電解質(zhì)的電離（精編）2022高一化學(xué)學(xué)講練（人教版）

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時電解質(zhì)的電離第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化什么是電解質(zhì)？【考綱要求】1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，并能熟練書寫電離方程式。一．電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機物2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。比如鹽酸，它能導(dǎo)電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，卻是生成物電離而導(dǎo)電，并非它們本身電離導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導(dǎo)電性，它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，它們在

熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)。（5）共價化合物的水溶液中，在水分子作用下，共價化合物可以電離并且導(dǎo)電，而共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；離子化合物在兩種狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，這點可以用來區(qū)別共價化合物和離子化合物?！纠}1】下列物質(zhì)：①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶體⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有：

；電解質(zhì)有：

；非電解質(zhì)有：

?！敬鸢浮磕軐?dǎo)電的物質(zhì)有：①⑤⑧電解質(zhì)有：②④⑦⑧非電解質(zhì)有：③⑥⑨⑩

【例題2】下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)【答案】B

【點睛】①酸、堿、鹽都是電解質(zhì)②單質(zhì)、混合物不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)③CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強、弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子物質(zhì)類別強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水（2）注意事項電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)。如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力離子濃度：濃度大，導(dǎo)電能力

。溫度：溫度高，導(dǎo)電能力

。電解質(zhì)導(dǎo)電的強弱與電解質(zhì)強弱

。（填“無關(guān)”或“有關(guān)”）強強無關(guān)4．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸(不論強弱)、堿(不論強弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(5)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(6)溶液導(dǎo)電性的強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。二．電解質(zhì)的電離1.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。2．電離方程式(1)強電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3?

H＋＋HCO3－、HCO3－?

H＋＋CO32－

②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3電離方程式Fe(OH)3?

Fe3＋＋3OH－

③酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

在熔融狀態(tài)下：

NaHSO4===Na＋＋HSO4－

NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－?H＋＋CO32－3．書寫電離方程式的注意要點：①質(zhì)量與電荷必須要守恒②原子團不能拆開寫③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)④強電解質(zhì)的電離寫“==”，

弱電解質(zhì)的電離寫“?”【例題3】寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)CH3COOH：______________________(2)Ba(OH)2：______________________(3)NH3·H2O：______________________(4)BaSO4：______________________(5)KAl(SO4)2：______________________4．從電離的角度，我們對酸、堿和鹽有何新認(rèn)識呢？什么是酸？什么是堿？什么是鹽？①酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸

②堿：電離時生成的陰離子全部是OH－離子的化合物叫堿

③鹽：電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。思考：NaHSO4是酸嗎？Cu2(OH)2CO3是堿嗎？

不是，它們是鹽1、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A、氯化鎂晶體B、氯化鈉溶液C、液態(tài)氯化氫D、熔融氫氧化鉀【答案】D2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（）A、石墨棒B、固體氧化鉀C、鹽酸D、熔融氫氧化鈉【答案】B3、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是（）A、鋁B、食鹽C、硫酸D、蔗糖【答案】A4、下列敘述中正確的是（）A、在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B、凡在水溶液和受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

【答案】A

5、僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A、KOHB、KClC、H2SO4D、酒精【答案】C6、下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（）A、HClB、NaOHC、Na2CO3D、蔗糖

【答案】D7、下列說法中不正確的是（）