湖南省郴州市資興唐洞學校高三化學摸底試卷含解析

湖南省郴州市資興唐洞學校高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的

（

）

A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所對應的氫化物是H2O

D．每1molH2S分解會吸收20KJ的熱參考答案：D略2.下列說法正確的是(

)A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣B.Mg、Al、Fe均能在冷的濃硝酸中鈍化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能與NaOH又能與Na2CO3反應生成Na2SiO3參考答案：D略3.在含有CO且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na＋、SO、SO、K＋

B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－參考答案：A略4.下列關于晶體的說法正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

D.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

E.CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

F氯化鈉熔化時離子鍵被破壞參考答案：CEF略11.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O參考答案：C6.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無法判斷參考答案：A7.下列電解質溶液的有關敘述正確的是。

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）參考答案：D8.下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水電離產生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略9.以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時，先檢驗氣體純度后點燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部參考答案：D略10.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是

（

）

A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略11.在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質的棉球，有白煙產生的是（

）

A.濃鹽酸

B.濃氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸

D.濃鹽水參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是

A．硫化鈉的水解反應：S2-+2H2O

H2S+2OH-

B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

C．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－參考答案：B13.碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中產生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：IBr與鹵素單質類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，與鹵素單質不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應，元素的化合價沒有變化，以此解答該題．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反應的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正確；B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI過量，則進一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣，離子反應為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應，應為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應生成HIO3和HI，進而生成AgI和AgBr，反應的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正確．故選C．點評：本題考查鹵素互化物知識及離子反應、氧化還原反應，題目難度中等，本題易錯點為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結合物質的性質進行判斷14.在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質量摩爾濃度=

②摩爾分數(shù)=在某溫度范圍內，溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是A.質量分數(shù)

B.物質的量濃度C.質量摩爾濃度

D.摩爾分數(shù)參考答案：B略15.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（

）①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質）為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反應I中需將天青石粉碎，其目的是“

▲

。(2)反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是

▲

。(3)反應Ⅱ加硫酸的目的是

▲

。(4)反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發(fā)生的另一反應的離子方程式為

▲

。(5)反應V中生成SrCO3的離子方程式為

▲

。參考答案：(1)增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原科的利用率。（2分）

(2)反應中有部分碳酸氫銨會分解。（2分）

(3)使碳酸銨、碳酸氫銨轉化為硫酸銨（2分）

(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O(2分)

(5)Sr2＋＋2HCO3－=SrCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571．6kJ·mol-1

①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726．0kJ·mol-1

②寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_______________________。（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。①電池正極發(fā)生的反應是_______________；負極發(fā)生的反應是_______________。②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是___________。③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：______________參考答案：（1）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）

△H=-131．4kJ·mol-1（2）①O2+4e-=2O2-

CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O

②從正極流向負極

③燃料電池的能量轉化率高略18.2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(1)．10Be和9Be_______。a．是同一種原子

b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學性質

d．具有恒定的豐度（百分含量）Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。(2)．Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式___

__。(3)．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。

a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用(4)．目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序___

___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是____

___。參考答案：略19.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請回答下列問題：

（1）反應②是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）根據(jù)反應①與②可推導出K3、K1與K2之間的關系，則K3=

（用K1、K2表示）；根據(jù)反應③判斷△S______0（填“>”、“=”或“<”），在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 （3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有

（填字母序號）。 A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH （4）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-