江蘇省宿遷市泗陽縣桃州中學高一化學測試題含解析

江蘇省宿遷市泗陽縣桃州中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知在水溶液中鹵素之間可發(fā)生如下反應：2KX+Y2=2KY+X2，則X和Y可分別為A.Br和Cl

B.Br和I

C.Cl和I

D.Cl和F參考答案：A2.下列儀器中，不能加熱的是A.燒瓶

B.燒杯

C.蒸發(fā)皿

D.容量瓶參考答案：D試題分析：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．A．燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網;B．燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網；C．蒸發(fā)皿可用于直接加熱；D．容量瓶不能進行加熱．3.日常生活中的許多現(xiàn)象都與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（

）。A．鐵制菜刀生銹

B．酸雨腐蝕大理石雕像

C．銅制飾品上出現(xiàn)綠色斑點[Cu2(OH)2CO3

]

D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：B4.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（

）A．海帶提碘

B．氯堿工業(yè)

C．海水提溴

D．煅燒石灰石制取生石灰參考答案：D5.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是：

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質

C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略6.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2

△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D7.下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D8.下列說法正確的是A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍B.120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內壓強不變C.1mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為6molD.分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質共有6種結構參考答案：B【詳解】A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍，A錯誤；B.120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，根據(jù)方程式C2H4+3O22H2O(g)+2CO2可知反應前后體積不變，因此容器內壓強不變，B正確；C.1mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物中含有4mol氫原子，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為1mol+4mol＝5mol，C錯誤；D.分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質屬于醇類（C5H11－OH），由于戊基有8種不同的結構，則符合條件的醇共有8種結構，D錯誤。答案選B。9.應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中正確的是（

）①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產生氫氣，③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：C略10.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具

參考答案：B11.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

()

A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金屬性X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的還原性HX＞H2Y＞ZH3參考答案：D略12.將花生油和水分開，最簡便的方法是（）A．過濾

B．萃取

C．蒸餾

D．分液參考答案：D略13.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體的質量比為2:3，則往酸中加入的鐵粉的質量為A．8.4g

B.5.6g

C.2.8g

D.16.8g參考答案：A略14.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

A B C

D參考答案：A15.溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A.反應在前10min的平均反應速率v（B）＝0．15mol／（L·min）B.該反應的平衡常數(shù)表達式K＝C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動D.反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度參考答案：C【詳解】A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達式K=，故B錯誤；C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變的條件應是降低溫度，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學平衡圖像及有關計算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關鍵。不同的易錯點為B，要注意C的狀態(tài)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉_________，將導管伸入燒杯液面以下，再_________，如果C中_________，則說明_________________________________________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由____________________。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量__（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式________________________________________________________（2）A中棉花顏色變________，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是______________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．參考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微熱圓底燒瓶

有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱

氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黃色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能驗證Br2和I2的氧化性強弱解析：Ⅰ．(1)連接好儀器后，加入藥品之前，需要檢查裝置的氣密性，操作為：關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗活塞；微熱圓底燒瓶；有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱；氣密性良好；(2)依據(jù)強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色渾濁出現(xiàn)，由于揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，因此根據(jù)白色渾濁的現(xiàn)象，不能證明三者非金屬性強弱，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(3)硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉的洗氣裝置，除去硝酸蒸氣，改進后C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水為橙黃色溶液，因此A中棉花顏色變橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，生成溴、碘和氯化鈉、氯化鉀，溴易揮發(fā)，碘能夠升華，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是NaCl和KCl，故答案為：橙黃色；NaCl和KCl；(3)反應中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強，但不能驗證Br2和I2的氧化性強弱，故答案為：不合理；不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。點睛：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設計的原理和方法。本題的易錯點是前面反應物對后面實驗的影響，需要認真分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒。E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。(1)G對應的元素名稱是_________________。(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是________或________(寫化學式)。(3)

B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。(4)與C相似，B元素的單質也可以在D和F組成的氣態(tài)化合物中燃燒，產物為一種正鹽和一種黑色固體，該反應的化學方程式為_______________________。參考答案：(1)硫

(2)Cl2

O3.

(3)r（N3-)＞r（O2-）＞r（Mg2＋）（或N3-＞O2-＞Mg2+）

(4)4Na+3CO22Na2CO3+C

考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，以及C在周期表的位置，推出C為Mg，C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，推出應是Mg在CO2中燃燒，即D為C，F(xiàn)為O，E為N，G為S，H為Cl，B為Na，（1）根據(jù)上述分析，G為S，名稱為硫；（2）上述元素中形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是Cl2、O3；（3）簡單離子分別是Na＋、N3－、O2－，三個離子核外電子排布式相同，因此半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即N3－>O2－>Na＋；（4）Mg在CO2燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，Na也能與CO2反應，