第2章 化學反應速率與化學平衡 章節(jié)測試A卷（含解析）

第第頁第2章化學反應速率與化學平衡章節(jié)測試A卷（含解析）登錄二一教育在線組卷平臺助您教考全無憂

第2章化學反應速率與化學平衡章節(jié)測試A卷（含解析）

一、單選題

1．下列說法正確的是（）

A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

C．化學反應速率的單位通常由時間單位和物質的量單位決定

D．在化學反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

2．下列現(xiàn)象或操作可用勒夏特列原理解釋的是（）

A．食品包裝袋內常放一小袋鐵屑

B．制取氫氣時，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快

C．合成氨工業(yè)中，將氨液化后分離出來，以提高氮氣的轉化率

D．對于反應，達到平衡后壓縮容器體積，混合氣體顏色變深

3．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。一定條件下，下列反應不能自發(fā)進行的是（）

A．3O2(g)=2O3(g)△H＞0

B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＜0

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0

4．下列措施，能加快化學反應速率的是（）

A．向爐膛鼓風

B．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C．用冰箱保存食物

D．果蔬氣調貯藏(通常增加貯藏環(huán)境中濃度，降低濃度)

5．下列說法錯誤的是

A．在裝有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支試管中，分別滴加足量稀硫酸，觀察渾濁產(chǎn)生的時間或產(chǎn)生氣體的多少即可判斷反應的快慢

B．維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑，具有還原性

C．某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

D．使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏

6．在一恒溫、恒容容器內發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．氣體密度不再發(fā)生變化

C．生成nmolCO的同時消耗nmolH2O

D．斷裂1mo1H-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵

7．在密閉容器中加入CaSO4和CO，一定溫度下發(fā)生反應：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218.4kJ·mol－1，CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．加入少量的CaO固體，平衡向逆反應方向移動

C．圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)

D．圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強

8．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是（）

A．X表示溫度B．L2＞L1

C．反應速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)

9．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論錯誤的是

A．反應在2～4min內平均反應速率最大

B．反應開始4min內溫度比濃度對反應速率的影響大

C．4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小

D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol·L1·min1

10．氫氟酸中存在平衡：。加入少量下列物質，能使平衡逆向移動的是（）

A．B．C．D．

二、多選題

11．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，其中a、b分別代表該反應無催化劑和有催化劑的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）

A．使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量不變

B．在該過程中，b線代表有催化劑時的反應歷程

C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

12．丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應為。在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質。實驗測得的轉化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關系如下圖所示。

已知：。

下列說法正確的是（）

A．的轉化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是b、a

B．溫度升高催化劑的活性增大，的轉化率增大

C．時的選擇性為66%

D．選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性

13．工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。N2與H2反應合成氨為可逆反應，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJmol1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)。下列有關工業(yè)合成氨的反應說法正確的是（）

A．該反應過程中N2表現(xiàn)出氧化性

B．恒溫恒容密閉容器中充入1molH2和3molN2充分反應后放出熱量為92.4kJ

C．斷裂1molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)

D．達到平衡時，增大容器的體積，v(正)減小、v(逆)增加

14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關判斷正確的是（）

A．x＋y”、“0，該反應一定不能自發(fā)進行，A符合題意；

B．反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)，ΔH0，該反應一定能自發(fā)進行，B不合題意；

C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應在低溫下能自發(fā)進行，C不合題意；

D．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，D不合題意；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。

4．【答案】A

【解析】【解答】A．向爐膛鼓風，可以增加反應過程中氧氣的濃度，反應速率加快，A項選；

B．鐵遇濃硫酸鈍化，改用濃硫酸，不能加快制取氫氣的化學反應速率，B項不選；

C．冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減慢食物腐敗的速率，C項不選；

D．果蔬氣調貯藏是減小反應物氧氣的濃度，反應速率降低，D項不選；

故答案為：A。

【分析】加快化學反應速率有：升溫、使用催化劑、增大反應物濃度、增大接觸面積等

5．【答案】A

【解析】【解答】A．比較反應速率大小，可以通過比較一定時間產(chǎn)生沉淀或氣體的多少或產(chǎn)生等量生成物所用的時間，A符合題意；

B．維生素C具有還原性，常作食品抗氧劑，是水果罐頭中常見的抗氧化劑，B不符合題意；

C．強氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物進行研磨時，物質之間可能會發(fā)生劇烈的氧化還原反應，發(fā)生爆炸，C不符合題意；

