廣東省茂名市化州漢威中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市化州漢威中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用氯氣漂白過的石蠟(一種從石油分餾得到的固體)，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生了A.物理溶解

B.加成反應(yīng) C.取代反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)參考答案：C2.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A3.下列對(duì)元素周期表說法不正確的是A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料B、第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性C、如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D、目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)參考答案：D略4.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

B．水銀、硫酸、燒堿、藍(lán)礬C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬

D．鐵、醋酸、石灰水、氯化銅．參考答案：B略5.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d>c參考答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①②B．①②③C．②③④D．①④參考答案：BD略7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋18參考答案：B8.除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是A．NaOH

Na2CO3

BaCl2

HCl

B．Na2CO3

BaCl2

HCl

NaOHC．BaCl2

HCl

NaOH

Na2CO3

D．NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl參考答案：D略9.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③參考答案：A略10.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b參考答案：A略11.（2015秋?贛州期中）某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（）離子Na+Ba2+Cl﹣X個(gè)數(shù)3a

2a

abA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：由離子共存可知，X不可能為CO32﹣、SO42﹣，因?yàn)樘妓徜^、硫酸鋇為沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，據(jù)此解答．解答：解：設(shè)X的電荷數(shù)為n，溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+與CO32﹣結(jié)合為BaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），電荷守恒，故C正確；D．Ba2+與SO42﹣結(jié)合為BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、離子共存等，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析，學(xué)生溶液忽略離子共存問題．12.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是

A.乙酸

B.碳酸鈉

C.乙醇

D.乙烯參考答案：B13.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A.硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定B.砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性參考答案：AA．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)可推知砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，故B正確；C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；D．元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有兩性，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，要知道鍶為ⅡA族元素。14.在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是

A、盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

B、長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體

C、防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染

D、便于控制加入鹽酸的量參考答案：B略15.2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)是由日本筑波大學(xué)的白川英樹、美國(guó)賓夕法尼亞大學(xué)的艾倫·馬克迪爾米德和美國(guó)加利福尼亞大學(xué)的艾倫·黑格爾獲得。三位化學(xué)家在導(dǎo)電聚合物的開發(fā)和研究方面做出了突出貢獻(xiàn)。所謂導(dǎo)電聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）經(jīng)化學(xué)或電化學(xué)摻雜后形成的、導(dǎo)電率可從絕緣體延伸到導(dǎo)體范圍的一類高分子材料。導(dǎo)電聚合物應(yīng)屬于A.氧化物

B.氣態(tài)氫化物

C.復(fù)鹽

D.有機(jī)物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

。（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是____________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切（3）請(qǐng)分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式：

、

。（4）若要檢驗(yàn)加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請(qǐng)選擇下面所提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，并寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作是

。限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應(yīng)。

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列裝置屬于原電池的是________。（2）在選出的原電池中，________是負(fù)極，發(fā)生________反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。參考答案：（1）⑤（2）Fe；氧化；Cu；有氣泡產(chǎn)生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．解析：（1）①中沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；②沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；③酒精為非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；④電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；⑤符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故正確；故選⑤；（2）該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，（3）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，正極電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．

18.按要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式(l)過氧化鈉用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________.(2)與化合物反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的化學(xué)方程式：_______________________.(3)金屬陽離子作氧化劑的離子方程式：

參考答案：（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+【Ks5u解析】（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2