河南省漯河市許慎中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省漯河市許慎中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列行為中符合安全要求的是(

)A.進(jìn)入礦井時，用火把照明B.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網(wǎng)加熱參考答案：D【詳解】A.煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯誤；

B.配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故B錯誤；

C.若有漏氣，用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；

D.對蒸餾燒瓶進(jìn)行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識，要求考生對化學(xué)安全事故處理有一定的了解。2.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子不能透過半透膜

B.膠體粒子帶電荷C.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體粒子直徑在1-100nm之間參考答案：D【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略4.1molCxHy（烴）完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，據(jù)此判斷．解答：解：1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．當(dāng)x=3、y=8，則x+=5，即X+Y=11，當(dāng)x=4、y=4，則x+=5，即X+Y=8，故選C．點(diǎn)評：本題考查了烴的燃燒規(guī)律，根據(jù)有機(jī)物耗氧量判斷有機(jī)物分子式，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)耗氧量討論可能組成．5.下列分散系最穩(wěn)定的是

A．懸濁液

B．乳濁液

C．膠體

D．溶液參考答案：D6.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達(dá)最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，據(jù)此結(jié)合選項分析解答．【解答】解：無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達(dá)最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉溶液，故選D．7.質(zhì)量為A克的銅絲在火焰上灼燒成黑色，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅而質(zhì)量仍為A克的是

A．鹽酸

B．CO

C．硝酸

D．酒精參考答案：BD8.常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是A．150mL2mol·L－1鹽酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸參考答案：B9.將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖所示同時插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是

A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．乙裝置產(chǎn)生氣泡速率比甲裝置快C．乙裝置中銅片上發(fā)生2H++2e-=H2↑

D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D10.下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)溶液均為稀硫酸)()A

B

C

D參考答案：D原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A、B和C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，D中不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故選D．11.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

參考答案：C【詳解】A.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應(yīng)先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯誤；答案選C。12.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2參考答案：A【詳解】氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不是大氣污染物，其余選項都是污染物，答案選A。13.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A．切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出B．從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2，故C選項錯誤。14.下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（）參考答案：C考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．解答：解：A．光合作用有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．炭燒取暖有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．風(fēng)力發(fā)電沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．電解冶煉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．15.反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（

）A、NO：0.001mol·L－1

B、H2O：0.002mol·L－1C、NH3：0.002mol·L－1

D、O2：0.0025mol·L－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是________________（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學(xué)式，下同)、離子是_________（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學(xué)式________（6）下列可以判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的是_______a．單質(zhì)的熔點(diǎn)C比D低

b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)C比D劇烈c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定

d．單質(zhì)的密度C比D小參考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)

(3)CH4(H2O

HF

Ne)

OH－(NH4+

H3O+

NH2－)

(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(5)NaH

(6)bc【分析】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為H元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為Na元素，C為F元素，D為Cl元素，E為N元素。(1)C為F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；(2)B為Na元素，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)E為N元素，E的氫化物為氨氣，與氨氣分子所含電子總數(shù)相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，離子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案為：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；(4)D的單質(zhì)為氯氣，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(5)A元素與B元素形成化合物為氫化鈉，化學(xué)式為NaH，故答案為：NaH；(6)a．單質(zhì)的熔點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故a錯誤；b．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣化合，因此單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈，說明非金屬性：C＞D，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D，說明非金屬性：C＞D，故c正確；d．單質(zhì)的密度與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故d錯誤；故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：①單質(zhì)跟氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱；③單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱等。

18.（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是

；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是

；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是

；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是

。（比值可以用小數(shù)表示）參考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1

；1︰3.3；1︰3.3；1.99×1024個略19.（6分）已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F