2022年山東省淄博市徐家莊鄉(xiāng)徐家莊中學高一化學月考試題含解析

2022年山東省淄博市徐家莊鄉(xiāng)徐家莊中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是

A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾參考答案：B2.下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鎂與鹽酸的反應：H++OH—====H2OB.硝酸汞溶液和鋁反應：3Hg2++2Al=2Al3++3HgC.MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42—+Ba2+====BaSO4↓D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+====Cu2++H2↑參考答案：B略3.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內反應合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變參考答案：B4.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略5.由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al參考答案：B點睛：極值法解題的關鍵是緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落腳點?；舅悸肥牵喊芽赡娣磻僭O成向左或向右的完全反應或把混合物假設成純凈物或把平行反應分別假設成單一反應等。6.下列關于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（

）。A.電解法、熱分解法、熱還原法

B.電解法、電解法、熱還原法C.熱還原法、熱分解法、熱還原法

D.電解法、電解法、熱分解法參考答案：B略7.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

參考答案：C略8.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，有關元素周期表的說法不正確的是（）A．俄國化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表B．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16個族D．隨著人們的認識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表；B、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素；C、元素周期表有十八個縱行；D、隨著人們的認識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著．【解答】解：A、俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故A正確；B、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子均為1，分別為主族和副族元素，故B錯誤；C、元素周期表有十八個縱行，共有8個主族、8個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，只有16個族，故C正確；D、隨著人們的認識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著，故D正確；故選B．9.在物質結構研究的歷史上，根據量子論的觀點，首先提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運動并較好地解釋了氫原子光譜的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．玻爾參考答案：D10.下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（

）

①0.5molNH3②標況下22.4LHe③4℃時18mL水④0.8molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、④③①②參考答案：D略11.下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()序號實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,再加入H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色該溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應是放熱反應D將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色氯氣具有漂白性

參考答案：D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在鐵離子，再加入H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色，由于雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以說明該溶液中一定含有Fe2+，A項正確；B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，B項正確；C．金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，C項正確；D．將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色，是因為氯氣溶于水反應生成的次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，而干燥的氯氣并沒有漂白性，D項錯誤；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、發(fā)生的反應、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

12.在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略13.將5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質的最濃度為A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a/bmol/L參考答案：B14.下列反應的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據離子方程式的書寫規(guī)則判斷離子方程式是否正確?！驹斀狻緼.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質，書寫離子方程式時不能寫成離子形式，應寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤。故選D?！军c睛】書寫離子方程式時，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學式。15.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)

D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D試題分析：A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；C．KI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D．亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D。【名師點晴】把握物質的性質及變質發(fā)生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4

500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的

里，并不斷攪拌，目的是

。（4）將

的上述溶液沿

注入

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要

中，并搖勻。（5）加水至距刻度

處，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將A、B兩個電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，原電池的負極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應式為：____________。②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，原電池的負極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應式為：_______________。③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應式為：_______________。④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應式為：_______________。⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應式為：_______________?？偨Y可作為原電池正負極判斷依據的是：_______________。參考答案：①Al

Al–3e–

Al3+

②銅

2NO3–+2e–+4H+

2NO2↑+2H2O

③鎂

2H++2e–

H2↑

④Al

Al–3e–+4OH-

AlO2-+2H2O

⑤O2+4e–+2H2O

4OH–

負極材料與電解質溶液發(fā)生一個自發(fā)的氧化還原反應解析：將A、B兩個電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結，插入盛有溶液C的小燒杯中。①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，鋁比銅活潑，鋁為負極，鋁片上的電極反應式為Al–3e–=Al3+，故答案為：鋁；Al–3e–=Al3+；②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸能夠反應，銅為負極，鋁片上的電極反應式為2NO3–+2e–+4H+=2NO2↑+2H2O，故答案為：銅；2NO3–+2e–+4H+=2NO2↑+2H2O；③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，鎂比鋁活潑，鎂為負極，鋁片上的電極反應式為2H++2e–=H2↑，故答案為：鎂；2H++2e–=H2↑；④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，鎂與氫氧化鈉不反應，鋁為負極，鋁片上的電極反應式為Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：鋁；Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O；⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，鋁為負極，鋁發(fā)生吸氧腐蝕，原電池正極上的電極反應式為O2+4e–+2H2O=4OH–，故答案為：O2+4e–+2H2O=4OH–；作為原電池正負極判斷依據的是負極材料與電解質溶液發(fā)生一個自發(fā)的氧化還原反應，故答案為：負極材料與電解質溶液發(fā)生一個自發(fā)的氧化還原反應。18.下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是(

)。A．