過氧化氫分解速率常數(shù)與活化能的測定

過氧化氫分解速率常數(shù)與活化能的測定“實踐是檢驗真理的唯一標準?！庇纱?，實驗就作為檢驗理論的有效途徑。學習實驗知識，進行實驗操作，分析實驗結(jié)果會讓我們更好地掌握知識，運用知識?，F(xiàn)在，一起來看看吧！實驗?zāi)康?．了解濃度、溫度及催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。2．測定（NH4）2S2O8與KI反應(yīng)的速率、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)的活化能。實驗原理（NH4）2S2O8和KI在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O82-(aq)+3I-(aq)=2SO42-(aq)+I3-(aq)

（1）這個反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

v=—△c（S2O82-）/△t為了能夠測出在一定時間△t內(nèi)S2O82-的濃度的改變值，需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同時，加入一定體積已知濃度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液，這樣在反應(yīng)（1）進行的同時，還進行下面的反應(yīng)：2S2O32-(aq)+I3-(aq)=S4O62-(aq)+3I-(aq）（2）由于反應(yīng)（2）的速率比反應(yīng)（1）的快得多，由反應(yīng)（1）生成的I3-會立即與S2O32-反應(yīng)生成無色的S4O62-和I-。所以在反應(yīng)的開始階段看不到碘與淀粉反應(yīng)而顯示的特有藍色，溶液呈無色。但當Na2S2O3一旦耗盡，由反應(yīng)（1）生成的微量I3－就會立即與淀粉作用而呈現(xiàn)出特有的藍色。由反應(yīng)（1）和（2）的關(guān)系可以看出，每消耗1molS2O82-就要消耗2mol的S2O32-，即△c（S2O82-）=1/2△c（S2O32-）主要儀器集熱式恒溫加熱磁力攪拌器、燒杯（50ml）6個（標上1、2、3、4、5、6）、量筒[20ml4個，分別貼上0.2mol/L(NH4)2S2O8、0.2mol/LKI、0.2mol/LKNO3、0.2mol/L(NH4)2SO4；10mL2個，分別貼上0.01mol/LNa2S2O3、淀粉溶液]、秒表、膠頭滴管主要試劑(NH4)2S2O8（0.2mol/L）、KI(0.2mol/L)、Na2S2O3(0.01mol/L)、KNO3(0.2mol/L)、(NH4)2SO4(0.2mol/L)、淀粉溶液、Cu(NO3)2(0.02mol/L)←試劑實驗步驟1.濃度對反應(yīng)速率的影響在室溫下，按表1所列各反應(yīng)物用量，用量筒準確量取各各試劑，除0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液外，其余各試劑均可按用量混合在各編號燒杯中，把燒杯放在電磁攪拌器上攪拌，當加入0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液時，立即計時，等溶液變藍時停止計時，記下時間和室溫。計算每次實驗的反應(yīng)速率并填入表1中。2.溫度對反應(yīng)速率的影響按表1中實驗ⅳ的試劑用量分別在高于室溫10℃和20℃的溫度下進行實驗。這樣就可測得這兩個溫度下的反應(yīng)時間，并計算兩個溫度下的反應(yīng)速率，把數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果填入表2中。3.催化劑對反應(yīng)速率的影響在室溫下，按表1中實驗ⅳ的試劑用量，再加入2滴0.02mol/LCu(NO3)2溶液進行實驗。記錄時間并計算反應(yīng)速錄率，填入表3中