2023年甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學化學高二第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023年甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學化學高二第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、近幾年，國際上提出了“預防污染”這一概念，綠色化學是“預防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言，下列活動屬于實施綠色化學活動的是()A．處理廢棄物——煙灰、煙蒂B．治理污染點——通風，排除煙霧C．減少有毒物——使用過濾嘴、低焦油煙D．杜絕污染物——禁煙、戒煙2、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇3、將amol二氧化錳粉末加入50mLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．可以收集到氯氣22.4d/2NALB．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aC．轉(zhuǎn)移電子數(shù)d與MnO2的物質(zhì)的量n的關系為d/NA=2n(MnO2)D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為0.05b－2d4、化學反應可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應熱(△H)等于A．-183kJ·mol-1 B．183kJ·mol-1 C．-862kJ·mol-1 D．862kJ·mol-15、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D6、阿司匹林是一種常用的治感冒藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關阿司匹林的說法正確的是A．1mol阿司匹林最多能與5molH2反應B．1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應C．1mol阿司匹林最多能與2molNaOH反應D．1mol阿司匹林與足量的Na反應生成1molH27、洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是(

)A．稀硫酸B．熱水C．熱堿液D．稀硝酸8、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產(chǎn)物時，試紙變?yōu)樗{色C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，該保護法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”D．裝置④中反應一段時間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀9、某同學為區(qū)分家里廚房中的食鹽和純堿，將兩種樣品帶至學校實驗室分別配成溶液，各取適量進行如下實驗，通過下列操作及現(xiàn)象，得到的結(jié)論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論：原溶液溶質(zhì)是A滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀食鹽B滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡純堿C滴加酚酞溶液溶液無顏色變化食鹽D滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀純堿A．AB．BC．CD．D10、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．焦爐氣D．坑道氣11、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl512、下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應制氫氣的化學反應速率的是A．改用熱的稀硫酸溶液B．向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液C．用濃硫酸代替稀硫酸D．使用粗鋅粒或使用鋅粉13、在下列各說法中，正確的是：A．已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H=—1.89kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．H2SO4與Ba(OH)2反應生成1molH2O時放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)14、將1molX、3molY充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)

?2Z(g)；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大15、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH它可能有下列性質(zhì)①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質(zhì)最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應③分子式為:C11H14O④能發(fā)生水解反應=5\*GB3⑤能和鈉反應=6\*GB3⑥1mol該物質(zhì)最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發(fā)生加聚反應⑨能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應.下列組合正確的是（）A.①②③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨B.①③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨C.①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧D．①②③④=5\*GB3⑤⑦⑧⑨16、下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變17、水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關說法正確的是（）A．水的電離是放熱過程B．純水的pH一定等于7C．pH=4的鹽酸和NH4Cl溶液中水的電離程度相同D．電解水制H2和O2時，可以向水中加入少量Na2SO4以增強溶液導電性18、現(xiàn)有兩個熱化學方程式△H＞0①△H＜0②下列說法正確的是（）A．反應①②中都存在△S＞0 B．高溫時，反應②可自發(fā)進行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行 D．反應①一定不能自發(fā)進行19、下列溶液一定呈中性的是()A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液20、下列敘述中，錯誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離21、下列敘述中不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．福爾馬林可用來保存海參等海鮮產(chǎn)品C．苯酚可用來消毒殺菌D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴22、下列有關實驗檢驗方法和結(jié)論一定正確的是A．將乙醇和濃硫酸混合加熱，生成的氣體先通過足量的水，再通過足量的氫氧化鈉溶液，最后通過少量溴水，觀察到溴水褪色，證明反應生成了乙烯。B．將某鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，向反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，說明含有溴原子。C．向甲酸溶液中滴加少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未看到磚紅色沉淀，說明甲酸分子結(jié)構(gòu)中沒有醛基。D．淀粉溶液中加熱一定量的稀硫酸，充分加熱后再滴加碘水，觀察溶液變藍色，說明淀粉沒有水解。二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（用化學式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO______HZO3。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。25、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。27、（12分）某同學為測定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標準液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實驗中不需要的是（填序號）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺（帶滴定管夾）⑨藥匙實驗中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點，溶液由____色變?yōu)開_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是__________（精確到0.01%）。上述實驗中，下列操作可能會造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時俯視B．滴定終點讀數(shù)時仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液28、（14分）烴類有機物在生活和生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，研究它們意義重大。請回答下列問題:寫出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反應類型為____________。寫出以乙醇為原料經(jīng)過兩步反應制備乙烯的方程式，并指出第二步反應的反應類型。第一步：__________________________________；第二步:______________________，其反應類型為___________________。0.2mol某烴A在氧氣中宋個燃燒后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烴A

不能使溴水褪色，但在一定條化下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物有兩種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應。例如:①參照(I)則有機物A，可由____________(填結(jié)構(gòu)簡式)相互加成制取。②參照(I)當兩分子丙烯發(fā)生自身加成時生成主鏈為4個碳原子的烴B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為______，用系統(tǒng)命名法命名B_________________________。29、（10分）I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀喝鬉、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是_______。已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_______（填狀態(tài)）。若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是_______。Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數(shù)K＝_______。若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向_______(填“正”、“逆”)反應方向移動。若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：容器反應物投入的量反應物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ熱量則下列關系正確的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E