2022年江西省九江市私立陶淵明學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年江西省九江市私立陶淵明學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2005·北京卷）12.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（）A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：2.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略3.在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

參考答案：答案：B4.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化B．陽極反應(yīng)CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：A【考點】電解原理．【分析】A．電解池陰極上發(fā)生的還原反應(yīng)；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；C．a(chǎn)為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子．【解答】解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯誤；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正確；C．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選A．5.下列敘述中正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過參考答案：D略6.下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略7.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略8.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol·L-1的鹽酸③0.1mol·L-1的氯化鎂溶液④0.1mol·L-1的硝酸銀溶液中，其中Ag+濃度最大的是

（

）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略9.21世紀化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）。

A．利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳氫化合物作燃料，屬于低碳技術(shù)B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥C．加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟快速發(fā)展D．制備物質(zhì)時探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝參考答案：C略10.設(shè)NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、標(biāo)準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NAB、1.6gNH2-離子中所含的電子數(shù)為NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2NAD、NA個氮分子和NA個氫分子的體積比是1︰1參考答案：B略11.有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值無關(guān)的是(

)A.Fe粉與Cl2氣

B.CO2與Ca(OH)2溶液

C.Zn與H2SO4

D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略12.（2000·全國卷）16.已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1參考答案：C

略13.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達到平衡后，下列敘述正確的是（

）A．恒容時，再充入一定量的N2O4，則NO2的體積分數(shù)增加B．慢慢壓縮容器，平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺C．體積減半時，壓強增大，但小于原來的2倍

D．體積增大時，平衡向右移動，混合氣體密度減少參考答案：C略14.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

A.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+

參考答案：答案:C解析:電解原理的應(yīng)用及計算。題目中涉及到了五種陽離子，當(dāng)電解時，其放電的先后順序是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。15.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O

+

SO2==2NH4+

+

SO32－+H2OD.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3,進行了如下實驗。I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：以淀粉為指示劑，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________。(2)步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為

。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=

(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。II.實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3。(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

。(5)裝置B中的試劑為

。(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式

。(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）常見氨基酸中唯一不屬于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：⑴化合物A的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）是

▲

；反應(yīng)①的類型為

▲

。⑵寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。⑶反應(yīng)B→C可看作兩步進行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式

▲

。⑷合成路線中設(shè)計反應(yīng)③、④的目的是

▲

。⑸已知：R－NO2R－NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：⑴2－氨基-1,5-戊二酸

取代（或酯化）反應(yīng)⑵⑶＋⑷提純脯氨酸⑸（除第⑸題5分外，其余每空2分，共15分）略18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。回答下列問題：⑴已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y

▲

Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為

▲

。⑵X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是

▲

。⑶元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是

▲

、

▲

。⑷元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是

▲

，該晶體的化學(xué)式為

▲

。⑸金屬原子

▲

（選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。B．《實驗化學(xué)》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設(shè)計了探究實驗方案如下：步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL2mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L－1的HCl標(biāo)準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結(jié)果。請回答下列問題：⑴步驟1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、

▲

。⑵步驟2中，改用試劑

▲

來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是

▲

。⑶步驟