四川省遂寧市射洪縣大于實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省遂寧市射洪縣大于實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序

數(shù)之和。下列說法正確的是

M

NXY

Z

A．氫化物的穩(wěn)定性：N>Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏IB．元素的非金屬性：M>Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC．熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：N>X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大參考答案：D2.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2參考答案：C【詳解】A.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C.FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D.氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤。故選C。3.關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A.鐵是一種較活潑的金屬

B.Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3

D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2參考答案：A試題分析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵是較活潑的金屬，故正確；B、氧化鐵在常溫下不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；C、氧化鐵不溶于水，故錯(cuò)誤；D、在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故錯(cuò)誤。4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·L-1

B.mol·L-1C.mol·L-1

D.mol·L-1參考答案：A試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為mol，溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為mL，物質(zhì)的量濃度為mol/L，答案選A。5.100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合溶液的體積等于被混合液體積之和）：（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.4mol/L

D.0.6mol/L參考答案：C6.下列各物質(zhì)中，按沸點(diǎn)由低到高排列正確的是

A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2

C．HF、HCl、HBr

D．SiC、NaCl、SO2參考答案：B7.能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．在單位時(shí)間生成nmol的H2，同時(shí)消耗2nmol的HI

B．各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．混合氣體的密度不再發(fā)生改變參考答案：B略8.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略9.下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的敘述正確的是(

)

A．元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從﹣7到﹣1重復(fù)出現(xiàn)

D．利用周期律，可以在金屬與非金屬的交界處找到催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料參考答案：B略10.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是（考察化學(xué)時(shí)事）

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2

D．可吸入顆粒物參考答案：A略11.下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO3-參考答案：A略12.下列說法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應(yīng)C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會(huì)自燃參考答案：CA項(xiàng)，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與H2O（g）高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項(xiàng)，在點(diǎn)燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會(huì)自燃，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A。Na與鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)鈉先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。13.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是(

)。A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體

B．氯化鈉溶于水C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：B略14.據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國(guó)科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D.镅—235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列離子方程式中正確的是（

）ks5uA．Fe(OH)3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2OB．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出），請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是

；之后則需關(guān)閉止水夾

，打開止水夾

。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號(hào)）

。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）裝置D的作用是

；（5）為將N2所排水的體積測(cè)準(zhǔn)，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿

（水、空氣或氧氣），簡(jiǎn)述理由

。（6）讀取N2所排水的體積時(shí)，要注意：①

；②

。（7）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）

。A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積 D.該氨基酸的摩爾質(zhì)量（8）如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的能否達(dá)到？簡(jiǎn)述理由

。參考答案：（1）將裝置中的排凈；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反應(yīng)的，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的。（5）水；這段玻璃管中如充滿氣體，將不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差；而充滿水時(shí)將保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相等。（6）①量筒中的液面應(yīng)與廣口瓶中的液面相持平；②視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低點(diǎn)相切。（7）A、B、D（8）不能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的。因?yàn)閴A石灰是堿性干燥劑，將同時(shí)吸收和兩種氣體，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要的數(shù)據(jù)，無法確定該氨基酸的分子組成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，還原鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)

還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)停止反應(yīng)，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法:_________________________

。(3)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這并不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含十3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)

。(4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：

。參考答案：(l)3Fe+4H2O（g）

=

Fe3O4+4H2-----2分(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+·-----2分(3)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。----2分(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

--------2分18.計(jì)算：（1）在0.5molH2O中，所含有分子數(shù)

，原子數(shù)

，電子數(shù)

。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：5.6LO2的物質(zhì)的量是

，質(zhì)量是

。（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為

。參考答案：（1）

0.5NA

，

1.5NA

，

5NA

。（2）

0.25mol

，

8g

。（3）

0.5mol/L

。

略19.現(xiàn)有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據(jù)下述信息回答：（1）已知X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3，則X的元素名稱是

，其最簡(jiǎn)氫化物的電子式為

。（2）已知Y2+和Z2－離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10e－離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，離子半徑較大的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為

，單質(zhì)Z2的電子式為

。（3）已知W元素的最高價(jià)氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)氫化物反應(yīng)生成鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)過程中形成的新化學(xué)鍵有

（填