第1章 物質(zhì)及其變化 酸堿鹽計(jì)算題（含答案）

第第頁(yè)第1章物質(zhì)及其變化酸堿鹽計(jì)算題（含答案）九年級(jí)酸堿鹽計(jì)算題

1．取200g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b點(diǎn)，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）oa段溶液的導(dǎo)電性將逐漸________（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）；

（2）至d點(diǎn)時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)有；

（3）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）通過(guò)計(jì)算確定m的值？

2．向25g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba(OH)2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH__（選填“＞”、“=”或“＜”）7。

（2）取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是。

（3）通過(guò)計(jì)算確定m值。

（4）原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶做口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)；現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，試分析計(jì)算回答：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g，與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是________。

（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____（精確到0.1%）

（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過(guò)程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如下圖所示，則正確的有_____（可多選）。

ABCD

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。請(qǐng)分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別一二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

反應(yīng)后稀鹽酸還有剩余的是第_________組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比______。

（3）表中a的值為？（4）求表中m的值？

5．小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5％的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。

（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_________________（選填“鹽”或“堿”）。

（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是___________________克。

（3）圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是________。

（4）廢液中含有的溶質(zhì)是__________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖像橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克

6．學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，小華同學(xué)做了如圖和圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液中新生成的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）；

（2）取乙反應(yīng)后的溶液100克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26．5%的溶液，如圖所示，溶液pH的變化如圖所示。求：

①與反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____；

②該100克溶液中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

7．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）c點(diǎn)的沉淀成分是_____。

（2）確定m點(diǎn)的值是_____。

8．將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（Na2CO3受熱不分解）．

（1）將A樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來(lái)的方法是。

（2）A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是克。

（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是克。

（4）化學(xué)式Na2CO3nH2O中n是多少？

9．BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液。不斷加入MgSO4溶液，并將反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系繪制成曲線如圖所示，請(qǐng)回答:

（1）P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子有________。

（2）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_________

10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：

(1)寫(xiě)出PM段發(fā)生的化學(xué)方程式__________。

(2)P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_____________。

(3)原混合物中CuCl2的質(zhì)量是________。

(4)試通過(guò)計(jì)算確定m1的值是________。

(5)M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留0.1%)

參考答案

1．減弱BaCl2、CuCl2、HCl2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O3.31g

【分析】

硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。

【詳解】

（1）oa段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目減少，故溶液的導(dǎo)電性將逐漸減弱。

（2）至d點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，故溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl。

（3）bc段發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。

（4）由圖象中的數(shù)據(jù)可知生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g；

設(shè)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x；

x=0.98g

m=0.98g+2.33g=3.31g。

2．>有藍(lán)色沉淀生成3.31g13.68%

【詳解】

（1）由圖像可知，a點(diǎn)所處的圖像是在滴加硫酸的過(guò)程，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，則氫氧化鋇的含量多，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液PH＞7。

（2）取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液硫酸過(guò)量，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故滴加NaOH溶液時(shí)，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成。

（3）由圖像可知，生成氫氧化銅的質(zhì)量為

設(shè)硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇的質(zhì)量為x

故m的值為。

（4）原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

設(shè)和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為y，和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為z

故原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3．2.2NaOH和Na2CO3以及NaCl69.4%CD

【詳解】

（1）由圖可知產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g，P點(diǎn)沒(méi)有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時(shí)才有氣體生成，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，而碳酸鈉尚未開(kāi)始反應(yīng)，所以與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是剩余的NaOH和尚未參加反應(yīng)的Na2CO3和生成的NaCl。

（2）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y

x=5.3g

y=7.3%

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z

z=12g

Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈69.4%。

（3）A、圖中pH變小，但是稀鹽酸過(guò)量后pH應(yīng)該小于7。錯(cuò)誤。

B、開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，而中間有氣體生成，所以溶液的質(zhì)量變化速率應(yīng)該是中間那段慢，表現(xiàn)為圖象的話就是中間那段更平緩而不是更陡。錯(cuò)誤。

C、根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水比與碳酸鈉反應(yīng)生成的水多，所以圖象曲線變的平緩，而反應(yīng)完全后，沒(méi)有水生成，導(dǎo)致水只是來(lái)自溶液本身，所以圖象更加平緩。正確。

D、根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉一樣多。正確。

故選CD。

4．一和二5∶1105.51.25g

【詳解】

(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；

(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g

設(shè)3.0g合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

x1.1g

x=2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；

(4)第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；

設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

y4.0g-m

y=

9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為9.0g×=7.5g

所以+m=7.5g，m=1.25g。

5．鹽2.651.1HCl、CaCl230g

（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽；

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65；

（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x

解得：x=1.1g

故答案為：1.1；

（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫(xiě)化學(xué)式，故答案為：HCl、CaCl2；

（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y

解得：y=5.3g

溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g

b點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g

故答案為：30g。

6．40g11．1%

（1）甲實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水；

（2）根據(jù)圖可以看出a-b是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)．進(jìn)而計(jì)算。

【詳解】

（1）由于甲實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中新生成的溶質(zhì)為氯化鈣，其化學(xué)式為CaCl2；

（2）a-b是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，所以可以確定和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的溶液的質(zhì)量為80g-40g=40g，所含溶質(zhì)為40g×26.5%=10.6g

設(shè)含有的氯化鈣的質(zhì)量為x

x=11.1g

該100克溶液中，CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

7．BaSO4、BaCO32.33

【詳解】

（1）碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和溶于酸的碳酸鋇沉淀，C點(diǎn)為加入鹽酸后沉淀部分反應(yīng)的圖像，所以成分為BaSO4、BaCO3；

（2）m為碳酸鋇全部與鹽酸反應(yīng)，所以只有硫酸鋇，由圖像可知，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.88克，設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x

x=3.94g

則m＝6.27g-3.94g=2.33g。

故答案為（1）BaSO4、BaCO3（2）2.33。

8（1）過(guò)濾5.3g9104.26%

【詳解】

（1）分離固體和液體的操作為過(guò)濾；

（2）A樣品中加入足量BaCl2溶液，生成9.85g沉淀，假設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，則有：

＝

解得x=5.3g

答：A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是5.3g。

（3）B樣品的質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量，樣品質(zhì)量=44.4g÷3=14.8g，結(jié)晶水的質(zhì)量=14.8g5.8g=9g；

（4）由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與A相等，故碳酸鈉質(zhì)量為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克，所以碳酸鈉與結(jié)晶水的質(zhì)量比：106：（18×n）=5.3g：9g解得n=10；

（5）設(shè)鹽酸溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與C相等，也為5.3g，則有：

＝＝＝

解得：x=36.5gy=5.85gz=2.2g

氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g

溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g

氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4.26%

答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.26%。

9．Mg2+、Cl-20.8%

【詳解】

加入100g硫酸鎂出現(xiàn)明顯的拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)。此時(shí)溶液為氯化鎂，對(duì)應(yīng)的離子有Mg2+和Cl-。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成硫酸鋇的質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g

解：設(shè)原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

208233

100gx23.3g

x=20.8%

答：（1）P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子有Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。

【點(diǎn)睛】

此題為圖形計(jì)算題，解題關(guān)鍵是對(duì)圖形的理解，圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，而生成沉淀的質(zhì)量等于反應(yīng)前兩種溶液質(zhì)量總和與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量差，此點(diǎn)也是解答該題的一個(gè)重點(diǎn)。

10．CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