2020屆高考一輪復(fù)習(xí)：《硫及其化合物-》(全市高三示范課)

硫及其化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)——探尋非金屬及其化合物性質(zhì)的考查規(guī)律【考綱要求】1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用2.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響一、高考考什么？怎么考？近5年高考部分典型題探析（1）【2019全國(guó)II卷10C】向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁。（2）【2019全國(guó)III卷12D】向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，制備少量二氧化硫氣體。（3）【2018全國(guó)II卷11D

】密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA（4）【2017全國(guó)III卷7C】

燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

（5）【2017江蘇13B

】

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化（6）【2016江蘇3A】SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

（7）【2016海南7A】SO2通入溴水，證明SO2具有漂白性。（8）【2015全國(guó)I卷8B】2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有H+離子數(shù)為2NA

√√√×××××近5年高考部分典型題探析——考什么？（1）【2019全國(guó)II卷10C】向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁。（2）【2019全國(guó)III卷12D】向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，制備少量二氧化硫氣體。（3）【2018全國(guó)II卷11D

】密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA（4）【2017全國(guó)III卷7C】

燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

（5）【2017江蘇13B

】

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化（6）【2016江蘇3A】SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

（7）【2016海南7A】SO2通入溴水，證明SO2具有漂白性。（8）【2015全國(guó)I卷8B】2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有H+離子數(shù)為2NA

規(guī)律探尋：主要考查______的性質(zhì)。規(guī)律探尋：主要考查______。規(guī)律探尋：主要考查SO2和O2反應(yīng)的_________規(guī)律探尋：主要考查__________規(guī)律探尋：主要考查_________SO2氣體制備可逆性SO2污染的治理亞硫酸鈉的性質(zhì)。硫代硫酸鈉規(guī)律探尋：主要考查_________規(guī)律探尋：主要考查_________SO2的性質(zhì)規(guī)律探尋：主要考查_________亞硫酸的弱酸性SO2的性質(zhì)總結(jié)SO2

氣體的制備SO2氣體的性質(zhì)硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉等鹽的性質(zhì)亞硫酸的弱酸性

硫及其化合物還有哪些知識(shí)？它們之間存在什么樣的聯(lián)系？如何將零碎的知識(shí)、考點(diǎn)整合？硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物-2二、思維建模：物質(zhì)二維關(guān)系圖將二維圖的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)完善硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽--20+4+6+2將硫及其化合物寫在二維圖中相應(yīng)的位置H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽--20+4+6+2硫及其化合物相互之間可以發(fā)生哪些反應(yīng)？H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S橫向：非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)為主）縱向——氧化還原反應(yīng)橫向：非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)為主）H2S+2NaOH=Na2S+2H2OSO2+H2O

H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2OSO2+CaO=CaSO3Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O縱向：氧化還原反應(yīng)H2S+O2=S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+O2=SO2S+H2=H2S2SO2+O2

2SO3SO2+Cl2/Br2/I2+H2O=H2SO4+2HCl/HBr/HISO2+KMnO4(Fe3+

、HNO3)——SO42-+Mn2+(Fe2+

、NO)SO2+2H2S=3S↓+2H2O2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(濃)+C=2H2O+CO2↑

+SO2↑8.Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓△△硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽--20+4+6+2根據(jù)相關(guān)反應(yīng)方程式，把硫及其化合物之間的關(guān)系連線H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽--20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫及其化合物相互轉(zhuǎn)換時(shí)，體現(xiàn)了什么性質(zhì)？酸性還原性酸性氧化物還原性（主要）氧化性、還原性酸性氧化物酸性酸性還原性還原性還原性氧化性弱酸性還原性弱酸性還原性硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽--20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫及其化合物中哪些物質(zhì)具有特性？特性：漂白性特性：濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽--20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S弱酸性還原性酸性氧化物還原性(主要)氧化性酸性氧化物酸性弱酸性還原性還原性還原性特性：漂白性特性：濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性硫及其化合物二維關(guān)系圖硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽--20+4+6+2三、用模：考什么？怎么考？H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S弱酸性還原性酸性氧化物還原性(主要)氧化性酸性氧化物酸性弱酸性還原性還原性還原性特性：漂白性特性：濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

①?gòu)奈镔|(zhì)性質(zhì)；②從價(jià)態(tài)變化；③從環(huán)保性。

假如您是高考命題專家，圍繞硫及其化合物的二維關(guān)系圖，針對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原、環(huán)保三個(gè)角度，您會(huì)如何設(shè)計(jì)考題呢？

師生角色互換①?gòu)奈镔|(zhì)性質(zhì)；②從價(jià)態(tài)變化——氧化還原反應(yīng)；③從環(huán)保性?！?017全國(guó)I卷28（1）

】

下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（）A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.1mol/L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸E.pH=3的亞硫酸稀釋10倍，pH<4F.1L0.1mol/L硫化鈉溶液中S2-數(shù)目為0.1NA

真題再現(xiàn)→真題改編DE、F說(shuō)法是否正確？為什么？【2017北京卷10

】根據(jù)SO2通入不同的溶液中的現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3CE含Ba(NO3)2的溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3【10月考第10題】關(guān)于濃硫酸與銅的反應(yīng)，下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫

C.用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性

D.用裝置丁處理尾氣采用下列裝置可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體為SO2和CO2的混合氣體。（1）請(qǐng)依次寫出B、C、D中加入的試劑及作用。（2）B、C、D中分別看到什么現(xiàn)象？（