2022年江蘇省常州市三河口高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年江蘇省常州市三河口高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因為氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na2SO3（Na2SO4）

B.FeCl2（FeCl3）

C.KI（I2）

D.NaOH（Na2CO3）參考答案：D2.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）

A.

氧化物

B.

鹽

C.

金屬或合金

D.

堿參考答案：C略3.向鹽酸中加濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（

）

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A 4.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是(

)A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略5.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；B、鋇離子和硫酸根能反應(yīng)生成白色沉淀；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來．【解答】解：A、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C、銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，該離子反應(yīng)不遵循電荷守恒，故C錯誤；D、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D錯誤．故選B．8.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（

）A．（Ⅰ）①

B．（Ⅱ）②

C．（Ⅲ）③

D．（Ⅳ）④參考答案：B程式為：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正確；D．從光鹵石中煉鎂，從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無水MgCl2，Mg屬于活潑金屬，所以金屬鎂是電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂的，用④，故D正確；故選B。【名師點晴】通常根據(jù)金屬的活潑性選擇冶煉方法，常見的有：①焦炭法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑C將金屬從其化合物中還原出來；②水煤氣（或H2、CO）法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，可用該法冶煉；③活潑金屬置換法：金屬活動順序中，通常排在前面的金屬不一定能置換后面的金屬，鋁熱反應(yīng)也是金屬置換法冶煉金屬的常用方法；④電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。9.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的（

）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：D略10.下列各有機物的命名中正確的是A．CH3—CH═CH—CH3

二丁烯

B．

2—甲基—2—丙烯C．

2－乙基丙烷

D．

鄰氯甲苯

參考答案：D略11.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略12.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A.四種元素位于同一周期

B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.離子的氧化性aW3+>bX+

D.a+3<c-2參考答案：C13.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣

HCO3﹣

OH﹣

K+C．Fe3+

H+

SO42﹣

CH3COO﹣D．K+

NO3﹣

CO32﹣Na+參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，注意題目無色的特點，以此解答該題．【解答】解：A．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．MnO4﹣有顏色，且HCO3﹣與OH﹣不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，且H+與CH3COO﹣反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見弱電解質(zhì)，題目難度不大．14.國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是(

)A.水分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)B.1molH2O中含有非極性鍵的數(shù)目為2NAC.宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gD.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O可形成多種水分子，其相對分子質(zhì)量有5種參考答案：DA.水分子為H2O中氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯；B.非極性鍵是同種原子之間形成的，1molH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故B錯；C.宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol,故C錯；D.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多種水分子，其相對分子質(zhì)量分別為：18

2022192021有5種相對分子質(zhì)量，故D正確；答案：D。15.已知A、B、C、D之間置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是A.若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B.若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)C.若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2D.若A為碳，D為硅，則碳的還原性必強于硅參考答案：B【詳解】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以若A為Fe，D為H2，則B可以為水蒸氣，不一定是酸，故A錯誤；B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)，如氫氣與氧化銅加熱生成銅和水，D為銅，故B正確；C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D不一定是H2，如鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，D為碳，故C錯誤；D．若A為碳，D為硅，則碳的還原性可能強于硅，如碳高溫下與二氧化硅反應(yīng)；根據(jù)元素周期律可知，碳的非金屬性比硅強，硅的金屬性比碳強，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系也可能表示碳的氧化性比硅強，故D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A__________，C_______________(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________參考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有銅離子。由于Ag＋只能和NO3－結(jié)合，所以一定存在的物質(zhì)是硝酸銀。根據(jù)實驗②可知，B是硝酸銀，D是碳酸鈉。實驗A是氯化鋇，C是硫酸銅。（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2、氯化鈉和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、

，B、__________（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說明其原因_________________________________________________________________________________________________________；（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式為

，正極材料

，電極反應(yīng)式為

，電解質(zhì)溶液名稱是

。參考答案：（1）（A）不能

（B）能（2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（3）負(fù)極：銅，Cu-2e-=Cu2+，正極：碳棒，2Fe3++2e－=2Fe2+電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液略18.（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：

。⑵上述反應(yīng)中氧化劑是

，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例

。⑶取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為

mol。參考答案：（8分）⑴

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

。（每空2分）⑵

HNO3

，

3/4

（每空2分）。⑶

0.11

。（每空2分）略19.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是

．（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）出現(xiàn)白煙；（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）3：1【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2結(jié)合產(chǎn)物回答實驗現(xiàn)象；（2）氯氣可以和強堿氫氧化鈣之間反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此書寫方程式；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒以及元素守恒來計算即可．【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N