D．使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏，以防搖勻過程中溶液流出，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、兩組實驗的物質的量不同，則生成的氣體的量也不相同；

B、維生素C可以抗氧化，具有還原性；

C、反應過程中生成氧氣會導致爆炸；

D、容量瓶有旋塞，先進行檢漏。

6．【答案】C

【解析】【解答】A.該反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則反應過程中壓強發(fā)生變化，因此當壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應中，C為固體，則反應前后，混合氣體的質量發(fā)生變化，由于反應在恒容容器內進行，根據(jù)密度公式可得，反應過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，則當其不變時，反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.生成CO為正反應，消耗H2O也為正反應，無法體現(xiàn)正逆反應速率相等，因此不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D.斷裂1molH-H鍵為逆反應，斷裂2molH-O鍵為正反應，體現(xiàn)了正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，則正逆反應反應速率相等；或當變量不變時，反應達到平衡狀態(tài)。據(jù)此結合選項進行分析。

7．【答案】C

【解析】【解答】A.該反應是吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率鍵均增大，A不符合題意；

B.加入少量的CaO固體，平衡不移動，B不符合題意；

C.圖示中t1時逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間減小，平衡向正反應方向減小，因此改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)，C符合題意；

D.增大壓強正逆反應速率均增大，則圖示中t1時改變的條件不可能是增大壓強，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、升高溫度，任何化學反應速率都增大；

B、固體量的增減不會影響化學平衡的移動；

C、圖示中t1時逆反應速率大于正反應速率，反應逆向進行；

D、增大壓強，正逆反應速率都增大。

8．【答案】D

【解析】【解答】A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A不符合題意；

B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B不符合題意；

C．壓強越大，反應速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C不符合題意；

D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題目中熱化學方程式可以推斷出，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減?。辉黾訅簭?，平衡正向移動，H2的平衡轉化率(α)增大。反應速率則與溫度、壓強有關，溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快。而平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

9．【答案】D

【解析】【解答】A．由圖象可知，0～2分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內平均反應速率最大，A不符合題意；

B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，B不符合題意；

C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C不符合題意；

D．由圖可知，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)曲線的斜率判斷；

B．依據(jù)圖中曲線的變化判斷；

C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低；

D．體積未知，不能計算。

10．【答案】B

【解析】【解答】A．向氫氟酸溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣與溶液中的氫離子反應，使氫離子濃度減小，使平衡正向移動，故A不符合題意；

B．向氫氟酸溶液中加入鹽酸，溶液中氫離子濃度減小，使平衡逆向移動，故B符合題意；

C．向氫氟酸溶液中加入氧化銅，氧化銅與溶液中的氫離子反應，使氫離子濃度減小，使平衡正向移動，故C不符合題意；

D．向氫氟酸溶液中加入氫氧化鋇，氫氧化鋇與溶液中的氫離子反應，使氫離子濃度減小，使平衡正向移動，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】平衡逆向移動，可以增加生成物的離子濃度

11．【答案】A,B

【解析】【解答】A．催化劑不改變反應熱，且平衡不移動，不能改變反應放出的熱量，A符合題意；

B．根據(jù)圖像可知，b線所代表的過程中活化能較低，因此b線代表有催化劑時的反應歷程，B符合題意；

C．NH3含有N-H鍵，為極性鍵，C不符合題意；

D．合成氨為放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D不符合題意；

故答案為：AB。

【分析】根據(jù)圖示，反應物的能量高于生成物的能量，即判斷反應為放熱，使用催化劑時，降低活化能，但是焓變不變，之和起始和最終的狀態(tài)有關，氨氣是含有極性鍵的極性分子。

12．【答案】B,D

【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質，因此的轉化率大于的產(chǎn)率，即的轉化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是a、b，A不符合題意；

B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉化率增大，B符合題意；

C．由已知，575℃時，，C不符合題意；

D．由圖像可知，溫度較低時，的轉化率和的產(chǎn)率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性，D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】A．由反應產(chǎn)物可知，在催化劑作用下，C3H8的轉化率較低；

