山西省運(yùn)城市涑水中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運(yùn)城市涑水中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（）A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D解：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確．故選：D．2.可燃冰是一種晶體，其中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠中可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。下列關(guān)于可燃冰中兩種分子極性的描述，正確的是A．兩種都是極性分子

B．CH4是極性分子H2O是非極性分子分子C．兩種都是非極性分子

D．CH4是非極性分子H2O是極性分子參考答案：D3.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD.相同溫度下，測(cè)定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO－和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱參考答案：C略4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C5.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的

A．維生素A的分子式為C20H30O

B．維生素A是一種易溶于水的醇

C．維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AC6.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略7.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略8.下列敘述中正確的是

(

)A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略9.向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是A．氫氧化鈣飽和溶液B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略10.參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一種試劑是A．金屬鈉

B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2

D．溴水參考答案：B略12.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略13.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略14.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】對(duì)應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此解答該題．【解答】解：①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故①選；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②不選；③保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故④不選．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來分析解答．15.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列說法中正確的是()A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ/mol

B．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一) 測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 實(shí)驗(yàn)用品及試劑(1)

儀器和用品(自選，略)(2)

試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(四) 實(shí)驗(yàn)過程(1)

洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(2)

用

(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號(hào))：A．加水稀釋天然橙汁

B．橙汁已被濃縮

C．將維生素C作為添加劑參考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，溶液無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。

讀數(shù)組別起始(mL)終點(diǎn)(mL)△V1

2

3

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.若二元酸H2SO4的電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-SO42-+H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2SO4溶液顯

性，理由是（用離子方程式表示）

；（2）NaHSO4溶液顯

性”，理由是（用離子方程式表示）

；（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是

；（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）堿性(1分)

SO42--+H2OHSO4--+OH-

（2分）（2）酸性（1分）

HSO4--H++SO42-

（2分）（3）＜（1分）

H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HSO4--的電離起了抑制作用（1分）（4）c（Na+）>c（HSO4-）>c（H+）>c（SO42-）>c（OH-）（1分）18.（化學(xué)與生活）(1)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。①醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，可用于防治壞血病的是

。（填字母）

A.維生素A

B.維生素D

C.維生素C②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種

（填字母）。A.多糖

B.蛋白質(zhì)

C.脂肪③下列食物中富含蛋白質(zhì)的是

（填字母）；A.蘋果

B.牛奶

C.米飯④某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療

（填字母）。A.青霉素

B.阿司匹林

C.抗酸藥

（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是

。②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）

。③鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人，造成鋼鐵銹蝕的主要原因是發(fā)生-----------__________腐蝕，最終生成的鐵銹的化學(xué)式為___________.④上海世博會(huì)中國(guó)館用到一種涂料—--氟碳涂層聚酯（FEP），其為線性分子，它的單體為CF3—CF=CF2，這種涂料具有

（選填“熱塑性”或“熱固性”）。（3）（5分）潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障。①為確保上海世博會(huì)期間城市空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良率達(dá)到95%以上，世博會(huì)期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是

。a.可吸入顆粒物（PM10）

b.NO2濃度

c.SO2濃度

d.CO2濃度②可利用漂白粉對(duì)河水進(jìn)行殺菌消毒，其能殺菌消毒的原因是漂白粉會(huì)與河水反應(yīng)生成HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）是

。③垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和_________________焚燒。④向煤中加入__________作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2.參考答案：⑴①C②A③B④B⑵

①黏土②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑③電化學(xué)

Fe2O3·xH2O

④熱塑性⑶①d

②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO③封閉式

④石灰石略19.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得密閉容器中不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

．（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1．（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab（多選扣分）．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（N2）=υ逆（CO）

d．c（CO2）=c（CO）（5）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是25%．參考答案：（1）＜；（2）；（3）1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；（4）ab；（5）25%．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則△H﹣T△S＜0來分析該反應(yīng)的焓變；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來解答；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=來計(jì)算解答；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量