2022年黑龍江省伊春市宜春棠浦中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春棠浦中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.用AZRn－表示某微粒，則其所含電子數(shù)為A-nB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.乙烯的比例模型：D.CO2的電子式：參考答案：C分析：用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵。詳解：A.用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n，A不正確；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl，B不正確；C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型為，C正確；D.CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵，其電子式為，D不正確。本題選C。2.下列說(shuō)法正確的是

A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4B．2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1C．3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2:1D．5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5:3參考答案：D略3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的圖示中正確的是參考答案：D4.下列說(shuō)法中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略5.下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（

）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時(shí)放電，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

參考答案：B【詳解】A.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，符合題意，B正確；C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣分解，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。6.下列物質(zhì)不屬于ⅣA族元素的單質(zhì)或化合物的是（

）

A.C

B.Si

C.SiC

D.HF參考答案：D7.如圖

甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是卡片號(hào)：2011.3實(shí)驗(yàn)后的記錄：①

Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極②

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生③SO42－向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤外電路電子流向是：Cu

Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－=Cu2+圖乙

圖甲A.①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B8.下列各有機(jī)物中，屬于烴的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)參考答案：B9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A.食鹽和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無(wú)法分液，故A錯(cuò)誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。10.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B【詳解】A.其它條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，說(shuō)明在相同條件下，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，A結(jié)論合理；B.Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，兩種反應(yīng)速率不同，說(shuō)明金屬活動(dòng)性不同，反應(yīng)速率不變，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B結(jié)論不合理；C.同一濃度的濃硝酸在光照時(shí)分解速率大于在暗處的分解速率，說(shuō)明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論合理；D.相同濃度相同體積的雙氧水中加入氯化鐵溶液的反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的速率大于未滴加氯化鐵溶液的速率，說(shuō)明氯化鐵是雙氧水分解的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D結(jié)論合理；故合理選項(xiàng)是B。

11.碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是(

)A．SiO2

B．CO

C．CO2

D．Na2CO3參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中元素的種類(lèi)及各種元素的原子個(gè)數(shù)不變，所以根據(jù)元素守恒可知X是CO2，選項(xiàng)C正確。12.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－C．NH4+、H＋、S2O32－、PO43－

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－參考答案：A13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）

A．H+、K+、CO32－、SO42－B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－

D．K+、Mg2+、NO3－、Cl－參考答案：D略14.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1參考答案：A試題分析：根據(jù)三段式2A(g)＋B(g)2C(g)開(kāi)始濃度(mol/L)

2

1

0變化濃度(mol/L)0.6

0.3

0.6平衡濃度(mol/L)

1.4

0.7

0.6A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯(cuò)誤；C、2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯(cuò)誤；D、2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。15.某種元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是()A.第二周期第ⅣA族

B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA族

D.第二周期第ⅥA族參考答案：B設(shè)R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為XR+O2=RO2X

X+322.8g

6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28設(shè)R元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X，由于元素R的核外電子數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)，所以R元素的核內(nèi)中子數(shù)也為X，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，28=X+X，X=14。14號(hào)元素為硅，故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

，其作用按使用的先后順序分別是_

和___

_____。（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）A．10mL

B.100mL

C.250mL

D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該________________

A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）①容量瓶中有少量蒸餾水

________②稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

________

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

________參考答案：（12分）（1）C

玻璃棒

攪拌

引流

（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列微粒的電子排布式和軌道排布式。

（1）Mg電子排布式

軌道排布式

（2）O2—電子排布式

軌道排布式

（3）P的最外能層上的電子排布式

軌道排布式

參考答案：（1）1S22S22P63S2、（2）1S22S22P6、（3）3S23P3、18.Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是

。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

色。（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

，產(chǎn)物的化學(xué)式是______