北京密云縣西田各莊中學高三化學模擬試卷含解析

北京密云縣西田各莊中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗的現(xiàn)象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧。B．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生大量白色煙霧。C．銅在氯氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得藍綠色溶液。D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰。參考答案：A略2.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（

）A．常溫下，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中，pH為1B．標準狀況下，2.24LCl2參加反應，轉移的電子數目不一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數NA個參考答案：A略3.除去下列各組物質中的雜質，所用試劑（括號內）正確的是

（）

A．除去氮氣中的氧氣（鎂粉）

B．除去氯化鈉溶液中的氯化鈣（二氧化碳氣體）

C．除去苯中的苯酚（濃溴水）

D．除去溴苯中的溴單質（氫氧化鈉溶液）參考答案：答案：D4.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略5.下列說法錯誤的是A.濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏

B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C.Si和SiO2都用于制造光導纖維

D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

參考答案：C解析：晶體硅用于制造太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維，選C。6.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略7.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的：A.物質的量之比為3:2

B.質量之比為3:2C.摩爾質量之比為2:3

D.反應速率之比為2:3參考答案：A略8.工業(yè)中常用強堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3參考答案：A略9.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1＝－Q1kJ·mol-1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H2＝－Q2kJ·mol-1有關上述反應的敘述正確的是

()A．Q1<Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量D．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量參考答案：C略10.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（

）A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A本題考查新材料。C60是分子晶體，俗稱“足球烯”，B錯。纖維素乙酸酯是人工制備的，又稱“人造纖維”，C錯。制造光導纖維的原料是SiO2，D錯。11.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O22.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（

） A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．1molAl3+含有的核外電子數為3NA

B．將58．5gNaCl溶于1．00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1．00mol·L-1

C．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

D．常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為NA參考答案：D略13.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略14.用NA表示阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是(

)A．lmolOH一中含有9NA個電子B．46gNO2和N2O4混合物中所含原子數目為3NAC．常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子數目為0.5NAD．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉移數目小于3NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．氫氧根離子中含有10個電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；B．NO2和N2O4的最簡式為NO2，根據最簡式計算出混合物中含有的原子數；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶劑是水也含有氧原子；D．鐵粉不會鈍化，56g鐵粉的物質的量為1mol，1mol鐵與足量濃硝酸反應失去3mol電子．【解答】解：A．1mol氫氧根離子含有10mol電子，應該含有10NA個電子，故A錯誤；B．46gNO2和N2O4混合物中相當于含有46g二氧化氮，46gNO2的物質的量為=1mol，含有3mol原子，所含原子數目為3NA，故B正確；C．50g46%的乙醇溶液中含有乙醇的質量為：50g×46%=23g，物質的量為=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子數目大于0.5NA，故C錯誤；D．56g鐵粉與足量濃硝酸反應，鐵粉是粉末狀，不會鈍化，能完全反應，所以電子轉移數目為3NA，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．15.參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________；②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為___________g，化學式為___________________；(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮氣代替氫氣，氮氣可排除空氣中CO2、H2O對該實驗的影響，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受熱分解為CuO、CO2、H2O，可通過測定CuO、CO2及H2O的質量，進而確定堿式碳酸銅的組成。本題考查化學方程式的書寫、化學計算及實驗設計能力。(1)①用H2作還原劑，可使CuCO3、Cu(OH)2被還原為Cu，據電子守恒或原子守恒即可寫出反應的化學方程式。②裝置連接中，要先對H2進行除雜和干燥，用H2O吸收HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；干燥、純凈的H2與堿式碳酸銅發(fā)生反應，生成的H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰吸收，以便確定H2O和CO2的質量。③由以上分析可知，反應生成的Cu的質量為12.7g，m(CO2)=4.4g，則；由CuCO3被還原生成的Cu的質量為0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，則由Cu(OH)2被還原生成的Cu的質量為12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物質的量為0.1mol，所以樣品中結晶水質量為：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物質的量之比為：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以堿式碳酸銅的化學式為CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空氣中CO2和H2O對該實驗的影響，堿式碳酸銅受熱分解為CuO、CO2、H2O，通過測定它們的質量，同樣可確定其組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（1）下圖為某同學設計的從海帶中提取碘單質的流程圖。

①把干海帶剪碎．用

濕潤再灼繞，灼燒海帶時用到的儀器有三腳架、混三角、酒精

燈、玻璃棒、

。

②實驗室常用稀H2SO4和

試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質，請寫出發(fā)生反應的離子方程式

。

（2）在稀硫酸溶液中，4．48gCu2S和CuS的混合物與68.00mLl.0mol·L-1的KMnO4溶液反應

生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。

①寫出Cu2S發(fā)生反應的離子方程式

，

②原混合物中Cu2S的質量為

，Cu2S在反應中

（得、失）電子數為

。參考答案：略18.（2分）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

。A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+參考答案：A19.（14分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，