B．結合溫度對催化劑活性和平衡轉化率的影響分析；

C．結合C3H6的選擇性的計算公式進行計算；

D．結合圖像溫度對C3H6選擇性的影響分析；

13．【答案】A,C

【解析】【解答】A.反應過程中N2中N元素由0價變?yōu)?3價，表現(xiàn)出氧化性，故A正確；

B.依據(jù)反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJmol1，該反應為可逆反應，恒溫恒容密閉容器中充入1molH2和3molN2充分反應后放出熱量小于92.4kJ，故B錯誤；

C.依據(jù)正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，斷裂1molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.達到平衡時，增大容器的體積，v(正)減小、v(逆)減小，故D錯誤；

故答案為：AC；

【分析】A.元素化合價降低，表現(xiàn)出氧化性；

B.依據(jù)反應為可逆反應分析；

C.依據(jù)正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)；

D.依據(jù)影響化學平衡的因素分析；

14．【答案】B

【解析】【解答】A.壓強減小，平衡逆向移動，則x+y>z，故A不符合題意；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B符合題意；

C.平衡逆向移動，C的體積分數(shù)下降，故C符合題意；

D.體積變?yōu)樵瓉淼?倍，B的濃度比原來的小，故D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】

A.根據(jù)體積變化和壓強變化及A的濃度分析；

B.壓強減小，A濃度降低，平衡逆向移動；

C.逆向移動，C的體積分數(shù)降低；

D.體積擴大兩倍，根據(jù)勒夏特列原理，B濃度降低。

15．【答案】B,C

【解析】【解答】A．A物質為固體，不能用A的濃度變化表示反應速率，故A不符合題意；

B．A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)中B、C、D的化學計量數(shù)之比為3∶2∶1，則用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，故B符合題意；

C．經(jīng)2minC的濃度增加0.4mol·L-1，則用C表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1，用B表示的反應速率為0.3mol·L-1·min-1，濃度越小，反應速率越小，隨著反應的較小，B的濃度逐漸減小，則2min末用B表示的反應速率小于0.3mol·L-1·min-1，故C符合題意；

D．B為反應物，D為生成物，平衡之前，用B表示的反應速率逐漸減小，用D表示的反應速率逐漸增大，未告知在2min時是否建立了平衡，因此無法判斷2min內B表示的反應速率逐漸減小，用D表示的反應速率逐漸增大，可能反應速率已經(jīng)不變，故D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】解題思路：根據(jù)2minC的濃度增加0.4mol·L-1，列出三段式，求出各物質的濃度，然后計算即可。

16．【答案】逆向移動；正向移動；逆向移動

【解析】【解答】氨水中加氯化銨，增大了銨根離子濃度使平衡逆向移動，通入氨氣增大氨分子的濃度，使平衡正向移動，加氫氧化鈉，增大氫氧根離子的濃度，使平衡逆向移動，故答案為：逆向移動；正向移動；逆向移動；

【分析】加入的物質對平衡產(chǎn)生的影響，NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入氯化銨，中增加了生成物銨根離子，導致平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的氨氣，加入氨氣，增加了反應物，平衡正向移動，堿性增強，加入氫氧化鈉，增加了生成物中的氫氧根離子，導致平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的氨氣。

17．【答案】（1）<

（2）a

（3）b

（4）0.375mol/（Lmin）；75%；2.25；=；升高溫度

【解析】【解答】(1)反應前氣體的物質的量大于反應后氣體的物質的量，即體系混亂度減小，即ΔS<0；故答案為：<；(2)a.達到平衡時，各組分的濃度不再改變，但是不一定成比例，故a正確；

b.該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，則容器中壓強不再改變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c.化學平衡時，反應速率之比應該是一個正反應一個是逆反應而且要等于計量數(shù)之比，當υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d.在恒溫恒容的條件下，容器中一氧化碳的物質的量不再改變，說明CO的濃度不再改變，即達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：a；(3)a.將H2O(g)從體系中分離出來，促進平衡向正反應方向移動，CO轉化率提高，但是化學反應速率會減小，故a錯誤；

B.縮小容器體積，使體系壓強增大，加壓會提高速率，促進平衡向氣體體積減小的方向即正反應方向移動，CO轉化率提高，故b正確；

C.催化劑改變化學反應速率，但不影響化學平衡，故c錯誤；

D.溫度升高促進平衡向吸熱反應方向移動即逆反應方向，CO的轉化率減小，故d錯誤；故答案為：b；(4)根據(jù)圖像可知C點平衡時反應了8min，即反應平衡時，反應了n(H2)為8mol-2mol=6mol，剩余n(H2)=2mol，υ(H2)==0.375mol/（Lmin）；根據(jù)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知，

