是A.金屬間發(fā)生置換反應B.1mol金屬單質(zhì)在反應中失去的電子數(shù)C.金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱D.金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易參考答案：BA．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應能用于判斷金屬性強弱，故A正確；B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強弱，故B錯誤；C．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故C正確；D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強弱，故D正確；故選B。6.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距離均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C7.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

參考答案：A8.下列化學用語不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C.N2的電子式：D.由Mg和Cl形成化學鍵的過程：參考答案：C【詳解】A項、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學鍵的過程為，故D正確；故選C。【點睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。

9.下列實驗操作中錯誤的是A.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時，應測定出來的氣體的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。10.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法正確的是:A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當負極消耗4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動方向：負極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負極D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負極移動，A錯誤；B．負極電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負極消耗4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2mole-，B錯誤；C．原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽離子的定向移動，C錯誤；D．通入丁烷的電極是負極，負極上丁烷失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。11.下列制取SO2?驗證其漂白性?收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（

）A.制取SO2

B.驗證漂白性

C.收集SO2

D.尾氣處理參考答案：BA、銅和稀硫酸不反應，故A錯誤；B、SO2使品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，故B正確；C、SO2的密度大于空氣，進氣管長，出氣管短，故C錯誤；D、SO2不與NaHSO3反應，SO2是酸性氧化物，應用堿液吸收，且防止倒吸，故D錯誤。12.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是(

)A.氯化氫溶于水

B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華

D.氯化鈉熔化參考答案：C試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質(zhì)變化、化學鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實質(zhì)，以及變化時是如何改變化學鍵的。13.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略14.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進一步的推斷?！驹斀狻肯蛟撊芤褐屑尤胍欢?mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故A錯誤；B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯誤?！军c睛】本題注意從反應的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。

15.下列化學方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：因為碳酸鋇是難溶性物質(zhì)，用化學式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點評：由于離子方程式不但可以表示具體某個反應，還可以表示一類反應。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）A．分液

B．過濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式

．（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式 ．（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學方程式

．參考答案：（1）2CO+O22CO2；（2）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則X為C，W為O2，Y為CO，Z為CO2；（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，則X為AlCl3，W為NaOH，Y為Al（OH）3，Z為Na[Al（OH）4]；（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則X為Na，W為O2，Y為Na2O，Z為Na2O2，以此來解答．【解答】解：（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則X為C，W為O2，Y為CO，Z為CO2，Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式為2CO+O22CO2，故答案為：2CO+O22CO2；（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，則X為AlCl3，W為NaOH，Y為Al（OH）3，Z為Na[Al（OH）4]，Y與W反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則X為Na，W為O2，Y為Na2O，Z為Na2O2，Z轉(zhuǎn)化為W的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+