江西省九江市庭堅高級中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

江西省九江市庭堅高級中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性Ｃ．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略2.有關電解質(zhì)的下列敘述正確的是

()A．甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙是弱酸B．氧化鉀溶于水能導電，所以氧化鉀是電解質(zhì)C．強電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價鍵D．某物質(zhì)能導電，說明該物質(zhì)一定含有自由移動的微粒參考答案：D本題屬于概念性判斷題，有些命題難正面判斷，就可以用列舉反例法判斷。A項，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，但是很稀的鹽酸比濃度較大的醋酸中離子濃度要小，導電性要弱，所以溶液導電性與電解質(zhì)強弱無關。只有當濃度相同時，酸的元數(shù)相同時，可以比較溶液的導電性。B項，“氧化鉀是電解質(zhì)”的結(jié)論是正確的，但它的理由不是它溶于水導電，而是因為它在熔融狀態(tài)下能導電。氧化鉀溶于水生成氫氧化鉀，其溶液能導電是因為氫氧化鉀是電解質(zhì)。C項，如強酸都是強電解質(zhì)，但不含離子鍵，如氯化氫等；弱電解質(zhì)也可能含強極性共價鍵，如HF，H—F鍵極性強，但是它是弱電解質(zhì)。D項，導電是電荷定向移動?？赡苁请x子導電，也可能是電子導電，無論是哪種導電，必須是微粒自由移動。3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是（

）參考答案：C略4.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（

）A.反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1mol/(L·s)B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變參考答案：C略5.下面有關晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中,與每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：BA.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B.氯化鈉晶胞屬于面心立方晶胞，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，故B不正確；C.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl-，故C正確；D.干冰晶胞屬于面心立方晶胞，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，故D正確。故選B。6.某有機物的分子式為C5H4ClF3，就其結(jié)構(gòu)來說，該有機物不可能是

(

)A．含兩個雙鍵的鏈狀化合物

B．含一個雙鍵的環(huán)狀化合物C．含一個三鍵的鏈狀化合物

D．只含—個雙鍵的鏈狀化合物參考答案：D略7.在測定液態(tài)BrF3導電性時發(fā)現(xiàn)，20℃時導電性很強，其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是：A．Br3+，F(xiàn)—

B．BrF2+，F(xiàn)—

C．BrF2+，BrF4—

D．BrF2+，BrF32—參考答案：C8.下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3參考答案：C略9.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2參考答案：D略10.在可逆反應：2A+3B2C，改變下列條件一定能加快反應速率的是A．增大反應物的量

B．升高溫度

C．增大壓強

D．減小生成物的量參考答案：B略11.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C試題解析：1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

△H＝－484KJ/mol。設1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為xKJ，則2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436?？键c：反應熱的計算12.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯氣C．加入NaOH溶液

D．加入鐵粉參考答案：D略13.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A略14.下列事實中不能用電化學理論解釋的是

A．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

B．鋁片不用特殊方法保存

C．鋅跟稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應速率加快

D．化工廠中，盛裝酸性溶液的鐵管或容器通常與廢鐵一起分別連接直流電源的負極和正極參考答案：B略15.某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

，該物質(zhì)不能發(fā)生下列哪種類型的反應

A、酯化反應

B、加聚反應

C、水解反應

D、消去反應

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某?；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四結(jié)果：（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率）：

。

（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+？

。（3）實驗三中鹽橋中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為

mol/s。（4）實驗四中電流計指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應式：

參考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）鋅失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，

(1)該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=

，焓變△H

0(填“>”、“<”或“=”)。(2)該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=

；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)(3)該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則K1

K2(填“＞”、“＝”或“＜”)(4)可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應已經(jīng)達到平衡的是()A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強不變C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：略18..（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。試填空。（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙D．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形（2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了

個軌道，其價電子排布式為 。（3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是

。（4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。（5）化合物CI3的溶液貯存較長時間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是

（用離子方程式表示）。（6）化合物(EF)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________。參考答案：（1）A （2）15

3d54s1（3）AlCl3是共價化合物，熔融時不導電（4）氟化氫氣體中存在因氫鍵而形成的締合分子（HF）n（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（6）3:419.A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)：（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則C是___________（填化學式）。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為________。（4）若A是無色有特殊香味的液體，則A與C反應的化學方程式為：________________