四川省宜賓市江安第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

四川省宜賓市江安第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素

A．C

B．Si

C．S

D．C1參考答案：B2.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的最高價氧化物是共價化合物

C．Z的氫化物在同族元素的氫化物中最穩(wěn)定

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：D略3.下列有關(guān)金屬及金屬材料的說法不正確的是（）A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜D．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因為鋁的還原能力比釩強參考答案：B【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用；無機非金屬材料．【分析】A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D．鋁活潑性強于釩，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可冶煉高熔點金屬．【解答】解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點，性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯誤；C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應(yīng)，故D正確；故選：B．4.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：DA．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl，則氧化性：F2＞Cl2，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬性K＞Na，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D錯誤；【點睛】（1）元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。5.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2不能用來漂白食品

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C6.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A．熔點801℃，硬度較大，水溶液導(dǎo)電B．熔點1723℃，硬而脆，不溶于水，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電D．熔點97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g/cm3參考答案：C解析A項為離子晶體，B項為原子晶體，D項為金屬晶體。7.下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl參考答案：C試題分析：因為Al2O3不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化，故C項錯誤。8.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

B.同溫度、同體積的CO和N2C.同壓強、同體積的N2O和CO2

D.同體積、同密度的CO和N2參考答案：AD略9.下列電離方程式中，書寫正確的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－參考答案：D略10.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略11.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D12.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰（CaO）屬于

A、酸

B、堿

C、鹽

D、氧化物

參考答案：D略13.某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面，觀察到這輛卡車在啟動、剎車時排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是()A．酒精

B．汽油C．柴油

D．液化石油氣參考答案：C解析按一般常識，汽車所用的燃料為汽油或柴油，且酒精、液化石油氣燃燒一般不會產(chǎn)生黑煙，故答案應(yīng)在B、C中選擇。汽油的主要成分為C5～C12的烷烴，柴油的主要成分為C15～C18的烷烴，柴油分子中的碳原子數(shù)多于汽油分子中的碳原子數(shù)，而碳原子數(shù)越多的烷烴，其中碳的質(zhì)量分數(shù)就越大，多發(fā)生不完全燃燒，伴有黑煙。故排出黑煙者，其燃料為柴油。14.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A15.按原子半徑增大的順序排列的一組是

A、Be、N、F

B、Mg、Si、C

C、Na、Mg、Ca

D、Cl、S、P參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。參考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、（1）3.3gH3PO2物質(zhì)的量為___________，其中含有_______molH，含有________個O，含磷元素_________g，若它可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO2為_________元酸。（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________________。II、在原子序數(shù)1—18號元素中（稀有氣體元素除外）：（1）原子半徑最小的是____________________，原子半徑最大的是____________________。（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是____________________（填化學(xué)式）。（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是____________________（填化學(xué)式）。（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____________________。（5）比較Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：____________________（用化學(xué)式表示）。參考答案：I、(1)0.05mol

0.15

0.1NA或者6.02×1022

1.55

一

(2)95g/mol

II、(1)H

Na

(2)NaOH

(3)HClO4

(4)Na

(5)SiH4<NH3解析：I、（1）3.3gH3PO2物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.1NA(或者6.02×1022)個O，含磷元素的質(zhì)量為1.55g，若它可與2gNaOH(物質(zhì)的量為0.05mol)完全反應(yīng)生成正鹽，兩者物質(zhì)的量之比為1:1，則H3PO2為一元酸。（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，設(shè)該金屬為R，則此氯化物的化學(xué)式為RCl2，其物質(zhì)的是為0.1mol，故其摩爾質(zhì)量為95g/mol。II、在原子序數(shù)1—18號元素中（稀有氣體元素除外）：（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na。（2）金屬性最強的是Na，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH。（3）雖然F的非金屬性最強，但是其無正化合價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4。（4）金屬性最強的是Na，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na。（5）Si的非金屬性比N弱，故Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性相比較，SiH4<NH3。18.有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：I.

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①___________________________________________________________反應(yīng)②___________________________________________________________參考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；C