湖南省邵陽市言栗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省邵陽市言栗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（

）A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C略2.下列現(xiàn)象與膠體的知識無關(guān)的是（） A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 B．工廠里用靜電除塵 C．氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀 D．不同品牌的墨水混用，導(dǎo)致鋼筆出現(xiàn)堵塞 參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體是分散質(zhì)介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確； B、工廠中的細(xì)小的灰塵在空氣中形成膠體，在外加電場中會(huì)發(fā)生電泳，故能除塵，故B正確； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤； D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是兩種帶相反電荷的膠體，混用的話會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而導(dǎo)致鋼筆堵塞，故D正確． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大． 3.由乙烯推測丙烯(CH2＝CH－CH3)與溴水的反應(yīng)，下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br參考答案：D略4.下列含氧酸的酸酐，不能由單質(zhì)跟氧氣直接化合得到的是

A．H2SO3

B．H2CO3

C．H2SO4

D．H2SiO3

參考答案：C略5.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點(diǎn)燃參考答案：B略6.下列物質(zhì)分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.參考答案：A【詳解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，CH2=CH2中6個(gè)原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，中12個(gè)原子一定處于同一平面上，故不選D；【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

7.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B8.有機(jī)物①②CH3CH2CH2OH

③CH≡C-CH2OH

④CH2=CH—COOCH3

⑤CH2=CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO參考答案：CA．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈣，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，注意和通入CO2的區(qū)別。10.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題．【解答】解：A．抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B．調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選A．11.下列說法正確的是（

）A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）A．48gO2 B．71gCl2 C．28gN2 D．4℃1LH2O參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n==計(jì)算，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體．解答：解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．則體積最大的為A．故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用與相關(guān)物理量的關(guān)系．13.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金屬性：Y<X<ZC.原子半徑：X>Y>Z D.原子序數(shù)：Z>Y>X參考答案：A試題分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯(cuò)誤，答案選A。14.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L參考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3Cmol/L，V1mL加水稀釋至V2mL，則稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為，答案選D。點(diǎn)睛：明確氯化鋁溶液中氯離子的濃度與溶質(zhì)氯化鋁的關(guān)系以及稀釋定律是解答的關(guān)鍵，注意在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量以及物質(zhì)的量均是不變的，據(jù)此可以進(jìn)行稀釋的有關(guān)計(jì)算。15.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能與水化合生成酸C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量

。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。

3、過濾，向?yàn)V液中加適量的

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。參考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有

（2）Li原子的最外層電子數(shù)是

，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是___________________________________________（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是

參考答案：（10分）（1）LiCoO2、Al（OH）3、CoSO4（2）1，隔絕空氣和水（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）防止析出硫酸鈉晶體。略18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為________，操作1的名稱：________（2）寫出A中主要成分的化學(xué)式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________（3）工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應(yīng)____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的是：______________（若非氧化還原反應(yīng)則說明理由）。（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。參考答案：(1)Fe

過濾

(2)Cu或Cu和Fe

Fe+2H+==Fe2++2H2↑

(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+

是

Cu2+或CuSO4(4)蒸發(fā)濃縮解析：在廢水中先加入單質(zhì)鐵，將銅離子還原為單質(zhì)銅，得到的A為Cu和過量的單質(zhì)Fe，溶液為硫酸亞鐵。向A中加入稀硫酸將Fe反應(yīng)為硫酸亞鐵溶于水，過濾得到C（單質(zhì)銅）和B（硫酸亞鐵溶液）。將兩次得到的硫酸亞鐵溶液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出FeSO4·7H2O晶體，再過濾即可。X為Fe，操作1是過濾（2）A中主要是置換出來的Cu，還有過量的少量單質(zhì)Fe。加入硫酸，F(xiàn)e和硫酸反應(yīng)。（3）加入X將銅離子置換。明顯有化合價(jià)變化，被還原是指化合價(jià)降低，所以是硫酸銅中的銅化合價(jià)降低被還原。（4）最后的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。點(diǎn)睛：對于最后一問，應(yīng)該注意到這是一種常見的問題，要把這種操作和蒸發(fā)進(jìn)行區(qū)分。蒸發(fā)溶液一般是要把溶液蒸干得到固體的。而對于帶有結(jié)晶水或受熱易分解的物質(zhì)，直接將溶液蒸干明顯是不合理的，因?yàn)榭赡軙?huì)失去結(jié)晶水或者受熱分解，所以要進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，剩余少量水，冷卻使物質(zhì)析出。19.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：（1）甲是元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）乙是元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）丙是元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是；（4）丁是元素（填元素名稱），甲與丁元素組成的化合物屬于

．（填“離子化合物”或者“共價(jià)化合物”）參考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；