北京市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題知識(shí)點(diǎn)分類匯編-06鹽類的水解（含解析）

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一、單選題

1．（2023秋·北京大興·高二統(tǒng)考期末）下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是

A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式為：

B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：

C．溶于水產(chǎn)生：

D．明礬作凈水劑：

2．（2023秋·北京平谷·高二統(tǒng)考期末）對下列事實(shí)解釋的化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．硫酸銅溶液呈酸性：

B．氨水呈堿性：

C．將水加熱至90℃水的pH變小：

D．向碳酸氫鈉溶液中滴加滴加酚酞呈紅色：

3．（2023秋·北京平谷·高二統(tǒng)考期末）下列溶液因水解而呈酸性的是

A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液

4．（2023秋·北京順義·高二統(tǒng)考期末）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A．用惰性電極電解溶液，陰極有氣體生成：

B．向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解：

C．常溫下，測得溶液約為13：

D．向懸濁液中滴加溶液，沉淀顏色變?yōu)榧t褐色：

5．（2023秋·北京順義·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列溶液的的是

A．B．C．D．

6．（2023秋·北京西城·高二統(tǒng)考期末）下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫不正確的是

A．電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+COHCO+OH-

C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

D．將純水加熱至較高溫度，水的pH＜7：H2OH++OH-△H＞0

7．（2023秋·北京石景山·高二統(tǒng)考期末）常溫下，將3種一元酸與0.1溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(一元酸)混合后溶液pH

①

②

③

下列分析正確的是

A．酸性強(qiáng)弱為：

B．①混合后溶液中離子濃度為：

C．比較①和②的溶液：

D．實(shí)驗(yàn)③的離子反應(yīng)：

8．（2023秋·北京石景山·高二統(tǒng)考期末）下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是

A．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體

B．用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油

C．向溶液中加入濃溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體

D．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體

9．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）時(shí)，用溶液滴定溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．①處的溶液中B．②處對應(yīng)的溶液體積為

C．②處的溶液中D．從①至③過程中，水的電離程度逐漸減小

10．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）下列解釋事實(shí)的方程式表述不正確的是

A．溶于水顯酸性的原因是：，

B．用溶液除去廚房的油污：

C．用溶液除去渾濁淡水中的懸浮顆粒物：

D．用固體除去污水中的重金屬離子：

11．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是

A．B．C．D．

12．（2023秋·北京通州·高二統(tǒng)考期末）鹽堿地的開發(fā)利用進(jìn)一步提升了糧食單產(chǎn)量。我國鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，嚴(yán)重影響植物生長。下列化肥適合施用于鹽堿地的是

A．硝酸銨B．碳酸氫銨C．生石灰D．氨水

二、實(shí)驗(yàn)題

13．（2023春·北京豐臺(tái)·高二統(tǒng)考期末）某小組同學(xué)探究鐵離子與苯酚的反應(yīng)。

已知：Fe3++6C6H5O[Fe(C6H5O)6]3；[Fe(C6H5O)6]3為紫色配合物。

(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。

(2)氯化鐵溶液呈(填“酸性”或“堿性”)，用離子方程式表示原因。

(3)[Fe(C6H5O)6]3中，提供空軌道用以形成配位鍵的微粒是。

(4)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：

【提出猜想】

i.Cl對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有促進(jìn)作用；

ii.SO對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有抑制作用。

①向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入，溶液顏色無變化，證明猜想i不成立。

②實(shí)驗(yàn)證明猜想ii成立，請寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

(5)實(shí)驗(yàn)證明，H+對Fe3+與苯酚反應(yīng)生成的配合物有抑制作用，請從平衡角度結(jié)合化學(xué)用語進(jìn)行解釋。

(6)有同學(xué)提出，溶液pH越大，越利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。你認(rèn)為是否合理，并說明理由。

(7)由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應(yīng)的因素有。

14．（2023秋·北京平谷·高二統(tǒng)考期末）是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水。

(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式，的電離常數(shù)的電離常數(shù)(填“”)。

(2)向溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。

①由此可知溶液呈(填“酸性”或“堿性”)

②寫出在水中存在的兩個(gè)平衡：?、?。

這兩個(gè)平衡程度的大小關(guān)系是：?、ⅰ?填“”)

(3)為了進(jìn)一步探究性質(zhì)，兩個(gè)同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：