2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

初始狀態(tài)4mol8mol00

平衡時反應了3mol6mol1.5mol1.5mol

平衡時剩余1mol2mol1.5mol1.5mol

①則CO的轉化率α（CO）=

，KⅠ=

=

=2.25；故答案為：0.375mol/（Lmin），75%，2.25；②由圖像可知，狀態(tài)Ⅱ達到平衡的時間縮短，反應速率加快，且狀態(tài)II中平衡時H2的物質的量比狀態(tài)I時減小，平衡向正反應方向移動，即增大壓強、增大CO濃度等條件均可，但是不能升高溫度，因為升高溫度平衡向逆反應方向移動，故狀態(tài)II的溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以KⅠ=KⅡ；故答案為：=；③根據(jù)圖示可知，狀態(tài)Ⅲ達到平衡的時間縮短，且平衡向逆移動，即是升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；故答案為：升高溫度。

【分析】（1）反應前后氣體的物質的量減小，為熵減。

（2）可逆反應達到平衡時V正=V逆（同一物質表示的速率，不同物質時速率之比=系數(shù)之比），各組分的濃度、百分含量保持不變。a中二甲醚和水蒸氣的體積比等于一直為1︰1，不能說明達到平衡。

（3）提高CO轉化率說明平衡正向移動。

（4）速率由公式

來求，

根據(jù)圖像可知C點平衡時反應了8min，即反應平衡時，反應了n(H2)為8mol-2mol=6mol，根據(jù)圖像可知C點平衡時反應了8min，即反應平衡時，反應了n(H2)為8mol-2mol=6mol，V=0.375mol/（Lmin）。把方程式中各物質的起始量、轉化量、平衡量一一列出，可以求轉化率、K。②改變某一條件，由圖形可知氫氣的量減小，并縮短了反應達平衡的時間，升高溫度時速率增大，但平衡逆向移動，不符合，只要不是溫度改變，K就不變，所以KⅠ=KⅡ。③改變某一條件，由圖形可知氫氣的量增多，平衡逆向移動，并縮短了反應達平衡的時間，升高溫度時速率增大，平衡逆向移動，符合題意。

18．【答案】（1）增大；減小

（2）減小

（3）變深；變淺

【解析】【解答】（1）若加入B（容器體積不變），平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B自身轉化率減小，故答案為：增大；減小；（2）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故

B、C的濃度之比將減小，故答案為：減小；（3）加入C（容積不變）時，平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內壓強不變，充入氛氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺，故答案為：變深；變淺。

【分析】根據(jù)題意可知，本題考查轉化率、化學平衡移動，依據(jù)轉化率等于變化的濃度除以初始濃度、勒夏特列原理分析。

19．【答案】（1）其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大

（2）3×10-3mol/(L·min)

（3）保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同

（4）MnSO4；與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min

【解析】【解答】（1）從表中的實驗數(shù)據(jù)可以看出，三次實驗所用KMnO4、H2SO4的濃度都相同，但H2C2O4的濃度不同，H2C2O4的濃度越大，反應所用時間越短，由此可以得到的結論是：其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。答案為：其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大；

（2）實驗1中，在4min內，3.0mL0.04mol/LKMnO4溶液完全發(fā)生反應，所以用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)==3×10-3mol/(L·min)。答案為：3×10-3mol/(L·min)；

（3）研究外界條件的改變對化學反應速率的影響時，我們通常只改變一個條件，由此可以看出，實驗中加入H2O，可保證KMnO4和H2SO4的濃度不變，所以加入H2O的目的是：保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同。答案為：保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同；

（4）②因為實驗研究的是Mn2+對反應是否有催化作用，而反應開始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反應物中加入可溶性錳鹽，對比反應完成所需的時間，以判斷反應速率的快慢，因此加入的少量固體為MnSO4。

③由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反應所需時間短，從而得出現(xiàn)象及結論為：依據(jù)現(xiàn)象“與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min”，得出該小組同學提出的假設成立。答案為：MnSO4；與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。

