遼寧省營口市蓋州中學高三化學下學期期末試卷含解析

遼寧省營口市蓋州中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：答案：C2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下28gN2所含電子數(shù)為10NAB.46g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NAD.密閉容器中3molNO與1molO2充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為3NA參考答案：BA．1個N2含有2個N，14個e-，常溫常壓下，28g氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯誤；B.46g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×(1-0)×NA=2NA，故B正確；C、未告知溶液的體積，無法計算溶液中的銨根離子的個數(shù)，故C錯誤；D、3molNO與1molO2充分反應生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為D，要注意反應生成的二氧化氮中存在四氧化二氮與二氧化氮的平衡。3.(08安徽信息卷)五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑0．1600．0890．1430．1020．074化合價+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是（）

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率大小為：L

B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C．R、T兩元素形成氫化物分子的沸點高低為：

D．L．、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等參考答案：答案：B4.將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（

）A.11.2L

B.33.6L

C.22.4L

D.6.72L參考答案：A【Ks5u解析】氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為38.3g-12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,選A。5.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略11、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D7.某澄清透明溶液中，可能含有六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：①加入足量的過氧化鈉，有無色無味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性，又有氣泡產(chǎn)生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液的pH＜7

B．一定存在

C．一定不存在

D．需要通過焰色反應才能確定Na+的存在參考答案：B略8.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H<0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變參考答案：D9.在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃時進行化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是(

)

時間/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應在第4min時處于化學平衡狀態(tài)C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%

D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃參考答案：答案：C10.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、、NaOH、、中的一種。常溫下進行如下實驗:①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001的乙溶液、bL0.001的丁溶液充分反應后溶液呈中性時,a>b;②濃度均為0.1的丙和丁溶液等體積混合后,溶液呈酸性;③0.1的甲溶液的pH小于0.1的戊溶液的pH。下列判斷正確的是(

)A.甲的溶質(zhì)是B.乙的溶質(zhì)是C.丙的溶質(zhì)是NaOHD.戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B11.下列說法中，正確的是①同種元素的原子的性質(zhì)相同

②能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H＜0、△S＞0③膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高⑥食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害⑦1molNH2－中含電子數(shù)為9NAA．①③④

B．①④⑥⑦

C．②⑤

D．①⑤⑦參考答案：C略12.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油參考答案：BD13.在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．起始濃度N2：lmol?L﹣1，H2：3mol?L﹣1Ⅱ．起始濃度N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1則下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同B．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應速率v（H2）C．達到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍D．達到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點:化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．分析:途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，據(jù)此解答即可．解答:解：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，A、Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，途徑I中氨氣的體積分數(shù)小，故A錯誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學反應速率快，故B錯誤；C、途徑II相當于達到I的平衡后，平衡右移，故壓強減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D．點評:化學平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡14.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應到6min時，H2O2分解了50%參考答案：C15.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學知識描述正確的是(

)A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；膠體的應用．【分析】A．高效低毒的農(nóng)藥，殘留量低；B．生石灰是干燥劑；C．水垢應用酸來清洗；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)．【解答】解：A．高效低毒的農(nóng)藥可降低作物的農(nóng)藥殘留量，故A正確；B．生石灰是干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯誤；C．水垢應用酸來清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗，故C錯誤；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)，所以不能進行海水淡化，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學在生活中的應用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，學會利用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課題研究小組的同學們?yōu)榱颂骄俊岸趸荚谑裁礂l件下和過氧化鈉的反應”。甲同學設(shè)計了如下的實驗探究:實驗一：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應:在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,立即塞緊該試管的試管塞（試管塞上兩導氣管上的K1和K2在干燥關(guān)閉狀態(tài)），在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，按圖連好裝置，打開K1和K2，通入CO2。幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ中，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。實驗二：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應：在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗一，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

試回答下列問題：（1）怎樣檢查裝置Ⅱ的氣密性:_________________________________.（2）在裝入Na2O2后，立即塞緊試管塞，且關(guān)閉K1和K2的目的是 ；（3）在實驗一中，試劑X是

，其作用是

。（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是

。（5）根據(jù)上述兩個對比實驗的現(xiàn)象，甲同學得到的結(jié)論是

。參考答案：答案：（1）關(guān)閉K1，在試管III中加入適量水，用手握試管II，試管III中導氣管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱。（若按此法，應強調(diào)先加適量的水；其它合理答案也給分）（3分）（2）防止空氣中的水蒸氣進入試管II中(每空2分)（3）濃硫酸

干燥(3分)（4）吸收未反應完的CO2以便使木條復燃。（注：只答“吸收未反應完的二氧化碳”的給1分(3分)（5）干燥的二氧化碳不與Na2O2反應，潮濕的二氧化碳與Na2O2反應。(3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+乙丙+丁（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是

，丁的化學式

。（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。①若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是

。②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36g加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體?。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是

。（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成?，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。簡述Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成的原理（用化學方程式表示）

。參考答案：略18.（14分）圖K14－1中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出B的化學式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第幾周期第幾族)。G的電子式為______________。(2)B與A反應的離子方程式為______________________________________________。(3)反應②為取代反應，其進行的條件是______________，而為了能得到更多的G，氯氣必須

。(