其中甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖1裝置(鹽橋中為KCl)，閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

①通過驗(yàn)證新產(chǎn)物也可以幫助確認(rèn)正、負(fù)兩極，驗(yàn)證電源正極生成物的實(shí)驗(yàn)操作方法是。

②閉合開關(guān)后鹽橋中的移向(填“左”或“右”)側(cè)的燒杯。

③負(fù)極的電極反應(yīng)。

④乙同學(xué)按圖2操作，并沒有出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象，而是溶液很快呈紅色。大約30mm后紅色變?yōu)槌壬?小時(shí)后變?yōu)辄S綠色。

因此，乙認(rèn)為剛開始一段時(shí)間并不涉及氧化還原反應(yīng)。

查閱資料：溶液中、、三種微粒會(huì)形成一種組成為的“配合物”并存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請從反應(yīng)速率和平衡的角度解釋原因。

15．（2023秋·北京順義·高二統(tǒng)考期末）某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有溶液的試管中，加入溶液，振蕩試管，產(chǎn)生黃色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液無明顯變化。

(1)①常溫下，溶液中，(填“>”、“”“＜”或“=”，下題同)。

⑤c點(diǎn)溶液中b點(diǎn)的。

(2)測定某些物質(zhì)的含量。由

如測定血液中鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

ⅰ可將amL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，過濾、洗滌，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。

ⅱ將ⅰ得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。

ⅲ終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。

①寫出用酸性溶液滴定的離子方程式。

②如何判定滴定終點(diǎn)。

③計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為(用字母表示)。

三、填空題

18．（2023秋·北京大興·高二統(tǒng)考期末）室溫下，有濃度均為0.1mol·L的下列五種溶液，請回答問題。

①HCl②NaCl③④⑤

資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸；碳酸，。

(1)上述溶液中水的電離被抑制的是(填序號(hào)，下同)，水的電離被促進(jìn)的是，溶液⑤中溶質(zhì)與水作用的離子方程式為。

(2)上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)比較溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③④(填“”)。

(4)室溫下，向溶液①中加水稀釋至原體積的10倍，所得溶液的pH為。

(5)向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/LNaOH過程中，pH變化如圖所示。

①滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②下列說法正確的是。

a．A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A>C

b．B點(diǎn)溶液中微粒濃度滿足：

c．D點(diǎn)溶液微粒濃度滿足：

19．（2023秋·北京平谷·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。

(1)醋酸鈉溶液呈堿性原因：。(化學(xué)用語)

(2)鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式。

(3)有關(guān)溶液的敘述不正確的是。

a．與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同

b．常溫下，等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后溶液

c．向溶液中加少量固體，減小

d．向溶液中加少量固體，增大

e．溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

(4)25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的與氯化銨溶液中水電離出的之比是。

(5)向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后又產(chǎn)生無色氣泡，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋原因。

20．（2023秋·北京東城·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，某小組同學(xué)分別用如下方法測定的電離常數(shù)(Ka)。

(1)電離方程式為。

【方法一】實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ.取amL稀溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液。

ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為。

ⅲ.另取一份該稀溶液于燒杯中，用pH計(jì)測得其pH為x。

(2)ⅱ中滴定恰好達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

(3)該稀溶液的濃度(用代數(shù)式表示)。

(4)數(shù)據(jù)處理：

醋酸的電離平衡常數(shù)。代入相關(guān)數(shù)據(jù)，即可得。

誤差分析：若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進(jìn)行了潤洗，會(huì)使測得的(填“偏大”或“偏小”)。

【方法二】實(shí)驗(yàn)原理：

由的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，當(dāng)時(shí)，。

實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。

②繼續(xù)向①中加入25mL該溶液。

③用pH計(jì)測定②中混合溶液的pH為y。

(5)步驟②的目的是。

數(shù)據(jù)處理：

(6)(用代數(shù)式表示)

遷移應(yīng)用：

(7)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

A．的

B．溶液顯堿性

C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，發(fā)生反應(yīng)：

四、原理綜合題

21．（2023秋·北京房山·高二統(tǒng)考期末）時(shí)，下圖燒杯中各盛有的溶液。

甲：乙：

(1)甲中溶液的1(填“>”、“”)。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的、、三種溶液，pH由大到小的順序是。

