浙江省湖州市練鎮(zhèn)洪塘中學高三化學月考試題含解析

浙江省湖州市練鎮(zhèn)洪塘中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關,下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計”，提取青蒿素的過程屬于化學變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強參考答案：B提取青蒿素的過程屬于物理變化，故A錯誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質，故C錯誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯誤。2.由、、、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是(

)A.混合物中一定有、B.混合物中一定含有、、C.混合物中一定不含、NaClD.混合物中一定不含有、NaCl參考答案：A略3.在恒溫、恒容下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強C．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進行判斷．由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關．因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，A、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故A錯誤；B、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯誤；故選C．點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理4.下列離子反應方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B5.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應為吸熱反應B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應的正反應屬于放熱反應；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故A錯誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應快，先達到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點評：本題考查影響化學反應速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關鍵，注意t1℃時1000s該反應達到化學平衡來解答．6.（不定項）我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并安全返回，其動力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是A．Al電極是該電池的正極

B．Ag2O在Ag2O/Ag電極上發(fā)生還原反應C．該電池負極反應是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小參考答案：BC試題分析：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負極，故A錯誤；B．AgO被還原，應為原電池的正極，故B錯誤；C．Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正確；D．正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯誤；故選C。

7.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù)，且知b＝2a，則下列推斷正確的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1參考答案：C略8.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示參考答案：略9.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．CSO的電子式：B．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2C．S2－離子的結構示意圖：D．中子數(shù)為145、質子數(shù)為94的钚(Pu)原子：參考答案：AB項，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其結構簡式為：HCOOCH3，錯誤；C項，S2－核內(nèi)有16個質子，正確的為，錯誤；；D項，應為23994Pu，錯誤。10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鈉與足量水反應轉移的電子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA個CH3COO―C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫常壓下，10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA參考答案：A略11.室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，溶液中溶質一定是HCl和NH4Cl

C．當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略12.如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：則的反應熱()為參考答案：C13.反應產(chǎn)物除與反應物的結構、性質有關，還與濃度或反應的條件有關。下列各組物質反應時：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：

A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：A略14.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應參考答案：C解析：本題主要考查化學與生活常識。選項A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項D，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復分解反應而除去。15.111號元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響，因反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關系：顯色時間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應速率加快，故顯色時間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學平衡圖象題，改為化學反應速率的表格分析題，實際要求仍是考查學生運用所學化學反應速率與化學平衡思想解決指定問題的能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—物質結構與性質】（15分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：（1）周期表中比Ga質子數(shù)少2的基態(tài)原子價電子排布式為

。

（2）Fe元素位于周期表的

分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為____和_____（填化學式），CO的結構式為__。

（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為。（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的電子式為：__________________________________(寫2種)

（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為

________晶體。參考答案：（15分）（1）3d104s1

（3分）

（2）d

0

N2

CN－

C≡O

(每個1分，共5分)（3）CH4

CH3OH

（每個1分，共2分）（4）正四面體；可以為CO2、NCl3、CCl4和CO等電子式中的任意2個

（每個1分，共3分）（5）非極性

分子

（每個1分，共2分）略18.(10分)如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，回答下列問題：

(1)圖中有兩處明顯的錯誤是：①______________________；②____________________。(2)A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是_______。(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的_____，其作用是_______。(4)閱讀、分析下列兩個材料：材料1：材料2：物質熔點/℃沸點/℃密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶

回答下列問題(填寫序號)：A．蒸餾法

B．萃