福建省龍巖市象洞中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省龍巖市象洞中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.正硼酸(H3BO3)是一種類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如右圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

參考答案：答案：D2.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是

(

)A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C3.．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A．黃綠色橙色藍(lán)色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍(lán)色無色D．黃綠色無色紫色白色參考答案：A略4.．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

()A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4-＋3H2↑[Z§D．四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略5.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該電池的負(fù)極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3

【答案解析】B

解析：根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向，確定LiCoO2是負(fù)極，碳電極是正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽離子移向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極。6.如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（

）A．a(chǎn)通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；C正確；D錯(cuò)誤，故選C．7.a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

參考答案：BC略8.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－參考答案：D略9.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有 （

） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D略10.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅鋁混合物

測(cè)定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施參考答案：B略11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略12.（05年全國卷1）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）

A

.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B.

X、Y、Z均為氣態(tài)

C

.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D

.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

參考答案：答案：C13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)D.日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.Fe元素沒有焰色反應(yīng)，所以絢麗繽紛的煙花中不能添加含有Fe元素的化合物，A錯(cuò)誤；B.明礬凈化水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，而漂白粉常用于自來水的凈化是利用了次氯酸鈣與水及空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，B錯(cuò)誤；C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，而高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.鋁是親氧元素，在常溫下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，從而阻止了內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化，因此生活中人們大量使用鋁制品，D錯(cuò)誤。故答案選C。14.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A略15.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是

（

）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105．6g

C．硝酸的濃度為4mol／L

D．④中V=6720參考答案：D實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價(jià)，①再加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g＝8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×3÷2＝0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故該過程只有Fe參加反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)。A正確；②接著加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的質(zhì)量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e的存在形式是硝酸亞鐵。在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。B、原混合物總質(zhì)量為[（16.8-9.6）×2+9.6]×4=105.6g，正確；C、實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正確；③再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。故V＞6720。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題：①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

②試管B中的反應(yīng)方程式為

；II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的

性、二氧化硫的

性。②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL1.0mo1·的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：

。

III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。參考答案：I.

①

ADB

②

4NH3+5O2==4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）；

II.

①氧化性、漂白性

②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

III.

2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：(1)通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；(2)D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；(3)F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）F的分子式為___

___；（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___

__；（3）由B生成C的化學(xué)方程式為___

_______，該反應(yīng)類型為__

___；（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_

___（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（5）請(qǐng)以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖。提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機(jī)試劑任選；合成路線流程圖例如下：

參考答案：（1）C7H4O3Na2

（2）（3）；取代反應(yīng)

（4）（5）略略18.由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下：（水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略）試通過分析回答下列問題：（1）

寫出C的結(jié)構(gòu)簡式__________________（2）

物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________（3）

指出上圖變化過程中①的有機(jī)反應(yīng)類型_______________________（4）

D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱____________________________（5）

寫出B和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________(注明反應(yīng)條件)參考答案：(1)

C的結(jié)構(gòu)簡式___OHC-CHO_________________________________(2)

X的可能結(jié)構(gòu)簡式為___CH3CHBr2______________________________(3)

①的有機(jī)反應(yīng)類型_____加成_____________________

(4)

D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱__羧基__________________________(5)化學(xué)反應(yīng)方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH略19.（12分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L