2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱市賓縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱市賓縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列不能用于金屬防腐處理的是A.在海輪的船體上涂油漆B.在海輪的船體上鑲鋅塊C.在海輪的船體上鑲銅塊D.在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬2、在分子中,能在同一平面上的碳原子至少有A.8個(gè) B.9個(gè) C.12個(gè) D.14個(gè)3、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是()A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑C.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑4、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L5、用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍,下列說(shuō)法不正確的是A.電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C.將待鍍鐵件改為粗銅板,即可進(jìn)行銅的精煉D.電鍍廢水排放前必須經(jīng)過(guò)處理6、下列各式中,屬于正確的電離方程式的是A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.NH3+H+NH4+D.NH3·H2ONH4++OH-7、煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃?xì)狻O铝羞x項(xiàng)中的氣體均屬于家用燃?xì)庥行С煞值氖?A.CO、H2、N2B.CO、CH4、H2C.CO、CH4、CO2D.CH4、H2、O28、下列離子方程式中,不屬于水解反應(yīng)離子方程式的是A.B.C.D.CO32-+H2OHCO3-+OH-9、對(duì)可逆反應(yīng),下列圖象正確的是()A. B.C. D.10、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2。則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是()A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.無(wú)法確定11、關(guān)于溶液,下列判斷不正確的是()A.粒子種類與溶液相同B.升高溫度,增大C.加入溶液,減小D.12、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中()A.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C.水的電離程度始終增大D.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變13、下列做法錯(cuò)誤的是A.為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉,少吃蔬菜和水果B.服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過(guò)多C.食鹽加碘是防止人體缺碘而增加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,能預(yù)防地方性甲狀腺腫D.用X射線照射胃部前服用硫酸鋇14、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由此可知該電池放電時(shí)的負(fù)極是()A.CdB.NiOOHC.Cd(OH)2D.Ni(OH)215、由2-氯丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕時(shí),經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為A.加成-消去-取代 B.消去-加成-取代C.取代-消去-加成 D.取代-加成-消去16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO3D.(NH4)2Fe(SO4)2二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉?wèn)題:寫(xiě)出下列元素的符號(hào):B__________,C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)___________________________________。寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫(huà)出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。18、如圖所示,p、q、m、n分別為常見(jiàn)的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰,v的水溶液呈堿性,t的水溶液呈酸性?;卮鹣铝袉?wèn)題:新制p的水溶液中,除H2O、H+、OH-外,還含有____________等粒子(填化學(xué)式),該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液,向第一份中滴入紫色石蕊溶液,現(xiàn)象是____________;第二份先滴入FeCl2溶液,后加入KSCN溶液,其現(xiàn)象是_____________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

r”的化學(xué)方程式是__________,每轉(zhuǎn)移2mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。查閱資料知:NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________;將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè),認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用,故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲)在燒杯乙中先加入少量①______,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙)②若υ(甲)_______υ(乙),則假設(shè)不成立③若υ(甲)_______υ(乙),則假設(shè)成立20、某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請(qǐng)回答:[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________(寫(xiě)離子方程式)。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)開(kāi)始變化緩慢,到一定時(shí)刻后反應(yīng)快速加快,可能的原因是___________。②請(qǐng)你根據(jù)分析的原因,填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因,實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較,可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)21、一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。圖中△H=___________kJ·mol-1(填數(shù)值);寫(xiě)出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。加入催化劑(V2O5)會(huì)使圖中B點(diǎn)___________(填“升高”或“降低”)。從化學(xué)鍵角度分析,E′表示的意義:______________________________。某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)不同時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(%)1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量,單質(zhì)硫的燃燒熱為_(kāi)____kJ·mol-1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時(shí),NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3:Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。①若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=___________mol/L。②將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C2、B3、D4、B5、C6、D7、B8、A9、A10、A11、B12、A13、A14、A15、B16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-=SiO32-+H2O泡利洪特18、Cl2、HClO、Cl-、ClO-Cl2+H2O==H++Cl-+HClO(或Cl2+H2OH++Cl-+HClO)溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe(SCN)34NH3+5O24NO+6H2O8.961∶219、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.0

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