河北省保定市徐水綜合中學高一化學知識點試題含解析

河北省保定市徐水綜合中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略2.下列物質是屬于電解質的是(

)A．酒精

B．硫酸銨

C．銅

D．CCl4參考答案：B略3.19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現電子的科學家是

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略4.下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是A．NH3、NO2

。

B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2

D．MgO、H2O2參考答案：D5.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應時，可得到不同價態(tài)的還原產物，如果其反應的鋅和被還原的硝酸的物質的量之比為4:1,則硝酸的還原產物可能是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

參考答案：D6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A略7.一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.混合氣體的總物質的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化

D.單位時間內生成amolA，同時分解2amolC參考答案：D試題分析：一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應是一個氣體分子數減小的反應。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達到平衡狀態(tài)；D.單位時間內生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，故不能說明達到平衡。綜上所述，不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是D，本題選D。8.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是A．原子序數X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數X＜Y參考答案：D略9.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D.鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童在使用時不會引起中毒參考答案：BA、在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料，故A正確；B、對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D、鉛筆的主要成為為石墨，不是鉛，兒童使用時不會引起中毒，故D正確；故選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學與生活的運用，解題關鍵：注意把握相關基礎知識，樹立化學來源于生活而又服務于生活的理念，易錯點D，鉛筆的主要成為為石墨，不是鉛，易被誤解。10.根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是A.該反應是吸熱反應

B.該反應一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應可能是碳酸鈣的分解反應

D.該反應不可能是鋁與氧化鐵的反應參考答案：B圖象分析反應物能量低于生成物,根據能量守恒,反應是吸熱反應,A正確；吸熱反應在常溫下也能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應就是常溫下進行的吸熱反應，B錯誤；碳酸鈣的分解反應為吸熱反應，C正確；鋁與氧化鐵的反應為放熱反應，一定不是吸熱反應，D正確；正確選項B。點睛：常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應等。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。12.下列說法正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它不是電解質C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D．純水的導電性很差，所以水不是電解質參考答案：B【考點】電解質溶液的導電性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；C．電解質導電能力與離子濃度及所帶電荷成正比；D．溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不需要外加電流，故A錯誤；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它不是電解質而是非電解質，故B正確；C．電解質導電能力與離子濃度及所帶電荷成正比，與電解質強弱無關，故C錯誤；D．溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，純水的導電性差，純水電離程度很小，導致純水中離子濃度很小，水是電解質，故D錯誤；故選B．13.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成nmolA，同時生成2nmolCD．A、B、C的分子數之比為1：3：2參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應速率，沒在體現出正逆之間的關系，故A錯誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉化率和起始濃度有關，故B錯誤；C、單位時間生成A，逆向進行；同時生成C，向正反應方向，而且兩者的速率比等于物質的量之比，故C正確；D、當體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．14.將下列各組物質按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是(

)A.硫酸、純堿、石膏

B.硫酸、燒堿、膽礬C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉

D.磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：BA、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。15.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制取Ti的主要反應：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應①是置換反應 B．反應②是復分解反應C．反應①中TiO2被氧化 D．反應②中金屬鎂被氧化參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了下圖所示的實驗裝置。（1）、寫出編號儀器的名稱①

；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：

；（2）、本實驗需要加熱的裝置為

（填字母編號）。（3）、寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C

，D

（4）、D中反應每生成36水，轉移的電子數為

個。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氧化還原反應的本質是

，通?？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質是

劑，發(fā)生反應

。參考答案：(6分)電子轉移（電子的得失或偏移）

還原

氧化略18.（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

(1)

化學性質最不活潑的元素是

（填元素符號或化學式，下同），

非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是

。(2)

①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，

堿性最強的化合物的化學式是

(3)

①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是

＞

＞

。(4)

某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為

。

向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產生的實驗現象是

，有關反應的化學方程式為

。(5)

⑥元素形成的單質與稀硝酸發(fā)生化學反應的離子方程式為

。參考答案：(16分)

（1）

Ar，F，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，（2）

NaOH，（3）K＞Na＞Mg，

（4）

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，先出現白色沉淀，并逐漸增多，

后逐漸減少，最后消失。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3