(4)室溫下，向未知濃度的溶液中加入溶液。

①溶液中的(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。

②當(dāng)?shù)渭尤芤褐寥芤褐械?，此時(shí)溶液中的pH7(填“”)，判斷的依據(jù)。

(5)為測定某溶液的濃度，取20.00待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是(填“滴定管”或“錐形瓶”)。

③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為19.98，則此溶液的濃度是。

23．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）①一水合氨②鹽酸③氫氧化鈉④碳酸氫鈉⑤次氯酸鈉⑥硫酸鋁是實(shí)驗(yàn)室和生活中常見的物質(zhì)。

(1)寫出的電離方程式。

(2)次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，84消毒液呈(填“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：。

(3)將等濃度等體積的①與②混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是：。

(4)常溫下的和的溶液，由水電離出的之比為。

(5)有關(guān)的溶液()的敘述正確的是_______。

A．溶液中所含微粒共四種，分別為

B．的電離程度大于水解程度

C．

D．

(6)泡沫滅火器使用碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液產(chǎn)生大量氣體來滅火，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋產(chǎn)生的原因：。

五、工業(yè)流程題

24．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）以菱鎂礦(主要成分為，含少量、和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

資料1：部分難溶電解質(zhì)的溶度積(均為數(shù)據(jù)，單位省略)

約為約為約為

資料2：濾渣a中有、和

(1)菱鎂礦煅燒完全分解的化學(xué)方程式為。

(2)“浸鎂”過程固體輕燒粉與一定濃度的溶液充分反應(yīng)，的浸出率相對低。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，從化學(xué)平衡的角度解釋加熱、蒸餾操作使浸出率增大的原因。(備注：的浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的的質(zhì)量))

(3)“浸鎂”過程通過調(diào)節(jié)可實(shí)現(xiàn)與、的分離，進(jìn)而除去和。c(雜質(zhì)離子)即可視為沉淀完全，當(dāng)完全沉淀時(shí)約為。

(4)寫出濾液a制備的離子方程式。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

參考答案：

1．B

【詳解】A．電解精煉銅的陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，反應(yīng)式為：，A正確；

B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕中鐵失去電子生成亞鐵離子：，B錯(cuò)誤；

C．溶于水生成弱酸碳酸，碳酸部分電離產(chǎn)生：，C正確；

D．明礬作凈水劑是鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體：，D正確；

故選B。

2．C

【詳解】A．水解程度很弱，所以水解方程式為：，A錯(cuò)誤；

B．是弱電解質(zhì)，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；

C．水的電離：，升高溫度，平衡橫向移動(dòng)，增大，pH變小，C正確；

D．水解程度很弱，不能生成氣體，所以水解的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；

故選C。

3．B

【詳解】A．是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，A不符合題意；

B．是會(huì)水解的鹽，在水溶液中銨根離子發(fā)生水解，水解使溶液呈酸性，B符合題意；

C．是會(huì)水解的鹽，在水溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，水解使溶液呈堿性，C不符合題意；

D．是二元弱酸，在水溶液中電離，電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，D不符合題意；

故選B。

4．B

【詳解】A．用惰性電極電解NaCl溶液陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正確；

B．向CaCO3沉淀中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；

C．Na2S水解顯堿性，水解方程式為S2+H2OHS+OH，C正確；

D．Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D正確；

故選B。

5．A

【詳解】A．為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，pH>7，A正確；

B．為酸，溶液顯酸性，pHHY>HX，故A錯(cuò)誤；

B．①中NaOH和HX反應(yīng)恰好生成NaX溶液，該溶液pH大于7顯堿性，X-離子發(fā)生水解，故答案為：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；

C．由A可知酸性HY>HX，則X-離子水解程度大于Y-，所以，故C錯(cuò)誤；

D．HZ為強(qiáng)酸，離子方程式中要拆寫，所以離子方程式應(yīng)該為：，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8．D

【詳解】A．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，水解生成膠體，

，故A不符合題意；

B．碳酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯堿性，加熱能促進(jìn)水解使溶液堿性增強(qiáng)，故能使植物油水解，和鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；

C．碳酸氫鈉溶于水，水解顯堿性，硫酸鋁溶于水，水解顯酸性；二者混合后，相互促進(jìn)水解，且水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生沉淀和氣體，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；

D．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cl2，飽和食鹽水的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，故D符合題意；