20．【答案】（1）C

（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；濃度；②；①

（3）0.0001；0.0052

（4）該反應為放熱；產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑

【解析】【解答】(1)該反應是溶液之間發(fā)生的不可逆反應，改變壓強沒有引起溶液體積變化，反應物濃度不改變，則對其反應速率幾乎無影響，可以忽略，選項C正確，故答案為C；(2)①MnO4-中Mn元素化合價從+7價，降低到+2價的Mn2+，化合價降低5價，H2C2O4中C元素化合價從+3價，升高到+4價的CO2，化合價升高1價，則H2C2O4中整體升高2價，5和2的最小公倍數(shù)為10，故MnO4-前系數(shù)為2，H2C2O4前系數(shù)為5，并根據(jù)元素守恒進行配平，故化學方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②對比①②實驗可知，該實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大；(3)CO2的物質的量是：4.48×10-3L÷22.4mol/L=0.0002mol，用CO2表示2min內的反應速率為=0.0001mol/min；

設2min末，反應(MnO4-)為x，

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

210

x0.0002mol

解得x=0.00004mol，

30mL×10-3×0.01molL-1-0.00004mol=0.00026mol，

c(MnO4-)=n/V=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L；(4)催化劑能加快化學反應的速率，產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，此外反應釋放熱量，也可以使化學反應速率加快，故答案為該反應放熱；產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑。

【分析】(1)壓強對速率的影響，必須引進體積的變化；

(2)①MnO4-中Mn元素化合價從+7價，降低到+2價的Mn2+，化合價降低5價，H2C2O4中C元素化合價從+3價，升高到+4價的CO2，化合價升高1價，則H2C2O4中整體升高2價，5和2的最小公倍數(shù)為10，據(jù)此進行配平；

②對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；

(3)先求出反應的（MnO4-）物質的量，再求出反應后的濃度；

(4)溫度和催化劑均能加快化學反應率。

21．【答案】（1）0.25mol/(L·min)；AD；放熱；2052.8

（2）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；陰；10.8

【解析】【解答】(1)①根據(jù)圖1可知，參加反應的n(CO)=1.00mol-0.25mol=0.75mol，根據(jù)反應方程式，反應的n(H2)=2n(CO)=1.5mol，v(H2)==0.25mol/(L·min)；

A．升高溫度，活化分子的百分含量增大，有效碰撞幾率增大，反應速率增大，A正確；

B．恒容條件下充入He，對反應體系中各物質的濃度無影響，反應速率不變，B與題意不符；

C．減小CH3OH的濃度，逆反應速率瞬間減小，然后，正反應速率暫時不變，隨后減小，C與題意不符；

D．加入合適的催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的含量，有效碰撞幾率增大，反應速率增大，D正確；

答案為AD。

②根據(jù)圖2，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；化學鍵斷開吸收的能量與結合釋放的能量相等，1924kJ-1molCH3OH(g)鍵能=-128.8kJ，則斷開1molCH3OH(g)鍵能=2052.8kJ；

(2)①根據(jù)圖示，電極B通入的二氧化氮得電子生成氮氣，電極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；

②電解質溶液呈堿性，則電極A為氨氣失電子與氫氧根離子反應生成氮氣和水，則交換膜為陰離子交換膜；

③8.96LNH3(標準狀況)即0.4mol參加反應時，轉移1.2mol電子，需要0.3mol的NO2參與反應，生成0.15mol的氮氣，轉移1.2mol的氫氧根離子，離子交換膜右側改變質量=0.3mol×46g/mol-0.15mol×28g/mol-1.2mol×17g/mol=-10.8g，則質量減少10.8g。

【分析】(1)①根據(jù)圖1及反應方程式計算；

②根據(jù)圖2，反應物的總能量大于生成物的總能量及化學鍵斷開吸收的能量與結合釋放的能量相等計算；

(2)①根據(jù)圖示及電池總反應式判斷電極反應式；

②根據(jù)溶液的酸堿性，判斷電極產(chǎn)物，結合確定溶液中離子的移動方向判斷離子交換膜種類；

③根據(jù)電極反應式及陰離子交換膜中離子的移動計算。

22．【答案】（1）B

（2）11；（能表示出反應物的總能量大于生成物的總能量，且曲線的變化趨勢一致即可）

（3）0.3