2023-2024學年河北省滄州市肅寧一中高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023-2024學年河北省滄州市肅寧一中高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各反應中屬于水解反應的是A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑2、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量3、SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是()A．電子流動方向為：B→b→a→A→BB．a(chǎn)、A極上均發(fā)生的是氧化反應C．離子交換膜為陽離子交換膜D．B極上發(fā)生的電極反應式為：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+4、下列做法有利于保護環(huán)境的是A．大量焚燒秸稈B．廢舊電池作填埋處理C．氟氯代烴作制冷劑D．污水處理后再利用5、瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德，獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A．無機物B．單質(zhì)C．氧化物D．有機物6、關(guān)于苯甲酸的分離、提純實驗，下列說法不正確的是A．苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的升高變化很小B．趁熱過濾的目的是為了除去泥沙，并減少苯甲酸的損失C．趁熱過濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸D．如果想進一步提純苯甲酸，可以再次配成熱飽和溶液，并降溫結(jié)晶7、下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+8、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水9、對已經(jīng)達到化學平衡的反應：，增大壓強反應發(fā)生的變化是A．正逆反應速率都增大，平衡正向移動B．正逆反應速率都減小，平衡逆向移動C．正反應速率增大逆反應速率減小，平衡正向移動D．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡逆向移動10、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是A．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性增強D．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O11、A是短周期元素的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②應為氧化還原反應12、電解池中，陽極的電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應 B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．得電子13、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，陰、陽兩極均收集到5.6L氣體時（標準狀況），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol14、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－15、分子式為C3H6Cl2的有機物，可能存在的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）A．4種 B．3種 C．5種 D．6種16、如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（）A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素17、下列各組微粒中不屬于等電子體的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-18、下列離子方程式書寫不正確的是A．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4標準液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀鹽酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑19、下列敘述錯誤的是A．BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去20、下列數(shù)據(jù)不合理的是A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.102克B．標準鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體21、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)C．c(Na＋)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)22、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。24、（12分）[化學一有機化學基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式25、（12分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)26、（10分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。27、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。28、（14分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍?，F(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F(一種染料中間體)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去)：已知：I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'為烴基)；Ⅱ.Ⅲ.

(苯胺，弱堿性，易被氧化)。請回答下列問題：寫出A的分子式：_____________。N→A的反應類型是____________。上述轉(zhuǎn)化中的試劑Ⅱ是__________(填字母代號)。a.KMnO4(H+)b.Fe/鹽酸c.NaOH

溶液用核磁共振氫譜可以證明化合物E

中含有______種處于不同化學環(huán)境的氫。同時符合下列兩個要求的D的同分異構(gòu)體有_____種。①屬于芳香族化合物，分子中只有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；②分子中含有結(jié)構(gòu)。其中有一種D的同分異構(gòu)體W，其在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W

在酸性條件下水解的化學方程式：_________________。F在一定條件下的水解反應如下所示：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，該高分子纖維可廣泛應用于通訊、導彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出該縮聚反應的化學方程式：______________。29、（10分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答?！癘”點為什么不導電___________________。a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、C4