故選D。

9．A

【分析】由圖可知，HA為一元弱酸，①處為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，②處為HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，③處為NaA溶液，溶液呈堿性。

【詳解】A．由分析可知，①處為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中A—離子的濃度大于HA，故A正確；

B．由分析可知，②處為HA和NaA的混合溶液，HA溶液未完全反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，②處為HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，則由電荷守恒可知，溶液中離子濃度的關(guān)系為，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，①處為等濃度的HA和NaA的混合溶液，③處為NaA溶液，則從①至③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

故選A。

10．D

【詳解】A．為酸性氧化物，溶于水，顯酸性，A正確；

B．溶液水解，顯堿性可用于除去廚房的油污，B正確；

C．在溶液中發(fā)生水解，生成膠體，具有吸附性，可除去渾濁淡水中的懸浮顆粒物，C正確；

D．用固體除去污水中的重金屬離子，，D錯(cuò)誤；

故選D。

11．D

【詳解】A．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的OH-，溶液中c(OH-)

(2)酸性>

(3)向左側(cè)燒杯中滴加幾滴，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則左側(cè)燒杯為正極，右側(cè)燒杯為負(fù)極左側(cè)在的作用下，橙色的絡(luò)合物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，所以溶液濃度增大，溶液變成黃綠色

【詳解】（1）向含有的溶液中通入，生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，因此酸性：，所以的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，因此答案為：，>；

（2）①由圖可知，溶液的pH小于7，所以溶液顯酸性；、

②在水中存在的兩個(gè)平衡：和，因?yàn)槿芤猴@酸性，所以的電離程度大于水解程度；

（3）①和發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為，負(fù)極為，可以通過檢驗(yàn)的存在，判斷兩極，具體操作為：向左側(cè)燒杯中滴加幾滴，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則左側(cè)燒杯為正極，右側(cè)燒杯為負(fù)極；

②原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的向左側(cè)燒杯移動(dòng)；

③負(fù)極為，電極反應(yīng)為：；

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明生成紅色絡(luò)合物的速率較快，由紅色絡(luò)合物生成橙色配合物的速率較慢，在的作用下，橙色的絡(luò)合物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，所以溶液濃度增大，溶液變成黃綠色。

15．(1)＞

(2)銀離子具有氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，銀離子被碘離子還原生成Ag

(3)KI溶液2Ag++2I-=2Ag+I2

(4)Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)（K=2.87×108）比生成沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)(Ksp=1.0×1.0=1)大，但發(fā)生了沉淀反應(yīng)而沒用氧化還原反應(yīng)，可能是因?yàn)槌恋矸磻?yīng)的速率較快，生成AgI后溶液中的Ag+和I-濃度較小，無法再發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【詳解】（1）①常溫下，溶液中由于銀離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，則＞。

②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是。

（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag，依據(jù)是銀離子具有氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，銀離子被碘離子還原生成Ag。

（3）①為驗(yàn)證溶液與KI溶液可以發(fā)生反應(yīng)得到Ag，甲溶液是KI溶液。

②該裝置為原電池，負(fù)極上碘離子失去電子，正極上銀離子得電子生成Ag，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag++2I-=2Ag+I2。

（4）Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)（K=2.87×108）比生成沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)(Ksp=1.0×1.0=1)大，但發(fā)生了沉淀反應(yīng)而沒用氧化還原反應(yīng)，可能是因?yàn)槌恋矸磻?yīng)的速率較快，生成AgI后溶液中的Ag+和I-濃度較小，無法再發(fā)生氧化還原反應(yīng)

16．(1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

(2)Fe2+

(3)Fe2++2e-=FepH較大時(shí)溶液中氫離子濃度小，此時(shí)Fe2+優(yōu)先于H+得電子，pH較小時(shí)溶液中氫離子濃度大，此時(shí)H+優(yōu)先于Fe2+得電子

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+生成氯離子先失電子生成氯氣，氯氣再將Fe2+氧化成Fe3+

(5)在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解0.2mol/L的NaCl溶液，觀察陽極處是否有氣泡產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀是否變藍(lán)。

【詳解】（1）亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子從而顯酸性，離子方程式為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，陽極無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍(lán)，說明無氯氣生成，且Ⅰ中陽極電極表面析出紅褐色沉淀，Ⅱ中陽極附近溶液中滴加KSCN后溶液變紅，說明陽極有Fe3+生成，則陽極放電的微?？赡苁荈e2+。

