2023-2024學(xué)年遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標準狀況)CO2和3.6gH2O，下列說法正確的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定沒乙烯D．以上皆錯2、一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是()A．加催化劑B．降低溫度C．增大反應(yīng)物中NO的濃度D．向密閉容器中加入氬氣3、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個B．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子4、下列化學(xué)用語中錯誤的是A．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷的電子式：C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式： D．偏鋁酸鈉的化學(xué)式：NaAlO25、H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用右圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol6、下列說法正確的是()A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多4B．苯不能使酸性KMnO4C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小7、已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列說法正確的是A．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進行B．該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行C．該反應(yīng)的ΔS>0D．該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行8、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥9、某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為71mC．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg10、下列有機物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是(

)A．CH4的球棍模型示意圖為 B．1-丁烯的鍵線式為

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為

D．葡萄糖的最簡式為CH2O11、某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為amol·L－1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol·L－1；若E的起始濃度改為2amol·L－1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%B．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L－1D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol12、下列各組烴一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H1013、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．1mol甲基含10NA個電子D．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA14、關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是()A．酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)C．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的15、下列有機反應(yīng)類型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．CH4與Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在55～60℃下反應(yīng)C．由丙烯與溴制備1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸藥D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料16、下列關(guān)于鈉的說法正確的是A．鈉是活潑的非金屬B．金屬鈉著火，立即用水撲滅C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣D．鈉不能保存在易燃品煤油中17、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl218、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）19、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部20、下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－21、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯22、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．硬鋁 B．鹽酸 C．漂粉精 D．明礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）某鏈烴A有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。C物質(zhì)的官能團的名稱是___________。F→G的反應(yīng)類型的是______________。25、（12分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。26、（10分）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)?，F(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。27、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。28、（14分）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；a=____mL；c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_________；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為___________________________。當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”)。在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___________。29、（10分）I、“藍天白云”是現(xiàn)代城市人向往的目標，而機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有:CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝-574kJ·mol－1CH4（g）＋2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）ΔH2＝-867kJ·mol－1寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式:____________Ⅱ、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):pX（g）?Y（g）＋Z（g）相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）A3870.200.0800.080B3870.400.1600.160CT0.200.0900.090回答下列問題：若容器A中反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時X的反應(yīng)速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，若起始時向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________

(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。Ⅲ、科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4下列關(guān)于該太電池的敘述錯誤的是____________A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、A4、C5、B6、B7、D8、A9、D10、A11、A12、C13、B1