2023年湖北省武漢市鋼城第四中學化學高二上期末統(tǒng)考試題含解析

2023年湖北省武漢市鋼城第四中學化學高二上期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下面的敘述不正確的是A．晶胞空間利用率：金屬銅＞金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．晶體熔點由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI2、關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A．FeCl3溶液加入適量KSCN溶液后變成血紅色B．Fe2O3在常溫下可以導電C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H23、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAB．1molNaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA5、下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是A．廢舊電池做填埋處理B．焚燒廢舊電器回收貴金C．減少燃放煙花爆竹D．隨意排放生活污水6、在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，氣體A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，三者之間有以下關(guān)系：VB＝3VA，3VC＝2VB，則此反應(yīng)的化學方程式為（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)7、在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康。下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是A．甲醛B．維生素EC．檸檬酸D．苯甲酸及其鈉鹽8、進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH39、在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO410、在一定溫度下，向恒容密閉容器中投入一定量的X，反應(yīng)3X（g）?2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)已達到平衡的標志是（）A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的壓強不再變化C．反應(yīng)混合物中不再改變 D．11、一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4LH2(標準狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264gCO2，該醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇12、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．CH3-CH=CH-CH=CH2無順反異構(gòu)C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為

，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物13、下列關(guān)于能源的說法或做法不合理的是A．氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價的氫能B．乙醇屬于可再生能源，可用作燃料C．提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題D．應(yīng)開發(fā)太陽能、風能、生物質(zhì)能等新的能源14、化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說明生成物D一定是氣體15、把金屬鈉加入到下列溶液中，還能大量共存的離子組是()A．Na＋、NH4+、SO42-B．SC．K＋、NO3-、Cl－D．NO3-、HCO16、下列物質(zhì)的分子式只表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8B．C4H10C．C2H4O2D．C3H617、第ⅠA族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)18、下列有機物分子中的所有原子一定在同一平面內(nèi)的是()A． B．C． D．19、如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液20、元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是()A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化21、用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的是A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶洗凈后未干燥D．堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失22、下列分子中，不含有π鍵的是()A．N2B．H2OC．C2H4D．苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學式為___。D的電子式為___。寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫出反應(yīng)④的化學方程式：___。25、（12分）下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌26、（10分）現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點對應(yīng)的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據(jù)圖，計算氨水的濃度為___________。該滴定實驗中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度____________。27、（12分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。28、（14分）鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二，而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_________mol。密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是_____選填編號）A．V正（H2）=V逆（H2O）B．再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大C．容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____（計算結(jié)果保留0.1%）。④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。29、（10分）I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀喝鬉、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_______（填狀態(tài)）。若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向_______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ熱量則下列關(guān)系正確的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成2molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每