河北省石家莊市楊家莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省石家莊市楊家莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）(

)A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣參考答案：A【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，則溶液中HCO3﹣濃度減小，CO32﹣濃度增大，故選A．【點評】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答．2.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略3.相同物質(zhì)的量下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

（

)

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：C略4.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略5.圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對圖表的使用情況，其中不正確的是A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩元素形成的含氧酸酸性的強(qiáng)弱D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生參考答案：BC6.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B略7.下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是(

)A．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>LC．M與T形成的化合物有兩性 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O(shè)>S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，A項錯誤；B.金屬性Mg>Be，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為Mg>Be,B項錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；D.Mg2+核外有10個電子，S2－核外有18個電子，核外電子數(shù)不相等，D項錯誤；答案選C。8.下列有關(guān)實驗的描述或操作錯誤的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。

C．欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色

D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略9.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略10.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.原子半徑：X＜Y＜Z＜TB.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸C.Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為2∶1參考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該化合物為氨氣，則X為H元素，Y為N元素；其中X、T同主族，則T為Na元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為O元素；W是一種重要的半導(dǎo)體材料，W為Si元素。A.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：N＞O，故A錯誤；B.N元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等，其中亞硝酸為弱酸，故B錯誤；C.Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶液呈堿性，故C正確；D.元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)之比為1∶2，故D錯誤；故選C。11.不能用H＋+OH－==H2O表示的離子反應(yīng)的是

A.氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液B.氫氧化鋇和硫酸溶液C.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液D.石灰水和硝酸溶液參考答案：B12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。13.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略14.．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

(

)

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

③若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

參考答案：B略15.參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗A．將鋅放入濃鹽酸的實驗B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C．當(dāng)實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D．將實驗C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價銅的反應(yīng)①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。（四）請你參與以下探究（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是

。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：①有同學(xué)認(rèn)為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2-，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。猜想預(yù)設(shè)驗證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移動的結(jié)果。請寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

；加水稀釋后平衡移動的原因是

。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率

（2分）（2）①否（1分）；因為H-2本身難溶于水（1分）；

②驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑（1分）溶液變藍(lán)色，說明是一價銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08山東卷）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號）。⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。

、

（不必配平）⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

。

參考答案：答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色18.有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳?；卮鹣铝袉栴}。（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有____________（填序號）。A.氫鍵

B.離子鍵

C.共價鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點“”表示）和硫原子（用空心圓點“O”表示）的位置。_____________（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上，該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

參考答案：(1)7

p

(2)CE

(3)②

平面三角

(4)

(5)①BD

②LaNi5

或（其他合理答案均給分）解析：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7個能級，所以占有7種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素原子的價電子排布分別為3s23p1和6s26p2，故其處于周期表的p區(qū)。（2）該配合物的中心原子為Ni2+與4個N原子之間形成配位鍵，其他化學(xué)鍵為共價鍵，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵，填CE。（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他們的C原子的雜化類型分別為sp2、sp、sp2、sp2，σ鍵與π鍵比值分別是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子為sp雜化的是②，σ鍵與π鍵比值為3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子為sp2雜化的C原子，故其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。（4）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，故其立體結(jié)構(gòu)圖為。（5）①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法：A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在金屬鍵，是金屬晶體，A不正確；B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子，B正確；C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，破壞共價鍵要吸收熱量，B不正確；D.該材料貯氫過程中，氣體分子數(shù)減少，故高壓比常壓有利于儲氫，D正確。綜上所述，正確的是BD。E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱②由該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中La和Ni的原子個數(shù)分別為1（）和5（），所以，該晶體的化學(xué)式為LaNi5。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后晶體的化學(xué)式為H6LaNi5，NA個晶胞的質(zhì)量和體積分別為和，故該晶胞的密度計算式為或。點睛：元素周期表是根據(jù)元素原子的價電子排布分區(qū)的。有機(jī)物分子中的碳原子，可以根據(jù)其與其他原子形成σ鍵的數(shù)目判斷其雜化類型，當(dāng)其形成的σ鍵的數(shù)目為4、3、2時，其對應(yīng)的雜貨類型分別為sp3、sp2、sp。19.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答:(1)在周期表給出的10種元素中，電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型是_________。(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(

填字母序號)。A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。(5)元素⑧

的+3價化合物MCl3·6H2O

有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式，取0.010

molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號)。A.[M(H2O)6]Cl3

B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA

為______。參考答案：(1)1s22s22p63s23