（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，陰極無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬析出，則說明此時(shí)為Fe2+得電子生成Fe，電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe。

②從表中可知，pH較大時(shí)溶液中氫離子濃度小，此時(shí)Fe2+優(yōu)先于H+得電子，pH較小時(shí)溶液中氫離子濃度大，此時(shí)H+優(yōu)先于Fe2+得電子。

（4）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+生成，以上兩個(gè)現(xiàn)象可說明Fe2+放電。

②陽極可能為氯離子先失電子生成氯氣，氯氣再將Fe2+氧化成Fe3+。

（5）現(xiàn)要驗(yàn)證Cl-在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下能否放電，則可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為，在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解0.2mol/L的NaCl溶液，觀察陽極處是否有氣泡產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀是否變藍(lán)。

17．(1)HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1c(CH3COO)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH)10-5.3＞＞

(2)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

【詳解】（1）①HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1，所以曲線II是鹽酸滴定曲線，故答案為：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1；

②a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)成分應(yīng)是CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液中電荷守恒關(guān)系是c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)圖中信息，此時(shí)溶液pH=7呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，代入電荷守恒關(guān)系可知c(Na+)=c(CH3COO-)，可知溶液中的離子濃度大小為c(CH3COO)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH)，故答案為：c(CH3COO)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH)；

③由圖示信息可知，b點(diǎn)溶液的Ph=8.7，此時(shí)CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，水電離的H+部分與CH3COO-結(jié)合，故有由水電離的c(OH-)aq===10-5.3，故答案為：10-5.3；

④時(shí)，CH3COOH、HCl和NaOH均恰好完全反應(yīng)，完全中和的兩個(gè)鹽溶液中，CH3COO-水解，Cl-不水解，故有＞，故答案為：＞；

⑤由題干圖示信息可知，b點(diǎn)為CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，而c點(diǎn)則是NaOH溶液過量，過量的NaOH抑制了CH3COO-的水解，故c點(diǎn)溶液中＞b點(diǎn)的，故答案為：＞；

（2）①用酸性溶液滴定即H2C2O4被氧化為CO2，而KMnO4被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②本滴定是用酸性高錳酸鉀溶液滴定H2C2O4溶液，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，還原產(chǎn)物MnSO4為無色，故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

③由題干實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化信息可知，5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，故有n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×=2.5b×10-7mol，故c(Ca2+)===mol/L，故答案為：。

18．(1)①③④⑤

(2)⑤④②③①

(3)＜

(4)2

(5)bc

【分析】相同溫度下電離常數(shù)越大、電離能力越大，等物質(zhì)的量濃度的酸提供的氫離子濃度越大、酸性越強(qiáng)，據(jù)表格知，酸性排序?yàn)椋篐Cl＞＞

【詳解】（1）溶液中水電離出的OH濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度，都代表了水的電離程度，酸溶液中水的電離被抑制，和溶液中因水解促進(jìn)了水的電離，氯化鈉不影響水的電離，則上述溶液中水的電離被抑制的是①③，水的電離被促進(jìn)的是④⑤，溶液⑤中溶質(zhì)與水作用，即碳酸根離子水解，一級(jí)水解為主，則主要的離子方程式為。

（2）①HCl呈酸性，③呈酸性，鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸性大于醋酸，則pH：①HCl呈酸性＜③，②NaCl呈中性，④、⑤因水解呈堿性，“越弱越水解”，水解程度④＜⑤，則pH④＜⑤，故上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰茛堍冖邰佟?/p>

（3）③是弱酸、微弱電離，④是強(qiáng)電解質(zhì)、完全電離、微弱水解，則溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③＜④。

（4）室溫下，向溶液①HCl中加水稀釋至原體積的10倍，所得溶液的中氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，?.01mol·L，則pH為2。

（5）①向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/LNaOH，滴加過程中NaOH溶液和CH3COOH水溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②a．A為醋酸溶液，抑制水的電離，D為溶液、因水解促進(jìn)了水的電離，則A→D的過程中水的電離程度不斷增大，則A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A＜C，a錯(cuò)誤；

b．B點(diǎn)溶液中電荷守恒，微粒濃度滿足：，b正確；

c．D點(diǎn)恰好中和，D點(diǎn)溶液為溶液，物料守恒，則微粒濃度滿足：，c正確；

選bc。

19．(1)

