福建省廈門市第七中學高一化學月考試題含解析

福建省廈門市第七中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.子結構模型是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A2.下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入過量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水

D．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸參考答案：A3.下列說法正確的是

（

）A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率

B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值

C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度參考答案：C略4.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與100g質量分數(shù)為15%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.無法計算參考答案：C混合物與鹽酸反應后所得溶液為氯化鈉溶液，由氯的守恒可知，最終所得氯化鈉的物質的量為：，質量為×58.5g/mol=24.04g。答案選C。5.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L和18g所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個

C．個分子所占的體積與0.5個分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質在標準狀況下體積為22.4L參考答案：A略6.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10參考答案：A7.毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮消毒，其原理是（

）

A、使糖水解

B、使油脂水解

C、使氨基酸變性

D、使蛋白質變性參考答案：D略8.下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是(

)A．（氣）B．C．2D．參考答案：B略9.下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的(

)A.Na和O2

B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3與HCl參考答案：C試題分析：A．Na和O2在常溫下反應產(chǎn)生Na2O，在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化，錯誤；B．NaOH和少量CO2發(fā)生反應產(chǎn)生Na2CO3，與過量的CO2反應產(chǎn)生NaHCO3，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化，錯誤，C．NaHCO3和NaOH反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化，正確；D．Na2CO3和少量鹽酸反應產(chǎn)生HCl反應產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和CO2，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化，錯誤。10.制出第一張元素周期表的人是A.李世光

B愛迪生

C.陳景潤

D.門捷列夫參考答案：D略11.1985年,科學家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質,其化學式為C60,下列有關的說法不正確的是(

)A.它的式量為720

B.它是一種單質C.它是一種新型的化合物

D.它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同參考答案：C略12.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A.稀硫酸和鋅粒反應 B.二氧化硫和氧氣反應C.濃硫酸和銅反應 D.二氧化硫和水反應參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。13.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液參考答案：D【考點】鈉的化學性質．【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷．【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯誤；D．氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；故選D．14.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是

A．個質子的質量約為1gB．46g和的混合物中含有個原子C．0.5mol中含有個陰離子D．273K、時，22.4L和的混合氣體中含有個分子

參考答案：C15.下列各組物質的性質比較中不正確的是A.氧化性：F2>C12>Br2B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S參考答案：DA.同主族自上而下非金屬性逐漸正確，氧化性：F2>C12>Br2，A正確；B.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S，D錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質，則：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；?。篲___NO2_____。（2）若甲在常溫下為固態(tài)物質，則：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；?。篲_SO3__。其他合理答案亦可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有

（填儀器名稱）．②配制0.1mol/LNaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

．A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切C．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計算結果保留一位小數(shù)）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度

0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．參考答案：①AC；玻璃棒

膠頭滴管；②FEDCBA；③小于；④13.6；⑤大于．考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：①根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；②根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；③定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大；④依據(jù)C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；⑤用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大．解答：解：①配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗；還需要的玻璃儀器有：玻璃棒

膠頭滴管故答案為：AC；玻璃棒

膠頭滴管；②配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，所以正確的順序為：FEDCBA；故答案為：FEDCBA；③定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液的濃度偏低；故答案為：小于；④質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度C==18.4（mol/L），設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變設需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；故答案為：13.6；⑤用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質的量偏大，依據(jù)C=，可知溶液的濃度偏高；故答案為：大于．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．18.隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視，科學家預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當?shù)拇呋瘎┛梢运獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D化為乙醇，用做燃料。(1)寫出綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式：①____________________________________②________________________________________。(2)乙醇除用做燃料外，還可以用它合成其他有機物，以乙醇為起始原料的轉化關系如圖所示：（已知;在有催化劑的條件下，多步氧化R-CH2OH→R-CHO→RCOOH）請在方框中填上相應物質的結構簡式。(3)寫出上面轉化關系圖中由CH2OHCH2OH―→C4H4O4的化學方程式(有機物用結構簡式表示)。參考答案：(1)①(C6H纖維素)n＋nH2O催化劑nC6H葡萄糖

②C6H催化劑2C2H5OH＋2CO2↑19.（10分）某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向①Mg、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸

③Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨④Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg⑤Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）實驗①、⑤中Al電極的作用是否相同

（填“是”或“否”）；（2）請在方框內畫出實驗③的原電池裝置圖，標出正、負極。（3）實驗②中電流計指針偏向