安徽省阜陽(yáng)市清涼寺職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市清涼寺職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是 A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體參考答案：C2.最近有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)器Pb

具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于Pb的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是212

B.電子數(shù)是294C.中子數(shù)是130

D.質(zhì)量數(shù)是82參考答案：CA.質(zhì)子數(shù)是82，A錯(cuò)誤；B.電子數(shù)等于中子數(shù)，是82，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)是212－82＝130，C正確；D.質(zhì)量數(shù)是212，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。3.某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為

（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2參考答案：D略4.改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.增大H2的濃度

D.使用催化劑參考答案：A5.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)(

)A.不變

B.增大

C.減小

D.無(wú)法判斷參考答案：A6.關(guān)于下式表示的有機(jī)物的性質(zhì)敘述中不正確的是

（）A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)

B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種C．1mol該有機(jī)物最多能和7molNaOH反應(yīng)

D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略7.從柑橘中可提煉得到一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．分子式為C10H16

B．常溫下呈液態(tài)，難溶于水C．其一氯代物有10種

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：C略8.右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4LCl2，同時(shí)產(chǎn)生2molNaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液參考答案：D9.由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的元素是（）

氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008A．氟 B．氯 C．溴 D．碘參考答案：D【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)元素的第一電離能大小判斷．【解答】解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，故選：D．10.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)；D．氯離子不與四種離子反應(yīng)，能夠共存．【解答】解：A．H+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NH4+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cl﹣不與Ba2+、OH﹣、NO3﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．11.某有機(jī)化合物具有下列化學(xué)性質(zhì)，則該有機(jī)化合物可能是①能與鈉反應(yīng)放出氣體

②能使溴水褪色③能溶解氫氧化銅固體

④能與碳酸鈉固體反應(yīng)放出氣體

參考答案：A12.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷的燃燒熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B略13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是A．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物

B．易起加成及氧化反應(yīng)C．可以溶解于水

D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略14.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是A.混合溶液的PH等于7

B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等

D.混合溶液還能再中和鹽酸參考答案：AD15.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同的溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡狀態(tài)。在該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)(

)

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.無(wú)法判斷參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)其純度，進(jìn)行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液B．用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Ｗg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸刻度數(shù)為V2mL回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作步驟順序是→→→D→（填寫(xiě)字母）；（2）操作Ｅ中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是；（3）操作Ｄ中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng)；（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色的變化是；（5）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2）便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（３）零刻度或零刻度下的某一刻度

充滿溶液或無(wú)氣泡（４）由紅色變?yōu)闊o(wú)色（5）偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。①

氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8

kJ/mol

B.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8

kJ/molC.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8

kJ/molD.

H2

+1/2O2=H2O

ΔH=－285.8

kJ/mol②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

（填“氫氣”或“氧氣”）③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4

kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率

（填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)（2）

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該電池的負(fù)極材料是

；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向

(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO＋C=高溫Zn＋CO↑，此法為

。

A．電解法B．熱還原法C．熱分解法（3）今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液;(B)0.1mol/LNH4Cl溶液。①溶液(A)的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液(B)呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以

（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解參考答案：(1)①B②氧氣③增大

逆反應(yīng)方向（2）①Zn

正極②B(3)①=

②酸

促進(jìn)略18.（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果只存在下列問(wèn)題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）。①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果

；②定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果

；③所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，其結(jié)果

。(2)甲、乙兩位同學(xué)為探究Cl2是否有漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，說(shuō)明濃H2SO4具有

(填字母代號(hào)）A．強(qiáng)氧化性

B.吸水性

C.脫水性②通入Cl2一段時(shí)間后，甲、乙兩位同學(xué)觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色。說(shuō)明干燥的Cl2

(填“有”或“無(wú)”)漂白性。

參考答案：（1）偏大；偏??；不變（2）①B

②無(wú)略19.（6分）在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3,2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10,填寫(xiě)下列空白:

(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_(kāi)________________

(2)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________

(