(2)

(3)be

(4)10-6：1

(5)在溶液中，存在平衡，向溶液中加入Ca2+，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，使減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應(yīng)，CO2逸出，產(chǎn)生大量氣體

【詳解】（1）因?yàn)榇姿徕c中醋酸根離子是弱酸陰離子可發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧根離子，水解方程式為：；

（2）鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：；

（3）a．醋酸是弱酸，只能部分電離，其溶液中離子濃度較小，故與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同，a正確；

b．常溫下，等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，b錯(cuò)誤；

c．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，向溶液中加少量固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，則減小，c正確；

d．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，向溶液中加少量固體，則碳酸根離子結(jié)合氫離子，氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，增大，d正確；

e．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，另外水也可以電離出氫離子，則氫離子濃度大于醋酸根離子，e錯(cuò)誤；

故選be；

（4）25℃時(shí)，pH等于4的醋酸溶液中醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，則根據(jù)水的離子積產(chǎn)生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10mol/L，在該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)與溶液中c(OH-)相同，故該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，因此25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1；

（5）向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無色氣泡，這是由于在溶液中NaHCO3電離產(chǎn)生的存在電離平衡：H++，電離產(chǎn)生的與加入的CaCl2電離產(chǎn)生的Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c()減小，使的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，H+與發(fā)生反應(yīng)：H++=CO2↑+H2O，CO2氣體逸出，因此有大量氣泡產(chǎn)生。

20．(1)CH3COO-+H+

(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榈凵?，且半分鐘?nèi)不褪色

(3)

(4)偏小

(5)使

(6)

(7)AC

【詳解】（1）為弱酸，電離方程式為CH3COO-+H+；

（2）滴定終點(diǎn)，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）該稀溶液的濃度；

（4）若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進(jìn)行了潤洗則錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)增多，故V1偏大，導(dǎo)致c偏大，但是x值不變，醋酸的電離平衡常數(shù)，會(huì)使測得的偏小；

（5）步驟②的目的是使；

（6）pH為y，；

（7）A.時(shí)，pH=1.43，的，A正確；

B．中，同時(shí)存在電離和水解，當(dāng)，c(H+)=10-6.54，；的水解常數(shù)；，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；

故選AC。

21．(1)＞

(2)1310-13

(3)二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：

【詳解】（1）CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為：，所以0.100mol/L的CHCOOH溶液中c(H+)1；

（2）NaOH為一元強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，所以0.100mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.100mol/L，溶液中，溶液的pH=13；堿抑制水電離，堿溶液中c(H+)就是水電離出的c(H+)=10-13mol/L；

（3）取甲溶液與乙溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：，c但其水解程度較小，鈉離子不水解，則，溶液中存在電荷守恒，所以存在：；

22．(1)

(2)＜

(3)NaClO＞CH3COONa＞NaNO2

(4)增大＝根據(jù)電荷守恒有：c(NO2)+c(OH)＝c(Na+)+c(H+)，

當(dāng)c(NO2)＝c(Na+)時(shí)，溶液中的c(H+)＝c(OH)，所以pH＝7

(5)溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色錐形瓶0.0999mol/L

【詳解】（1）是一元弱酸，不完全電離，電離方程式；

（2）Ka()=，Ka()=，則Ka()>Ka()，所以物質(zhì)的量濃度相同的和，溶液中c(H+)更大，pH則更小，所以填“Ka(CH3COOH)>Ka()，根絕“越弱越水解”，則水解程度Kh()<Kh(CH3COONa)<Kh()，所以c(OH-)逐漸增多，故pH由大到小的順序是NaClO＞CH3COONa＞NaNO2；

（4）①溶液中存在電離平衡，加入溶液，使平衡往電離的方向移動(dòng)，生成更多的，所以增大；

②當(dāng)?shù)渭尤芤褐寥芤褐械?，根?jù)電荷守恒，有，所以此時(shí)溶液中，的此時(shí)溶液中的pH=7；

（5）①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶是否有蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響；

③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為19.98，則此溶液的濃度是：

23．(1)

(2)堿性NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO—在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO—+H2OHClO+OH—，水解生