2022年湖南省長沙市瀏陽蕉溪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省長沙市瀏陽蕉溪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是

（

）

A、用來做保險絲

B、用于制造航天飛機

C、用來制造人造骨

D、用于制造船舶

參考答案：A略2.下列說法正確的是（）A．4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣B．青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點都比銅的大C．二氧化硅導(dǎo)電性能好，可用作光導(dǎo)纖維D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；B．依據(jù)合金熔點低于成分金屬熔點的性質(zhì)解答；C．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用．【解答】解：A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以生成氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于1mol，故A錯誤；B．青銅為合金，合金熔點低于成分金屬熔點，所以熔點都比銅的低，故B錯誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用于做制冷劑，故D正確；故選：D．3.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3參考答案：C【詳解】A、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故A錯誤；B、Al2O3不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到Al（OH）3，故B錯誤；C、鈉常溫下被空氣氧化為氧化鈉，加熱后氧化鈉又被氧化為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，都能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且氧化鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故D錯誤；故答案選C。4.下列說法錯誤的是()A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因為生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SOD.實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣參考答案：C解析：溶液中有SO32-時，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期第ⅣA族元素的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④參考答案：C①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不一定都是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦最外層只有2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；②同周期中，從左向右非金屬性增強，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強元素，故正確；③第2周期IVA族元素為碳元素，核電荷數(shù)是6，但碳元素不同核素中中子數(shù)不同，可能為6、8等，故③錯誤；④原子序數(shù)為12的元素，為Mg，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，則位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正確；故答案為C。

6.下列電子式中錯誤的是A.Na＋ B. C. D.參考答案：B【詳解】A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。

7.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化

B．H2O和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．18OD－中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

10∶9∶11參考答案：D略8.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖，B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、SiC．C、Al、P

D．O、P、Cl參考答案：D略9.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略10.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說法正確的是（

）A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A略11.下列說法正確的是A．門捷列夫編制的第一張元素周期表是按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合價為+1→+7C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D．同周期元素的電子層數(shù)不一定相同參考答案：A略12.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C、

D．

參考答案：D略13.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是()A．紫外線照射

B．加食鹽水C．加硝酸銀溶液

D．高溫加熱參考答案：B解析紫外線照射、硝酸銀和高溫加熱均能使蛋白質(zhì)變性失去生理作用；食鹽水能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析后仍保持原有的生理作用。14.用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、MgCl2、KNO3四種溶液鑒別出來，該試劑是

A．Ba(OH)2

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：A15.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)實驗室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為__________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水______________________________；若定容時俯視刻度線__________________________________。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度____________________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。參考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)(4)無影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是一種淡黃色粉末固體；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a

；b

；c

；d

；e

。參考答案：硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸略18.從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：（1）試劑X為__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，請舉一例該反應(yīng)的用途________________________；（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。參考答案：（1）NaOH溶液（2）過濾

燒杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，為溶液甲，同時得到沉淀I，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，沉淀2為Al(OH)3，溶液乙為NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，試劑X為NaOH溶液，答案：NaOH溶液（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾，需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，答案：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用有焊接鐵軌，冶煉難熔金屬等，答案：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，答案：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）電解氧化鋁的方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x，2Al2O34Al+3O2↑

轉(zhuǎn)移電子108g

12molx

0.6mol108g：12mol=x：0.6molx=108g×0.6mol/12mol =5.4g故答案為：5.4g．【點睛】本題抓住以下幾個關(guān)鍵（1）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水；（2）二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；（3）金屬鋁與氧化鐵混合點燃，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于焊接鋼軌等；（4）根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，還要根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，能從整體上進行分析把握，中等難度。

19.（8分）工業(yè)上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時陽極電極反應(yīng)式

。（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是